福建省宁德市2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、选择题
1.图中属于化学变化的是（ ）
A. 对玻璃片哈气 B. 切割玻璃
C. 葡萄酿酒 D. 干冰升华
2.下列符号表示2个分子的是（ ）
A. O2 B. 2N C. H2O D. 2SO3 3.下列属于分解反应的是（ ） A. CO2 +H2O＝H2CO3 B. CaCO3 4.根据图示信息判断，下列说法正确的是（ ）
CaO+CO2↑
C. Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ D. 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
A. 硫原子的核电荷数为16 B. 硫属于金属元素
C. 硫原子的相对原子质量为32.07g D. 在化学反应中，硫原子容易失去电子 5.如图中的实验操作正确的是（ ）
A. 量筒读数 B. CO2验满
C. 液体加热 D. 收集氧气
6.人们能够闻到茶香的原因是（ ）
A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断运动 C. 分子的质量和体积都很小 D. 分子由原子构成 7.装修后室内空气污染物甲醛（HCHO）、苯（C6H6）和氨（NH3）含量的超标率随时间变化曲线如图，下列说法错误的是（ ）
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A. 甲醛分子中C，H，O原子个数比为1：2：1
B. 室内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势 C. 气温降低可能使室内空气污染物含量反弹 D. 购买环保家具及建材可改善室内空气质量 8.下列鉴别方案错误的是（ ）
A. 燃烧的木条：氮气和二氧化碳 B. 肥皂水：硬水和软水 C. 闻气味：白酒和白醋 D. 观察颜色：高锰酸钾和氯酸钾
9.图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。瓶内气压的变化如图2．下列说法错误的是（ ）
A. AB段气压不变是红磷没有开始燃烧 B. BC段气压增大是因为燃烧放热
C. CD段气压减小是因为集气瓶内氧气不断被消耗
D. DE段气压增大是因为烧杯中水进入集气瓶后，气体体积增大
10.X、Y、Z是三种初中常见的物质，在一定条件下可以实现转化，如图所示。下列推断错误的是（ ）
A. 若Y为O2 ， 则X和Z可分别为CO和CO2 B. 若Y为C，则X和Z可分别为CO2和CO C. 若Y为H2O2 ， 则X和Z可分别为H2O和O2 D. 若Y为Fe，则X和Z可分别为Ag和Cu
二、非选择题本卷共8题，共70分．
11.近年来宁德汽车工业取得长足进步。
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（1）下列各类汽车在使用时，对空气污染最小的是________（填序号）。 ①汽油车 ②柴油车 ③新能源纯电动汽车
（2）汽车表面喷漆可延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是________。
（3）部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾（K2FeO4）和单质锌作 用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。 ①写出钾离子的符号________。
②高铁酸钾（K2FeO4）中Fe元素的化合价为________。 ③K2ZnO2中锌元素和氧元素的质量比为________。
12.金属汞（Hg）滴到铝板上，能溶解铝，形成液态合金（铝汞齐），使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应（出现“长毛”现象如图1），变化过程的微观模型如图2。
（1）铝汞齐属于________（填“单质”、“化合物”和“混合物”）。 （2）写出图2中铝被氧化的化学方程式________。
（3）若在表面清洁的铝板上滴上HgCl2溶液，也会出现“长毛”现象。该现象说明铝的金属活泼性比汞________（填“强”或“弱”）。 13.水乃万物之本原
（1）水的净化
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图1是一种水净化装置，可以除去 99.3%的细菌和病毒。该装置中活性炭的作用是________，生活中使硬水软化的方法是________。 （2）水的电解
通电一段时间后，正负两极收集气体体积比为________，反应的化学方程式是________。 （3）水的用途
对图2中分析有误的是 （填序号）。 A. 烧杯中的水便于观察是否有气体排出 B. 集气瓶中的水主要用于降温 C. 试管中的水作为反应物 14.
