元分类10第十单元酸和碱〔03〕
第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱
课题2酸和碱之间会发生什么反响
〔2021〕4．近段时间是，我国某些地区猪肉价格上涨幅度较大，因此有些不法分子常售出不新颖的猪肉来坑害消费者。猪肉的新颖度可以通地测试PH来判断。有资料显示，PH与猪肉的新颖度的关系为：
名称 PH 新颖肉 次鲜肉 变质肉 猪肉在变质过程中酸性强弱的变化为
A．逐渐变强B．逐渐变弱C．保持不变D．无法确定 答案：B
〔2021〕10．如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是〔〕 A．氯化钠和水B．铁粉和稀硫酸C．生石灰和水D．二氧化锰和过氧化氢溶液 答案：A
〔2021〕13．〔2分〕化学是一门以实验为根底的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，以下实验操作的描绘中，正确的选项是。〔填写上序号〕
A．从试剂瓶中取出的药品，假设有剩余再放回原试剂瓶 B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中参加一定体积的水，再在搅拌下渐渐参加浓硫酸 D．各放一张质量一样的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在右盘纸上称量 E．将稀盐酸滴到pH试纸上，并与HY比色卡比较，测定稀盐酸的pH 答案：
〔2021〕15．〔6分〕某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进展分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒〔含杂质，杂质不与稀硫酸反响〕反响，三次实验的数据如下表。
实验次数 参加锌粒的质量〔g〕 充分反响后剩余物质的总质量〔g〕 请答复以下问题：
〔1〕第次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反响。 〔2〕计算稀硫酸的质量分数〔写出计算过程〕。
1 4 2 8 3 12 答案：15．〔6分〕解：〔1〕2……………………………………………………〔2分〕 〔2〕用恰好完全反响的第2次实验数据进展计算。
8克锌粒完全反响生成氢气的质量是100g＋8g－=……〔1分〕 设生成氢气需H2SO4的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑…………………………………………〔1分〕
982 x
982x=………………………………〔1分〕 x0.2g该稀硫酸的质量分数为
9.8g100%9.8%…………………………〔1分〕 100g答：略。
〔2021〕19、溶液的特征颜色为我们判断溶液中存在的物质提供了重要根据。小聪同学为探究硫酸铜溶液呈蓝色的原因，设计了下面的实验：
①取硫酸铜溶液，加水稀释，颜色变浅；②比较硫酸铜、硫酸钠两种溶液，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸钠溶液为无色；③向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置后溶液为无色。其中能证明Cu为硫酸铜溶液成蓝色原因的方案是〔〕
2+
A、①②B、①③C、②③D、①②③ 答案：C
〔2021〕7．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是〔〕 A．酸都能电离出H C．酸中都含有氢元素 答案：A
+
B．酸都含有酸根
D．酸中都含有氧元素
〔2021〕8．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下对实验现象的分析合理的是〔〕 A．某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H2 B．KNO3溶于水会使溶液温度降低，可证明KNO3溶于水吸热
C．物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可证明该物质一定含碳、氢、氧三种元素 D．某溶液能使酚酞试液变红，可证明该溶液一定是碱溶液 答案：B
〔2021〕18．以下说法中，正确的选项是〔〕
A．化合物都是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物 B．硝酸铵溶于水时，溶液温度明显降低，那么硝酸钾溶于水时，溶液温度也会明显降低 C．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，那么二氧化碳是酸 D．中和反响都有盐和水生成，但有盐和水生成的反响不一定是中和反响 答案：AD
〔2021〕25．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或者几种，为了确定其成分，将该气体依次进展如下实验(假设各步均完全反响)：
①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色(无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质)；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。
请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有__________，一定没有__________，无法确定的是__________。 答案：25.H2O、CO，H2，CO2、HCl
〔2021〕32．现有一种不纯的氧化铁粉末样品(杂质为铁粉)，小刚和小强通过实验测定样品中氧化铁的质量分数。请你答复相关问题：
⑴小刚称取10g样品，利用以下列图所示装置进展实验，相关实验数据见下表：(玻璃管内的物质完全反响)
编号 一 称量物 硬质玻璃管及所盛固体总质量 反响前 反响后 二 B装置总质量 ①由上表的数据可分析出，反响后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是__________的质量。
②请根据B装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数(写出计算过程)。 解：设样品中氧化铁的质量为x。
⑵为到达同样的实验目的，小强设计的方案为：将一定质量的样品于过量的稀盐酸反响，准确称量反响前、后固体和液体物质的总质量，据此可求出氧化铁的质量分数。
请你分别对小刚和小强设计的实验方案进展评价(各写出一条即可)：
__________________________________________________________________。
⑶假设小强还想计算出所用稀盐酸的溶质质量分数，请简要说明对其方案的改良方法及原因：_________________________________________________________________； __________________________________________________________________。 答案：32.⑴氧元素1分 解：设样品中氧化铁的质量为x 3CO+Fe2O3160132 x=
2Fe+3CO21分
x1601606.6g=x=1326.6g132样品中氧化铁的质量分数为
=8g1分
8g10g×100%=80%1分
答：样品中氧化铁的质量分数为80%。
⑵小刚：假设用玻璃管质量变化值计算氧化铁质量，数据准确；使用一氧化碳，具有一定危险性 小强：不需要加热，操作简便；不易控制盐酸是否完全反响
⑶准确测量所使用稀盐酸的质量或者体积(0.5分)。根据氢气质量可求出铁及与其反响的氯化氢的质量(0.5分)；再求出氧化铁及与其反响的氯化氢的质量(0.5分)；两局部氯化氢质量之和即为溶质质量，可计算出稀盐酸的溶质质量分数(0.5分)。 说明：第⑴题4分，第⑵题1分，第⑶题2分，一共7分；
