(第十单元 酸和碱)
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 题次 一 二 三 四 总分 得分 一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分） 题次 答案 １ ２ ３ ４ ５ ６ 7 ８ ９ 10 11 12 13 14 15 16 1．当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是
A．产生白烟 B.产生白雾 C．产生白色烟雾 D．产生氯化氢气体 2．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是 ．．．A．Ⅰ处试液变蓝 B．Ⅱ处溶液变浑浊
C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅 D．Ⅳ处试纸变红 3．下列关于常见酸碱的说法，错误的是 ．．
A．氢氧化钠溶液具有强碱性
B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性
4.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 ．A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
5. 物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
0
6. 向20C的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是 ．． A.溶液温度末冷却到20C时，溶液一定是饱和溶液
0
B.溶液温度末冷却到20C时，溶质质量分数比甲溶液大
0
C.溶液温度恢复到20C时，溶液质量比甲溶液小
0
D.溶液温度恢复到20C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等 7. 一些食物的近似pH如下表： 食物 pH 苹果 2.9～3.3 葡萄 3.5～4.5 牛奶 6.3～6.6 玉米粥 7.2～8.0 0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜使用上述食物中的 A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
8. 小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定 9. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是
①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A.①② B.③④ C.①④ D.②③
10.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生。则以下判断正确的是 A．不溶物中一定含有铁 B．滤液中一定含有硫酸铜 C．不溶物中可能含有氧化铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁 11．某溶液能使无色酚酞试液变红色，则该溶液
A．酸液 B．呈酸性 C．呈碱性 D．碱液 12． 在家庭小实验中,小明测得家庭常用洗涤剂的pH如右图所示,在没有找到除锈剂的情况下,可以用来替代除锈剂的是
A．洁厕精 B．洗发精 C．液体肥皂 D．漂白液
13．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是 ．
A．氯化钠中混有少量的碳酸钠
B．硫酸钠中混有少量的碳酸钠
C．铜粉中混有少量铁粉 D．氯化钾中混有少量氢氧化钾
14．只用一种试剂一次就能鉴别NaOH、Ca(OH)2 和稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的 A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．碳酸钠溶液 D．二氧化碳
－3
15．现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．84g·cm)配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是
A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 C．将480 mL水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500 mL量筒中
D．将80g 98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌
16． 向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是 ．．．
二、填空题（本题共25分） 17.（5分）（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是 ；（2）小华同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 性。（3）已知若酸性有益于头发的健康。则洗发时，应该先用 剂，再用 剂。 18．（4分）从C、H、O、Na 四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物的化学式。
化学式 单质 氧化物 酸 碱 盐 Na2CO3 19．（4分）试用两种方法区别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液： 实验方法 方案一 方案二
所选用的试剂 现象及结论 20.（4分）在人的胃液中，HCl的质量分数大约是0.45%~0.6%。如果用碳酸镁和氢氧化铝的混合粉剂治疗胃酸过多，则发生反应的化学方程式为：
、 。 21.（8分）通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、 ……等（写二条即可）。
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。
三、实验题（本题2小题，共15分）
22.（5分）为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入C02气体。观察到前者变浑浊，后者无明显现象。甲组同学认为C02能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应。而乙组同学认为C02也能与烧碱溶液发生反应。
(1)为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验： ①用石灰石和稀盐酸制取C02气体。写出该反应的化学方程式 。并从甲图中选出正确的制取装置 。(填“A”或“B”)
②收集一烧瓶C02气体。注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞(如乙图所示)，振荡后观察圆底烧瓶内气球膨大。第21题甲图 第21题乙 由此乙组同学认为自己的观点是正确的。
(2)甲组同学提出反驳：因为 ，所以还必须设置对照实验，即用 代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度 (填“增大”或“减小”)，才能最终证明乙组的观点是正确的。 23．（10分）实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。 （1）他们探究的问题是_______（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？ Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？ （2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。
小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是___ ____。
同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。
（3）请你和全组同学一起分析以下问题。
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是_____________。
②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是_____________。
③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是_____________。
四、计算题（本题共12分）
24.（6分）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g。计算废水中盐酸的溶质质量分数。 在测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究。 （1）①计算废水中盐酸的溶质质量分数 。
33
②配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm）。他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm）多少毫升？ Δt/℃ 20
18
16
（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的 14
12 10%的盐酸。有关实验中的数据记录如 10
加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10 8
6
溶液温度变化（Δt）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2 4
试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图。 2 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
（3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度 ．．
0 2 4 6 8 10 V/mL
谈谈对中和反应的认识。 。 25．（6分）为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
所取合金的质量/g 所用稀硫酸的质量/g 第一次 25 120 第二次 25 160 第三次 50 100
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
⑴试计算铜锌合金中锌的质量分数 ；
⑵从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，此时稀硫酸的质量分数为 。
参考答案
(第十单元酸和碱)
一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分）
题号 答案 1 B 2 A 3 C 4 B 5 B 6 B 7 D 8 D 9 B 10 D 11 C 12 A 13 B 14 C 15 D 16 B 二、填空题（本题5小题，共25分） 17.（5分）（1）用玻璃棒沾取待测液于干燥的pH试纸上，再与比色卡对比，得出pH值。
（2） 碱 酸 （3）洗发剂 护发剂
18．（4分）H2（或C、O2、Na） H2O（或CO2、CO、H2O2、Na20 ） H2CO3 NaOH 19．（4分）方案一：CO2 变浑浊的是澄清石灰水，没有明显现象的氢氧化钠溶液。
方案二：Na2CO3 有白色沉淀的是澄清石灰水， 没有明显现象的氢氧化钠溶液。
20.（4分）2HC1+MgCO3=MgC12+H2O+CO2↑ 6HC1+2A1(OH)3=2AlCl3+ 6H2O
21.（8分）（1）H 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 （任写两条） （2）H2或O2 CaO+H2O=Ca(OH)2 3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 三、实验题（本题2小题，共15分）
22. （5分）(1)CaCO2+2HCl==CaC12+H2O+ CO2↑ A (2) CO2会溶于水 H2O 减小 23．（10分）（1）Ⅱ（2）硫酸钠和硫酸（或Na2SO4 和H2SO4）
（2）方案一：碳酸钠（或氧化铁） 产生气泡（或红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）
方案二：锌（或石蕊溶液） 产生气泡（或溶液显红色） （3）①氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子
②反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子 ③有新分子或新原子或新离子生成（或产生新粒子） 四、计算题（本题2小题，共12分）
24.（6分）(1) ①0.73% ② 23.22 mL （2） 略 ⑶ 中和反应是放热反应 25.（6分）⑴ 52% ⑵ 1∶4 19.6 %
+
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容