一、选择题
1． 2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：有机物有（ ）
A．4种 B．6种 C．7种 D．9种
（-CHO，
一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的
2． 某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为 A．13 B．12 C．11 D．10
3． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法，化学原理为：
一定条件Na+COC(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石2①
的旧方法容易得多。
1800C 1.210PaC(石墨)C(金刚石)。以下表述正确的是 ②
10 A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
4． 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为
A．60% B．91% C．84% D．42%
5． 分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构） A．10 B．11 C．12 D．13
6． 【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是（ ）
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A．反应①、③均属于加成反应 B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 D．反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应 7． 下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应 C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
8． 下列说法正确的是（ ） A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气
B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化 C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品
9． 现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g ②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为③反应过程中转移的电子的物质的量为④生成NO气体的体积在标准状况下为⑤与合金反应的硝酸的物质的量为
A．5项 B．4项 C．3项 D．2项
10．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
mol mol
L mol
A．石墨极发生的反应是2H2O+2e=== H2↑+2OH—
—
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B．有机电解质和水溶液不可以互换区域 C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气
D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g 11．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－ ）>c（OH－）
B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 不变
c(CH3COOH)·c(OH－)
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋ ）>c（OH－）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）
12． 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物 ②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 ③SiO2、CO都属于酸性氧化物 ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是（ ）
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
13．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2 发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（ ） A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种 B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种
C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种 D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种
14． 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）
c(CH3COO－)
A．腐蚀品 B．爆炸品 C．易燃液体 D．剧毒品
15．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 关于原溶液组成的结论，不正确的是 ．．．
A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种
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B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 C．c（HCO3-）=0.05mol/L D．4.88g沉淀中含有3种成分
16．下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ） A．弱电解质需要通电才能发生电离
B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+
CH3COOH
C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质 D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子
17．现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ） A、棉织品 B、毛织品 C、晴纶织品 D、蚕丝织品
18．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ） A．B．
C．
D．
19．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A．将58.5g NaCl溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液
20．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）
A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL
二、填空题
21．工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)：
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（1）已知①中只有三个反应，其中两个反应是
MnO+H2SO4FeS2+H2SO4
MnSO4+H2O FeSO4+H2S↑+S↓
完成第三个反应：
MnO2+
FeSO4+
_________
MnSO4+
_________+
_________
（2）沉淀A、B的化学式分别是 、 。
（3）滤液X中的溶质有 ；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有 。 H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO为0.1 mol，（4）若得到的沉淀A的质量和MnSO4·
则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为 。
22．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】【实验内容及记录】
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验编号 溶液 1 2 3 请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （2）利用实验1中数据计算，用（3）该小组同学根据经验绘制了资料发现，该实验过程中假设，并继续进行实验探究。
的浓度变化表示的平均反应速率为：
_____________
随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验
随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的
3.0 2.0 1.0 2.0 3.0 4.0 1.0 1.0 1.0 溶液 稀硫酸 2.0 2.0 2.0 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 4.0 5.2 6.4 __________
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①该小组同学提出的假设是____________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验编号 溶液 3．0 2．0 1．0 溶液 稀硫酸 2．0 再向试管中加入少量固体 ____ 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min t 4 ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。
23．二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。 （1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJ•mol－1、283kJ•mol－1、285.8kJ•mol－1，计算下列反应的反应热。CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+ 2H2（g）ΔH＝___________kJ•mol－1。 （2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2①该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）
②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是________。
CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲
醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。
（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应
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器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）的物质的量如图2所示：
C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质
①该反应在_________自发进行（填“低温”或“高温”）。 ②b代表的物质是______________。
③T1温度下的平衡转化率为_________________，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为______________（保留三位有效数字）。
24．一氯甲烷也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159 g/cm3，熔点为﹣97.73℃，沸点为﹣24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷，制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式__________________________。 （2）装置b的作用是_________________________________。
（3）已知，卤代烃能发生碱性水解，转化为醇，装置e中可能发生的反应方程式为________________。 （4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别），CH3Cl燃烧的化学方程式为_________________。
（5）实验结束后，d中收集到的液体中含有_______________________。
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丰顺县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 C 11 B 2 C 12 B 3 A 13 B 4 C 14 C 5 C 15 B 6 C 16 D 7 D 17 D 8 C 18 C 9 A 19 D 10 D 20 C 二、填空题 21．（1）1 2 2 H2SO4 1 1 Fe2(SO4)3 2 H2O （2）S Fe(OH)3
（3）MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 玻璃棒、酒精灯 （4）5∶1
22． （1）. 同时，增大物中的
浓度（或反应物浓度），反应速率增大 （3）. 为该反应的催化剂（或
对该反应有催化作用） （5）.
（2）. 其他条件相
（4）. 生成
（6）. 与实验1比较，
溶液褪色所需时间短
23．+247.6 ＜ 均达到平衡状态，催化剂不影响平衡转化率 低温 H2O 50% 23.1% 24．CH3OH+HCl2CH3Cl+3O2
CH3Cl+H2O 防止倒吸 NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaOH+CH3Cl
CH3OH+NaCl
CO2+2H2O+2HCl 甲醇、盐酸、一氯甲烷
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