〔2021〕19、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。以下推理正确的选项是〔〕 A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7
B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 C．水是纯洁物，所以海水也是纯洁物
D．中和反响有盐和水生成，因此有盐和水生成的反响一定是中和反响
答案：A。酸性溶液既包括酸溶液还有酸性盐溶液；少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具有无机物的特点，属于无机物；海水中含有大量可溶性物质属于混合物；酸和金属氧化物反响生成盐和水、碱和一些非金属氧化物反响也生成盐和水，但不属于中和反响。
〔2021〕12．(14分)有三种失去标签的溶质质量分数分别为15％、l0％和5％的盐酸溶液。限定你选择以下仪器和药品，设计两种不局的实验方案，区分出最浓的和最稀的盐酸溶液。
实验仪器：精细温度计、剪刀、镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管。 药品：镁条
提示：①镁条和盐酸反响速度很快，通过观察放出气泡速度很难准确判断盐酸浓度的大小，所以不建议用这种方法区分之。②当你设计一种方案时，不必用到所有的仪器。③在描绘每种实验方案时，要求说明：观察或者测定何种变量、需要控制的条件、选用的仪器、实验步骤及结果与推论。 (1)实验知识和技能准备：
用量筒量取一定体积的液体时，正确的操作方法是___________________________________________ 向试管中参加块状固体药品的方法是_____________________________________ (2)把你设计的实验方案依次填写上在下表中． 实验方案一：
你观察或者 需要控制 选用的 实验步骤 结果与推论 测定的量 的实验条件 仪器 实验方案二：
你观察或者 需要控制 选用的 实验步骤 结果与推论 测定的量 的实验条件 仪器 (3)为了排除实验过程中偶尔因素的干扰，保证实验结果的可靠性，你认为还应该如何完善你的实验方案 __________________________________________________________________________
答案：12．(1)量筒内液体接近刻度线时，改用滴管取液体滴加到刻度：读数时量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最低处保持程度。(1分)
把试管横放，然后用镊子取用块状固体放在试管口，再渐渐竖起试管，让固体缓缓滑到试管底部。(1分) (2)(每种方案总分值是5分) 方案一：测定反响所需时间是
观察或者测定需要控制的实验条件 选用的仪器 实验步骤 的量 ①将镁条剪成一样的长度。测定不同浓度镊子、量筒、①需要取一样体积的盐②将镁条参加到三支大试管盐酸与足量镁秒表、烧杯、酸；②一样的、足量的中。③分别量取一样体积的反响所需时间大试管、胶镁条；③在一样的环境三种盐酸参加到大试管中。是。 头滴管 温度下实验。 ④用秒表记录反响所需时间 是。 方案二：测定反响后溶液的温度
结果与推论 假设反响所需时间是最长的，就是最浓的盐酸，反之就是最稀的盐酸。 观察或者测定需要控制的实验条选用的仪器 的量 件 实验步骤 结果与推论 测定不同浓度①需要取一样体积镊子、量筒、温①将镁条剪成一样的长假设反响后溶液温盐酸与足量镁的盐酸；②一样的、度计、烧杯、大度。②将镁条参加到三度最高的，就是最反响后所得溶足量的镁条；③在试管、胶头滴管 支大试管中。③分别量浓的盐酸，反之就液的温度。 一样的环境温度下 取一样体积的三种盐酸是最稀的盐酸。 实验。 参加到大试管中。④用温度计测定反响后所得溶液温度。 (3)(2分)重复实验。
〔2021〕13．(8分)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，参加盐酸，恰好完全反响时，一共用去盐酸219g，过滤、洗涤、枯燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反响)。计算： (1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；(2)盐酸的溶质质量分数。 答案：13．解：
(1)氧化铁的质量为40g-8g=32g
…………………………(1分)
32g100% 40g=80％
…………………………(2分)
(2)设盐酸中溶质的质量为x 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 219160
…………………………(1分)
x32g
219x16032g
…………………………(1分)
x=
……………(1分)
盐酸的质量分数为：
43.8g100%20% …………………………(2分) 219g答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数80％， 盐酸的质量分数为20％。
〔2021〕15．分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。以下分析推理正确的选项是〔〕 A．水能灭火，所以酒精一旦着火应立即用水浇灭 B．有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物
C．稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，所以盐酸滴入石蕊试液也变红色
D．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以氢氧化钙的溶解度也随温度升高而增大 答案：C
〔2021〕16．化学实验中常常出现“1+l=2”或者“l+l≠2”的有趣现象。以下符合“l+l=2”的事实是〔〕 A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反响后所得的溶液质量为2g C．室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20℃，lg氯化钠饱和溶液中参加1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液 答案：C
17．以下四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的选项是〔〕 答案：B
〔2021〕20．(12分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热易分解、能与酸反响。孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某化学研究小组以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的流程如下： 请答复以下问题：
(1)流程中，X的化学式是；由溶液B获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。 (2)假设通过置换反响由溶液B制备金属铜，反响的化学方程式是。 假设选用以下物质与氧化铜反响制备铜，写出反响的化学方程式： ①选用非金属单质： ②选用氧化物。
(3)工业上用焦炭在高温电炉中复原SiO：可得到含有少量杂质的Si和CO，反响的化学方程式是，该反响类型为。 答案：20．(12分)
(1)H2SO4(2分)冷却结晶(或者结晶)(1分) (2)Zn+CuSO4==ZnSO4
△ 2Cu+CO2↑或者CuO+H2Cu+H2O(2分)
①2CuO+C②CuO+CO
△ Cu+CO2↑(2分)
(3)SiO2+2C
Si+2CO↑(2分)置换反响(1分)