（1）Ⅰ、用氯化钠制取氯酸钾的流程如图所示。（常温下，氯化钠固体溶于水形成氯化钠溶液。）
反应Ⅰ是利用电能转化________能。
（2）反应Ⅱ中化学方程式可表示为：NaClO3+X＝KClO3↓+NaCl，则X的化学式为________。 （3）该流程中可以循环利用的物质是________（填名称）。
Ⅱ、实验室用氯酸钾制取氧气。取2g氯酸钾固体10份，分别加入不同质量的二氧化锰，加热反应，（4）
测得生成200mL氧气所用的时间，实验数据记录如下：
实验编号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二氧化锰与氯酸钾的质量比 1：20 1：10 1：6 1：5 1：4 1：3 1：2 2：3 1：1 3：2 生成200mL氧气时间/秒 请回答下列问题：
实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式________。
（5）分析上述数据，利用此法制取氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为________。
（6）当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳比时，反应速率变低的原因是 （填序号）。 A. 反应物含量过低，温度不易达到反应温度 B. 催化剂与氯酸钾接触面积减小 C. 二氧化锰不起催化作用
15.有A，B，C，D四种元素，A是Cu，B组成的单质是自然界密度最小的气体，C是地壳中含量最多的元素，D可以形成自然界最硬的单质。 （1）D的元素符号是________；
（2）写出B形成单质的一种用途：________；
（3）气体X和黑色固体Y是初中常见的物质，由以上四种元素的一种或几种组成，它们可以通过如图装置进行反应。
235 186 162 147 133 117 143 160 211 244 4 / 8
①若X、Y均为氧化物，则实验过程中可以观察到玻璃管中的现象是________；
②若X、Y均为单质，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，写出X与Y反应的化学方程式：________。 16.用如图所示的仪器可完成多个实验。
（1）制取气体：实验室制取二氧化碳的化学方程式是________。请你说明收集二氧化碳不选用仪器g的理由是________。
（2）检验气体：a中盛有适量澄清石灰水可用于检验二氧化碳，其原理是________（用化学方程式表示）。 （3）知识延伸：加热固体碳酸氢钠制取CO2反应的化学方程式是：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 应该选用发生装置的仪器除铁架台之外，还需要a、e和________（填仪器名称）。 17.三氯化铁（FeCl3）用于金属蚀刻等。化学兴趣小组想把铁燃烧产物转化成FeCl3。 请根据装置图回答问题：
（1）写出铁在氧气中燃烧的化学方程式________。 （2）探究一：铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？ 【查阅资料】
物质 燃烧时 的现象 镁条 剧烈燃烧，发白光，无火星 含碳0.05%的铁丝 剧烈燃烧 极少火星 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 剧烈燃烧 少量火星 大量火星 由上表可知铁丝燃烧能否产生火星与该物质________有关。 （3）探究二：铁丝燃烧时溅落的黑色物质的成分
【查阅资料】Fe3O4能与稀盐酸反应生成可溶于水的FeCl2和FeCl3 ， 溶液呈黄色。 反应的方程式为：Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O。 【实验探究】将溅落的黑色物质碾碎，加入足量稀盐酸。
观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成黄色，同时有气泡生成，写出产生气泡的化学方程式________。 （4）【实验结论】
由以上现象可得，铁燃烧时溅落的黑色物质含有________。
（5）反应完全后，发现还有固体残渣，你认为该残渣可能是________。 （6）【查阅资料】①通入Cl2可将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液。 ②废铜电路板上的铜与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2。 ③FeCl3能使KSCN溶液变红色，而FeCl2与CuCl2不能。
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将探究二所得剩余物，通过分步实验，操作过程中氯化铁的质量变化如图：
操作Ⅰ可除去固体残渣，该操作的名称是________。
（7）通过操作Ⅱ，氯化铁的质量增加的原因是________（用化学方程式来表示）。 （8）通过操作Ⅲ，得到d溶液，检验d溶液中是否还含有氯化铁的方法是________。
18.现需4瓶O2进行实验，每个集气瓶为250mL．实验室采用分解过氧化氢的方法来制得所需氧气。 （标况下，氧气的密度为1.4g/L；反应化学方程式：2H2O2 （1）制取氧气的质量为________g。 （2）计算理论上需要过氧化氢的质量。
2H2O+O2↑）
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答案解析部分
一、选择题 1.【答案】 C 2.【答案】 D 3.【答案】 B 4.【答案】 A 5.【答案】 A 6.【答案】 B 7.【答案】 C 8.【答案】 A 9.【答案】 D 10.【答案】 D
二、非选择题本卷共8题，共70分． 11.【答案】 （1）③ （2）隔绝氧气和水
+
（3）K；+6；65：32
12.【答案】 （1）混合物 （2）4Al+3O2＝2Al2O3 （3）强
13.【答案】 （1）吸附；煮沸 （2）1：2；2H2O （3）B
14.【答案】 （1）化学 （2）KCl． （3）氯化钠 （4）2KClO3 （5）1：3 （6）A
15.【答案】 （1）C （2）用作燃料等
（3）黑色固体变为红色固体；C+O2
CO2
2KCl+3O2↑
2H2↑+O2↑
16.【答案】 （1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；CO2能溶于水，不宜用排水法收集 （2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （3）酒精灯
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17.【答案】 （1）3Fe+2O2 （2）含碳量高低 （3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ （4）Fe、Fe3O4 （5）C（或碳） （6）过滤
（7）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
Fe3O4
（8）取样加入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则说明含有FeCl3 18.【答案】 （1）1.4g （2）2.975g
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