〔2021〕15．实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化。对以下试剂在空气中发生变化的分析错误的选项是〔〕 A、铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关 B、氢氧化钠溶液变质与空气中的二氧化碳有关 C、氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关 D、浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关 答案：D
〔2021〕29．(8分)维生素C(简称Vc，又名抗坏血酸)，易溶于水，易被氧化。人体缺乏Vc可能引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的Vc。某研究性学习小组对它探究如下： 探究一：测定饮料中Vc的含量。
【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反响，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁和0.04％的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。 【实验数据】
【实验结论】分析数据可知，Vc含量最高的是，含量为(各液体密度上的差异和每一滴的体积
滴加得滴数 差异忽略不计)。
果味饮料 40 苹果汁 10 梨汁 20 0.04%的Vc溶液 5 探究二：蔬菜放置时间是的长短对其Vc含量是否有影响。
【设计方案】请你用新颖的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：。 【实验结论】按上述方案实验，根据这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间是的长短对其Vc的含量有影响。 【实验反思】化学实验需要控制变量。以下情况不会影响到测定结果的是。 A．每次实验所用的果汁颜色不同B．量取的被测物质的体积不同 C．试管的大小不同D．没有用同一规格胶头滴管滴加 答案：29．(8分)(探究一)苹果汁0.02％(或者20mg／100mL)
(探究一)【设计方案】将新颖黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的
两支试管中，分别滴入上述两种黄瓜汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数。(4分。其它合理答案也可) 【实验结论】(刚好褪色时)两种黄瓜的汁液所用的滴数不同。(与方案对应合理即可) 【实验反思】C
〔2021〕31．(6分)某研究性学习小组在协助教师清理实验储藏室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进展了如下探究：取氢氧化钙样品11．4g于锥形瓶中，参加38．6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14．6％的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得参加稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。 求：11．4g该样品中各成分的质量。 图甲图乙
答案：31．(6分)解：由题意和图像分析知，第一阶段锥形瓶中物质增加的质量就是与样品中氢氧化钙反响的盐酸的质量，第一阶段滴入盐酸的质量为100g一50g＝50g〔2分) 设与盐酸反响的Ca(OH)：的质量为x
混合物中碳酸钙的质量为11．4g一7．4g＝4g………………………(1分) 答：此样品中氢氧化钙的质量是7．4g，碳酸钙的质量是4g。
〔2021〕2-5、〔6分〕小明同学做了下面四个实验：①在白色点滴板上参加少量的稀盐酸，然后滴入紫色的石蕊试液；②在白色点滴板上参加少量的氢氧化钠溶液，然后滴入紫色的石蕊试液；③在试管中放入一颗生锈的铁钉，然后参加适量的稀盐酸；④在试管中放入一颗生锈的铁钉，然后参加适量的氢氧化钠溶液。
小明记录了以下实验现象：a、溶液呈红色；b、没有任何现象；c、溶液呈蓝色；d、溶液呈黄色，并伴有少量的气泡产生。请你帮助小明完成实验报告： ⑴实验目的：
⑵将实验现象的序号〔a、b、c、d〕填在相应的表格内。
实验操作 实验现象 ① ② ③ ④ ⑶请写出有气体生成的反响的化学方程式，该反响属于反响。假设小明将稀盐酸换成稀硫酸进展同样的实验，会产生类似的现象，原因是。
答案：5、⑴探究酸和碱的性质，⑵a、c、d、b⑶Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，置换，盐酸和硫酸溶液中都含有氢离子。
〔2021〕8．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反响的微观示意图，由此得出的结论不正确的选项是〔〕 A.反响完毕时溶液的pH=7
+
和OH
-
+
和OH结合生成H2O分子
-
答案：C
〔2021〕10.向一定质量的稀硫酸中参加锌粉至过量，以下列图像合理的是〔〕 ABCD 答案：C
〔2021〕26、以下是初中化学的一些根本实验：
〔1〕上述实验中不能到达实验目的是________________〔填字母〕。
〔2〕A中可燃物应取过量的原因是______________________；B中玻璃棒的作用是_____；一段时间是后，C中的实验现象为___________________________________；D中硬质玻璃管内发生反响的化学方程式为__________________________________，酒精灯的作用是_____________________。
答案：26.〔1〕A〔2〕确保集气瓶中的氧气完全反响；散热；铁丝生锈，U型管中液面左高右低；
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，点燃未反响的CO，防止其污染空气。
〔2021〕20．(化学方程式2分，其余每空l分，一共5分)构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联络。右图是盐酸与不同类别物质之间反响的知识网络。 〔1〕图中M应为盐类物质。
〔2〕写出一种能与盐酸反响的金属Zn或者锌(其他合理答案均可)。
〔3〕盐酸能与碱反响的本质是盐酸中的H(写离子符号)与碱中的OH反响生成H2O。
+
-
〔4〕用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(未配乎扣l分，化学式错误扣2分)。
答案：〔1〕盐；〔2〕Zn或者锌(其他合理答案均可)；〔3〕H；〔4〕Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(未配乎扣l分，化学式错误扣2分)。
+
〔2021〕21．(化学方程式2分，其余每空l分，一共5分)某同学模拟物理课上学到的“串联电路〞，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。翻开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图答复以下问题：
ABCDEF
〔1〕A中发生反响的化学方程式为_______________。 〔2〕B中白磷可以燃烧的原因是____________________。 〔3〕E中的实验现象是__________________________。 〔4〕用F装置搜集气体的根据是______________________。 答案：〔1〕2H2O2〔2〕与氧气接触 〔3〕溶液由紫色变红色 〔4〕气体的密度比空气密度大
〔2021〕5．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害安康。可用于治疗胃酸过多的物质是〔〕 A．NaClB．Al(OH)3 C．CaO D．NaOH 答案：B
〔2021〕15．正确记录实验数据是一项实验根本技能。某同学记录的实验数据错误的选项是〔〕 A．用托盘天平称取2．9gNaCl固体 B．用10mL量筒量取8．3mL蒸馏水 C．向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水
D．用pH试纸(即广泛pH试纸)测得某盐酸的pH为2．5 答案：D
〔2021〕23．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反响。请与他们一起完成实验方案的设计、施行和评价。 ①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH，pH______7(选填“大于〞、“等于〞或者“小于〞)。 将一定量的稀H2SO4参加该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。 结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反响，并且_______过量。
②方案二：观察_________________________________________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)
MnO22H2OO2(未配平或者无“↑〞符号或者无“MnO2〞扣l分，化学式错误扣2分)
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反响，反响的化学方程式为_________________。 ③上述两个方案在设计思想上的一样点是______________________________________。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反响的证据，根据中和反响是___________(选填“放热〞、“吸热〞或者“无热量变化〞)的反响，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进展实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。 答案：23．〔1〕大于稀H2SO4〔2〕稀H2SO4参加滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化〔4〕放热三 〔2021〕4.实验测得以下四种溶液的pH如下列图，其中溶液呈碱是〔〕
稀硝酸
· 2
硼酸 氯化钠溶液 · · 6
7
碳酸钠溶液
· 11
0 1 3 4 5 8 9 10 12 13 14
A．氯化钠溶液B．稀硝酸C．硼酸 答案：D
D．碳酸钠溶液
〔2021〕14、〔10分〕⑴利用如下列图装置可测定空气中氧气的含量。 ①实验现象，红色物质逐渐变成。 ②反响的化学方程式为。
③停顿加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了。 ④实验结论。
⑵50g溶质质量分数为%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反响，求反响后所得溶液溶质质量分数。 答案：14、〔10分〕⑴
△
①黑色②2Cu+O2==2CuO ③约1/5
④空气中氧气的体积分数大约为1/5 ⑵解：设生成的氯化钠的质量为x HCl+NaOH=NaCl+H2O 50g×%x x=
所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：5%
答：略
〔2021甘孜〕氢氧化钙的表达中，不正确的选项是〔 〕 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 答案：B
〔2021甘孜〕16.可以一次性鉴别出蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是〔 〕 答案：B
〔2021甘孜〕18.〔7分〕节假日双休日，去野炊实为一大快事。然而，在野炊的情趣之中，假设遇到下面一些问题，你该如何处理？
〔1〕对野炊有经历的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制成，你准备带的餐具时用 制成的；〔填字母〕
〔2〕在“灶〞上悬挂野炊锅时，应根据火焰调节野炊锅到适宜的高度。你觉得原因可能是 。 除溶质和溶剂因素外，你认为固体物质的溶解才能还与外界的 有关。
〔3〕野炊食谱如下：主食：馒头 配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干。主食和配菜中主要含蛋白质、 、油脂、无机盐和水等营养素。从营养角度来看，你认为食谱还应添加 ；〔填字母〕
A.炒鸡蛋 B.牛奶 C.黄瓜 D.烤野兔肉
〔4〕在引燃细枯枝后，假设迅速往“灶〞里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是 ；
〔5〕假设不小心被蚊虫叮咬〔蚊虫能分泌出蚁酸〕，可用以下物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是 ；〔填字母〕 A.食醋〔pH＜7〕 B.食盐水〔pH=＜7〕 C.肥皂水〔pH＞7〕 〔6〕假设你使用自行车去野炊，回来用水清洗车后，应如何防锈？ ；〔填字母〕 A.立即擦干 B.链条传动部件涂上油 C.涂油漆 答案：18.〔7分〕 〔1〕A
〔2〕柴火的外焰温度高，食物熟得快
〔3〕糖类 C
〔4〕要有充足的氧气与可燃物接触 〔5〕C 〔6〕ABC
〔2021〕9．物质的性质决定物质的用处，以下说法不正确的选项是〔〕 A．氧气可用于金属切割，因为氧气能支持燃烧 B．洗涤剂常用来洗涤油污，因为洗涤剂有乳化功能
C．“银粉漆〞〔铝粉〕可涂在铁栏杆上防锈，因为铝的化学性质稳定 D．熟石灰可用来改良酸性土壤，因为熟石灰显碱性 答案：C
〔2021〕16．下面是某同学整理的局部化学知识，其中有错误的选项是〔〕 A．地壳中几种元素含量的比较：O>Si>Al B．构成物质的几种粒子：分子、原子、离子 C．常见的碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2
D．溶于水，溶液温度升高的物质：NaOH、浓H2SO4、NH4NO3 答案：D
〔2021〕20．向盛有稀硫酸的小烧杯中渐渐滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量，有关量的变化情况见以下列图〔横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化〕。其中错误的选项是〔〕 答案：B
〔2021〕24．在以下实验操作〔或者措施〕与理由的关系中，不正确的选项是〔〕 A．用过氧化氢制氧气时，向过氧化氢溶液中参加少量MnO2——加快分解速度 B．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度——防止发生爆炸 C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞——防止溶液变质 D．实验室贮存白磷时，将其浸没在冷水中——防止发生自燃 答案：C
〔2021〕25．以下变化中，属于化学变化且颜色变化正确的选项是〔〕 A．向有少量高锰酸钾粉末的试管中加水，所得溶液呈紫色
B．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由无色逐渐变成红色 C．将烘烤过的木炭投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中,红棕色消失 D．红色的铜在潮湿的空气一段时间是后，逐渐变绿
答案：B
〔2021〕27．有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，那么鉴别出来的先后顺序是〔〕 A．①②④③B．①④②③C．④①②③D．②③①④ 答案：B
〔2021〕28．以下化学推理中，正确的选项是〔〕
A．酸在水中都能解离出氢离子，所以能解离出氢离子的化合物都属于酸 B．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 C．中和反响都要生成盐和水,所以有盐和水生成的反响一定是中和反响 D．某有机物燃烧生成CO2和H2O，说明该有机物一定含有碳、氢和氧三种元素 答案：B
〔2021〕46．〔6分〕小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的以下常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品枯燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。 【问题】白醋是否具有酸类的性质？ 【查阅资料】
〔1〕白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc，Ac代表醋酸根；
—
〔2〕食品枯燥剂的主要成分是氧化钙； 〔3〕紫罗兰花遇酸变为红色；
〔4〕醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。 【探究与验证】〔请你帮助填写上表中空白〕
实验序号 一 实验操作 实验现象 实验结论 白醋的pH__7 1、白醋能与铁锈反响 2、__________ 将白醋滴在紫罗兰花上 紫罗兰花变红 将锈铁钉放在小玻璃杯刚开场时______，一段时间是后，有气泡冒出 二 中，参加白醋 向软塑料瓶中参加10ml三 白醋，将瓶捏扁，参加瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀 白醋能与碳酸钙反响放出CO2 约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖 四 向白醋中参加纯碱 白醋中有气泡冒出 白醋能与碱反响 【反思与评价】 〔1〕小明将枯燥剂袋口翻开一段时间是后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式___________________________。 〔2〕上面“实验结论〞中，错误的选项是〔填实验序号〕______。
〔3〕上述实验三的现象还缺乏以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反响的化学方程式_____________________________________。 答案：46．
实验序号 一 二 实验现象 实验结论 ＜ 铁锈渐渐消失，溶液变为浅黄色 白醋能与铁反响 〔1〕CaO+H2O=Ca〔OH〕2〔2〕四〔3〕CO2+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+H2O 〔2021〕22.在某温度下，将2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再参加溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全反响。〔CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl〕
试计算：〔1〕生成CaCO3沉淀的质量是多少g？(计算结果保存一位小数) 〔2〕反响后所得溶液的溶质质量分数是多少g？ 解：设生成CaCO3沉淀的质量是x。 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ×20%x 106100 x=25g
根据质量守恒定律，反响后溶液质量为:25g=380g 反响后溶液中溶质质量为:380g-[236g+×(1-20%)]=38g
反响后溶液中溶质质量分数为：答：略。
=10%
〔2021〕pH＝3的盐酸溶液中参加〔或者通入〕以下物质，混合后溶液的pH会减小的是〔〕 A．蒸馏水B．HCl气体C．pH＝3的稀硫酸D．Na2CO3溶液
答案：B 〔2021〕0〔〕
A．可以用水鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH三种白色固体
B．将浓硫酸沿烧杯壁缓缓参加到盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，得到稀硫酸 C．红磷在氧气中燃烧时产生大量白色烟雾
D．实验室中，不慎将燃着的酒精灯碰倒，酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭 答案：B
〔2021〕14.〔4分〕甲酸〔HCOOH〕是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
〔1〕人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹以下物质中的〔填序号〕③消除。 ①稀盐酸②食醋③肥皂水④食盐水
〔2〕白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，以下建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是〔填字母〕D。 (3)使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为HCOOH=〔浓硫酸〕CO↑+H2O。
〔2021〕错误的选项是〔〕 ．．．．．．B.能去除油污，可做厨房的清洁剂
D.假设不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 答案：C
〔2021HY〕15．右图中两圆相交局部〔A、B、C、D〕可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反响关系，请按以下要求填空： A处发生反响的化学方程式是①，其反响类型是②； B处发生反响的类型是③； D处产生的现象是④。 答案：略
〔2021HY〕14．以下所示图像能正确反映对应的实验或者事实的是〔〕
A B C D 图像 实验向pH＝12的或Ca(OH)2溶液中不者断加水稀释 事实 答案：D
〔2021州〕27.〔6分〕以下列图是同学们探究过的三个重要实验，仔细观察，答复以下问题：
〔1〕图1是测定空气中中氧气含量的实验。在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和____________________。排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内__________________(填〞“仍有〞或者“没有〞)剩余的氧气。
〔2〕图2是燃烧条件的实验探究。①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是_______________________________；②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是________________________________。
〔3〕图3是硫酸中和反响的实验探究。某同学在烧杯中参加10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质〔除酚酞外〕可能有两种情况：
①溶质是_________________________〔填化学式，下同〕；②溶质是_________________。
答案：27.〔1〕产生浓重的白烟没有〔2〕燃烧时可燃物要与氧气接触燃烧时可燃物的温度要到达它的着火点〔3〕NaClNaCl和HCl 〔2021州〕29、〔6分〕水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO2、CO和H2，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进展探究。
实验一：〔1〕将该水煤气样品通入澄清石灰水，假设看到_____________________，证明该气体样品中含有CO2. 实验二：〔2〕为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如以下列图所示装置进展实验，证明该气体样品中含有CO。 请答复：
A中的药品是_____________________，作用是____________________________；硬质玻璃管内的黑色粉末是
20℃时，向一杯将一定质量的碳不饱和的KNO3溶液中逐步参加KNO3晶体 向稀盐酸中滴加在密闭容器中〔含过量的烧碱溶液 空气〕加热 _____________________________。
〔3〕小张认为小明的实验不够严密，做了如以下列图的改良：那么B中澄清石灰水的作用是__________________________，当观察到_______________________的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO。
答案：29、〔1〕澄清石灰水变浑浊〔2〕NaOH除去水煤气中的CO2Fe3O4〔3〕证明气体药品中的CO在A中已被完全吸收B中的澄清石灰水不会变浑浊，而C中的变浑浊
〔2021〕20.现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两互相发生的化学反响有〔〕 A.7个 B．6个 C．5个 D．4个 答案：D
〔2021〕8．以下是四种常用的危险品标志，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的标志是
ABCD 答案：A
〔2021〕25．〔3分〕提纯混有硫酸的硫酸铁溶液，可在该溶液中参加足量____________试剂后，过滤。上述过程中发生反响的化学方程式为______________________。
答案：25、氢氧化铁或者氧化铁3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
〔2021〕15．〔8分〕〔1〕检测工业废水的酸碱度，可采用的试剂是〔填序号〕。 A．PH试纸B．无色酚酞试液 C．紫色石蕊试液
〔2〕氢氧化钠固体不仅易潮解，还会吸收空气中的而变质，应密封保存。
〔3〕金属R与氯化铜溶液反响的化学方程式为：R+CuCl2=RClx+Cu，那么x值为；R在金属活动性顺序表中排在铜的〔填“前面〞或者“后面〞〕。
答案：15．〔8分〕〔1〕A〔2〕二氧化碳〔或者CO2〕〔3〕2前面
〔2021〕15.〔10分〕如右图所示，甲、乙、丙、丁分别为以下物质中的某一种：盐酸、硫酸、氢氧化钠和碳酸钠，图中直线相连的两种物质或者其溶液都能互相发生反响。
〔1〕浓盐酸曝露在空气中，其溶质的质量分数将〔填“变大〞或者“变小〞〕。 〔2〕氢氧化钠固体可作枯燥剂，它不能枯燥的气体是〔〕。 A.O2B.CO2 C.H2D.CO
〔3〕碳酸钠浓溶液与澄清石灰水反响的化学方程式为。
〔4〕假设甲为硫酸，那么丙一定是。从物质的分类看，假设乙、丁可以用其它类别的物质交换，那么可以交换乙的一种物质是。 答案：15.〔10分〕〔1〕变小〔2分〕〔2〕B〔2分〕〔3〕Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH〔2分〕〔4〕盐酸Zn〔或者Fe2O3等〕〔各2分，一共4分〕
〔2021〕16.〔8分〕Na2CO3俗名纯碱，其水溶液显碱性。
［提出问题］一定温度下，Na2CO3溶液的碱性强弱与溶质质量分数之间有什么关系？ ［猜想］①溶质质量分数越大，碱性越强； ②溶质质量分数越大，碱性越弱； ③溶质质量分数越大，碱性不变。 ［设计实验］
步骤一：配制20℃时溶质质量分数分别为25%、5%、1%、0.2%的Na2CO3溶液。 步骤二：用精细pH试纸测定其pH，使用方法与普通pH试纸一样。 请答复以下问题：
〔1〕称量Na2CO3固体粉末时，需用到的两种仪器是。
〔2〕用1%的Na2CO3溶液加水稀释为0.2%的溶液，假设两种溶液的密度都近似为1g/cm，那么应量取的1%溶液与水的体积比约为。
3
〔3〕某同学按以下操作测定pH：a.在桌面上放一小片精细pH试纸，b.将被测液滴到试纸上，c.把试纸显示的颜色与HY比色卡比较，即可得出其pH。你认为上述操作中错误的选项是〔填字母标号〕。 〔4〕另一位同学按照正确操作，测得数据如下：
质量分数 0.2% pH 1% 5% 25% 由此，你认为上述猜想〔填序号〕是正确的。
答案：16.〔8分〕〔1〕托盘天平、药匙〔2分〕〔2〕1:4〔2分〕〔3〕a〔2分〕〔4〕①〔2分〕
〔2021〕17.〔12分〕：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。某同学利用以下列图装置制取硫酸铜溶液〔稀硫酸稍过量〕，再经过蒸发〔浓
缩〕、冷却〔结晶〕、过滤得到硫酸铜晶体。 〔1〕写出装置中仪器①和②的名称：①、②。
〔2〕检查该装置的气密性：把导管的一端浸入水中，然后，假设观察到有，说明装置不漏气。 〔3〕写出装置A中产生氧气的化学方程式：。 〔4〕仪器②中可以观察到的现象是。
〔5〕待仪器②中的反响完毕，熄灭装置B中的酒精灯。你认为，在熄灭装置A的酒精灯之前，应进展的操作是。 〔6〕蒸发〔浓缩〕硫酸铜溶液的过程中，玻璃棒的作用是。 答案：17.〔12分〕
〔1〕试管烧杯〔各1分，一共2分〕
〔2〕用手紧握试管气泡冒出〔各1分，一共2分〕
〔3〕2KClO3
MnO2 △ 2KCl+3O2↑〔2分〕
〔4〕固体逐渐溶解直到消失，溶液由无色变蓝色〔2分〕 〔5〕把导管移出液面〔2分〕
〔6〕防止〔由于局部温度过高，造成〕液滴飞溅〔2分〕 〔2021〕3．装运浓硫酸的包装箱应贴的危险化学品标志是〔〕 ABCD 答案：A
〔2021〕23．(8分)某研究性学习小组对中和反响进展探究，请你参与实验： 实验1：证明酸和碱发生了反响
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进展实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反响，他根据的实验现象是。 实验2：证明酸和碱反响有水生成
小明同学取变色硅胶〔吸水后由蓝色变红色〕、无水醋酸〔一种酸，常温下为无色液体〕和氢氧化钠固体进展图2所示的三个实验。 〔1〕实验①、②的实验目的是。
〔2〕参加试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是。 〔3〕能证明酸和碱反响有水生成的现象是。 实验3测量酸和碱反响过程的pH、温度变化
取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3。
〔1〕0—t1时，溶液的酸碱性变化情况是。
〔2〕由图3分析，酸和碱有发生反响的根据是，酸和碱的反响是反响〔填“吸热〞或者“放热〞〕。 答案：23、〔8分〕实验1：滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色； 实验2：〔1〕证明这中和反响假设没有水生成硅胶不变色； 〔2〕防止空气中的水大量进入试管干扰实验；
〔3〕试管③中硅胶由蓝色变为红色，试管①②中硅胶不变色。
实验3：〔1〕溶液酸性减弱，t1时变为中性；〔2〕溶液pH变大，t1时pH=7 放热。
〔2021〕9．以下实验数据合理的是〔〕 B.农作物一般适宜在pH为12—14的土壤中生长 25.62℃ 答案：A
〔2021〕11．造成酸雨的主要物质是〔〕 A．CH4和COB．SO2和COC．SO2和NO2D．CO和CO2 答案：C
〔2021〕18．以下各组离子能在水溶液中大量一共存的是〔〕 A．K、H、Cl、CO3
+
2+
一
+
+
一
2一
B．Na、H、CI、SO4
+
+
-2-+
--十
C．K、Ba、OH、SO4D．Ag、NO3、Cl、Na
2—
答案：B
〔2021〕26、〔4分〕图9是某实验中各物质间的变化关系，请答复：
图９
(1)气体C是(填化学式，下同)，固体纯洁物E是。
(2)写出①的化学方程式。
答案：26、〔1〕H2、Cu〔2〕CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
〔2021〕29、〔6分〕小明在化学实验室发现一瓶无色溶液如图13，教师告诉他，这瓶可能是氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、浓硫酸四种溶液中的一种〔实验时可用的药品有：KNO3、BaCl2、稀盐酸三种溶液〕。
图13
(1)小明根据信息立即确定该溶液不可能是浓硫酸，理由是_____________________________。
(2)小明取样品，滴加无色酚酞试液，试液变红色，小明判断该溶液可能是________或者________。为了进一步验证该溶液，小明又取样品，参加适量的__________，现象______________________________，该溶液是__________。 答案：
〔2〕氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液稀盐酸假设有气泡产生〔或者无现象〕碳酸钠溶液或者氢氧化钠溶液〕【或者BaCl2溶液产生白色沉淀〔或者无现象〕碳酸钠溶液或者氢氧化钠溶液】
〔2021〕17.固体NaOH具有以下性质：①白色固体；②易吸收水分而潮解；③有腐蚀性；④易溶于水，溶解时放热；⑤能与空气中的二氧化碳反响。在实验室必须将它密封保存的主要原因是〔〕 A.③⑤B.①②⑤C.②③④D.②⑤ 答案：D
〔2021〕不合理的是() ．．．
A.用pH试纸测得某地水样的pH为6 D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5％ 答案：C
〔2021〕15．向一无色溶液滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，这说明该溶液是〔〕 A．碱性溶液B．pH＜7的溶液C．酸溶液D．pH=7的溶液 答案：A
〔2021〕20．如右图所示，当翻开分液漏斗上的活塞让水滴入大试管中，可观察到以下现象： ①U形管中a液面上升，b液面下降；②烧杯中的饱和溶液有晶体析出 那么大试管中的固体M和烧杯中的饱和溶液N可能是〔〕 A．M是CaO，N是KCl溶液 B．M是KOH，N是NaCl溶液 C．M是NaOH，N是NaNO3溶液 D．M是NH4NO3，N是KNO3溶液 答案：D
〔2021〕28．(16分)请你用已经掌握的实验室有关气体制取和净化等知识答复以下问题： ⑴写出上图中a、b仪器名称：a，b。
⑵实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是〔填装置代号〕，假设用C装置搜集氧气，如何确定气体已经搜集满，实验完毕时的正确操作顺序为：先后，写出该反响的化学方程式：。 ⑶假设用F装置搜集O2，那么O2应从导管口〔填“c〞或者“d〞〕通入。
⑷假设用E装置搜集某种气体，那么该种气体应具备的性质是，试写出一个制取该种气体的化学方程式：。 ⑸某课外小组的同学用上图B装置使草酸分解并用如下装置探究草酸分解的产物： ①该装置中，A的作用是，C的作用是，A、B(填“能〞或者“不能〞)互相交换。
②实验观察到A处无水硫酸铜变蓝，B和F处澄清石灰水都变浑浊，C处澄清石灰水无浑浊现象，E处黑色粉末变成红色，说明草酸分解的产物是。
答案：28．〔16分〕⑴酒精灯水槽
⑵B瓶口有气泡冒出时证明气体已搜集满把导管移出水面熄灭酒精灯 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⑶c
△
⑷密度比空气小Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(合理即可) ⑸①检验产物是否有水检验CO2是否已除尽不能 ②H2O、CO2、CO
〔2021〕29．(6分)将104g由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠
溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系见右图。 ⑴图中表示恰好完全反响的点是。 ⑵求生成沉淀的质量。
⑶求原混合物中氯化钠的质量分数。 答案：29．〔6分〕⑴A(1分)
⑵解：设需要氯化钡质量为ｘ，生成碳酸钡沉淀的质量为ｙ BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓(1分) 208106197
ｘ100g×10.6%ｙ(1分) 208ｘ
==
ｘ=20.8g(1分)
106100g×10.6%
ｙ=1g(1分)
106100g×10.6% == 197ｙ
⑶原混合物中NaCl的质量分数为： 104 g－20.8 g 104 g
答：略。(其他合理答案参照给分)
〔2021〕17．以下实际应用中，利用中和反响原理的是〔〕 A．用稀硫酸除铁锈
B．用熟石灰改良酸性土壤
×100%=80%(1分)
C．实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2 答案：B
D．用生石灰作食品枯燥剂
〔2021〕30．〔6分〕实验室中某瓶浓盐酸的标签如下列图。请根据有关信息计算：
盐酸化学纯(CP) (500mL) 品名：盐酸 〔1〕该瓶盐酸溶液的质量是g。
〔2〕欲配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需这种浓盐酸g。
〔3〕40g氢氧化钠溶液跟73g溶质质量分数为5%的稀盐酸恰好完全反响。计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 答案：〔1〕595 〔1分〕
〔2〕20 〔2分〕
〔3〕解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x NaOH+HClNaCl+H2O 403
x73g×5%
…………………………………………1分
4036.5x73g5%x4g…………………………………………1分
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：4g100%10%………………………1分
40g答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
〔2021〕24．(6分)化学兴趣小组的同学发现实验台上有两瓶溶液的标签损坏了，教师告诉同学们这两瓶溶液是10％的氢氧化钠溶液、10％的碳酸钠溶液、5％的稀盐酸、5％的氯化钠溶液中的两种。这激发了同学们的探究兴趣，他们设计了如下的实验方案： 实验一：探究两瓶溶液的酸碱性
分别取少量两种溶液于试管中，编号为A、B溶液，分别滴加酚酞溶液，观察到A溶液变红，B溶液无明显变化。由此得出A溶液可能是氢氧化钠溶液或者碳酸钠溶液，理由是；B溶液可能是稀盐酸或者氯化钠溶液。那么A溶液的pH(填“<〞、“=〞或者“>〞)B溶液的pH。
实验二：探究两瓶溶液的成分
同学们通过实验确定了这两瓶溶液的成分，请你完成实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论 A是10％的碳酸钠溶液 取少量A溶液于试管中， 滴入稀盐酸。 B是5％的稀盐酸 完成实验后同学们重新将这两瓶溶液贴上标签，右图是A溶液的标签，请你帮他们写好标签。 ．．．．．．．．．．答案：24．
〔2021〕2．以下实验方法或者操作错误的选项是〔〕 ．．．．．．A．制取气体前，先检查装置的气密性 B．将实验后剩余的药品放回原试剂瓶中
C．将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与HY比色卡比较 D．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐注入水中，并不断搅拌
答案：B
〔2021〕4．物质的性质决定物质的用处。以下因果关系不成立的是〔〕 ．．．A．因为木炭具有复原性，所以可用于冶金工业 B．因为氢氧化钠呈碱性，所以可用于改良酸性土壤 C．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝 D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于包装袋内的食品防腐
答案：B
〔2021〕7．化学反响不但提供新物质和能量，有时利用反响还会产生其他的作用。右图是学生自制的装置，向试管中参加试剂可以使小车向左挪动。以下反响不能实现这一现象的是〔〕 ．．A．氢氧化钠和稀硫酸反响B．碳酸钠和稀盐酸反响 C．锌和稀硫酸反响D．过氧化氢在二氧化锰的催化下分解 答案：A
〔2021〕8．以下四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的选项是〔〕 A．向一定溶质质量分数的盐酸中参加大量水
B．向硝酸铜和盐酸的混合溶液中参加过量氢氧化钡溶液
C．向两份同体积和一样质量分数的盐酸中分别参加足量的锌粉和镁粉 D．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中参加氯化钠晶体
答案：C
〔2021〕三、2.〔6分〕某学生进展如下实验：首先用氯化铁〔FeCl3〕浓溶液将一张滤纸润湿，用酒精灯烘干后再点燃滤纸，最终得到黑褐色的粉末状产物。该同学要对产物进展分析： 〔1〕【提出假设】黑褐色产物是铁粉。
〔2〕【设计实验方案】将产物分为三份，设计实验如下： ①取少量黑色粉末于烧杯中，并参加过量的稀硫酸。 ②用磁铁靠近产物。
③将产物放在燃烧匙中，点燃后放入盛有氧气的集气瓶。
〔3〕【进展实验】实验现象如下：①稀硫酸与黑褐色粉末混合，有气泡放出，有黑色物质漂浮在溶液中；②局部产物被磁铁吸引；③被点燃的产物放入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧、火星四溅。
〔4〕【解释与结论】通过实验现象确定假设有误，黑褐色产物除含铁以外还可能含有炭。理由是：①；②。 假设想进一步证明黑褐色产物还可能含有炭，请你改良完善实验③来验证： 实验步骤； 实验现象。 。
答案：2．〔一共6分〕〔4〕①有黑色物质漂浮在溶液中②有局部产物不被磁铁吸引 向反响后的集气瓶中倒入澄清的石灰水石灰水变浑浊
〔5〕C+O2
点燃 CO23Fe+2O2
点燃 Fe3O4
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (以上4个任意写对2个即可) 〔2021〕〔〕 答案：A
〔2021〕16.一些国家试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是〔〕 ．．A.调节土壤pH，改良碱性土壤B.调节土壤pH，改良酸性土壤 答案：B
〔2021〕24.以下对相关实验的分析和所得结论，你认为正确的选项是〔〕 A.用扇子扇灭蜡烛的火焰，说明可燃物的温度到达着火点才能燃烧 B.能使酚酞变红的溶液，一定是碱类物质的水溶液
C.向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气点火发生爆炸，说明该粉尘一定是面粉 D.能导电的溶液，一定是酸类物质的水溶液 答案：A
〔2021〕25.有一定量含HCl、CuSO4的溶液，往其中滴入溶质质量分数为40﹪的氢氧化钠溶液，反响生成的沉淀如下列图。那么溶
液中溶质HCl的质量是〔〕
沉淀质 0 20克 40克 氢氧化钠溶液质量 A.20克B.40克C.D.克 答案：D
〔2021〕16.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒以下液体，能观察到纸花变成蓝色的是〔〕 A.稀硫酸B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.食盐水 答案：C
〔2021〕28．有以下四种溶液：①pH=2的溶液②pH=4的溶液③pH=10的溶液④pH=12的溶液。判断溶液酸性强弱：①②；判断溶液碱性强弱：③④。〔填“>〞或者“<〞或者“=〞〕 答案：28、>；<
〔2021〕29．有一混合气体，可能含有H2、N2、CO和CO2中的一种或者数种。将其通过过量澄清石灰水，无明显现象，剩余气体通过装有足量灼热氧化铜的硬质玻璃管，局部粉末变红，流出的气体通过澄清石灰水，有白色沉淀产生，再通过氢氧化钠溶液，无气体剩余。那么该混合气体中一定含有气体，无法判断是否含有气体。 答案：29、CO；H2
〔2021〕18．〔4分〕请结合以下四瓶溶液答复以下问题：
盐酸
氯化钠
氢氧化钠
碳酸氢钠
①②③④
〔1〕农业上可以用溶液来选种〔填写上化学式〕；
〔2〕医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂是〔填写上序号〕； 〔3〕写出①和③两瓶溶液发生反响的化学方程式；
〔4〕①、②、③三种溶液pH值由大到小的顺序是〔填写上序号〕。 答案：18．〔4分〕〔1〕NaCl〔2〕④〔3〕HCl+NaOH=NaCl+H2O〔4〕③>②>①。
〔2021〕23．〔6分〕〔1〕使用右图装置进展实验时，假设圆底烧瓶中装有HCl气体，将滴管中的溶液滴加到圆底烧瓶中，发现气球鼓起来。那么滴管中的物质除碱性溶液外还可能是溶液，其发生反响的化学方程式为，气球鼓起来的原因是。 ．．．．．
导管
气球
〔2〕现有A、B、C三瓶无色、无气味的气体，它们分别由甲烷、氢气、一氧化碳中的一种或者几种组成，假设将三瓶气体分别点．．．．燃，并把燃烧后生成的气体依次通过盛有浓硫酸的甲试剂瓶和盛有澄清石灰水的乙试剂瓶。请答复以下问题： ①假设A瓶中气体为一氧化碳，那么燃烧后瓶的质量增加〔填“甲〞或者“乙〞〕； ②假设B瓶中气体为氢气，那么燃烧后瓶的质量增加〔填“甲〞或者“乙〞〕；
③假设C瓶中气体燃烧后，甲、乙两试剂瓶质量均增加，那么C瓶中的气体可能有种组成〔填数字〕。 答案：23．〔6分〕〔1〕硝酸银或者AgNO3；AgNO3+HCl
+
—
AgCl↓+HNO3；圆底烧瓶内压强小于瓶外的压强。〔2〕①乙②甲③五
〔2021〕24．〔5分〕盐酸溶液中含有H2O分子、H和Cl离子，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点．．．．滴板上进展的以下实验，将实验现象和结论填入下表。
紫色石蕊
蒸馏水
1
稀盐酸
4
3
2
氯化钠溶液 稀硫酸
结论 水分子 —
第1孔 第2孔 第3孔、第4孔 滴加紫色石蕊溶液后的现象 孔中溶液仍为紫色 答案：24．〔5分〕第1孔：H2O分子不能使紫色石蕊溶液变红；第2孔：孔中溶液仍为紫色；Cl不能使紫色石蕊溶液变成红色；第3孔、第4孔：孔中溶液变为红色；H能使紫色石蕊溶液变红。
+
〔2021〕7．通过以下实验(如以下列图)可以得出的结论，其中合理的是() A、甲实验既可说明分子在不停地运动，又可说明氨气溶于水显碱性 B、乙实验既可说明二氧化碳易溶于水，又可说明二氧化碳具有酸性 C、丙实验可以测定空气中氧气的含量 D、丁实验可以验证质量守恒定律 答案：A
〔2021〕12．(4分)“每天一个苹果，让你远离疾病〞。因此，苹果广受人们喜欢，尤其是老年人常榨汁食用。 (1)猜想：苹果汁可能显酸性。 (2)实验方案：
提供试剂：苹果汁(无色透明)、蒸馏水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、pH试纸。请你设计两种实验方案，写出实验现象。 I：。 Ⅱ：。
答案：12．I：用玻璃棒蘸取苹果汁滴在pH试纸上，跟HY比色卡比对，pH小于7。 Ⅱ：取苹果汁少许，向其中滴加石蕊试液，变红。
Ⅲ：把苹果汁不断滴入加了酚酞的氢氧化钠溶液中，红色最后消失。(每条2分)
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