班级______________姓名____________学号____________得分_____________ 题号 答案 题号 答案 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32
一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每题2分，共40分）
1．将下列各组物质按酸、碱、氧化物分类顺次排列。正确的是 （ ）
A．硫酸，纯碱，石灰石 B．盐酸，熟石灰，苛性钠 C．碳酸，乙醇，生石灰 D．硝酸，烧碱，水 2．下列操作中正确的是（ ）
A．过滤时，玻璃棒要不断搅拌以加快过滤速度 B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯底部 C．加热试管内物质时，用外焰加热
D．向试管中滴加液体时，胶体滴管伸入液面以下
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 4．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A．MnO4Mn2＋ B．HCl
Cl2
C．FeFe3＋ D．K2CO3CO2
5．下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是（ ）
A．H+、Ba2+、NO3－、OH－ B．Ba2+、Cu2+、NO3－、SO42－ C．Mg、Na、OH、SO4 D．K、Na、OH、Cl 6．下列叙述一定正确的是（ ）
A．一定温度压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．常温常压下，1mol CO和1mol CO2所含分子数相同 C．水的摩尔质量与1mol水分子的质量相等 D．0.5mol·L-1NaOH溶液含有0.5mol Na+
7．下列物质中，不能导电，但是电解质的是（ ）
A．铜丝 B．MgCl2固体 C．NaCl溶液 D．乙醇
1
2+
+
－
2－
+
+
—
－
8．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是
A．②③⑥ B．①③⑤ C．①②⑥ D．②③⑦ 9．胶体的最本质的特征是
A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸
C．布朗运动 D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间 10．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A．NaOH溶液与盐酸中和 B．Zn与CuSO4 溶液的反应
C．分解氯酸钾制氧气 D．MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀
11．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（ ）
A．盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸 12．下列离子方程式与化学反应事实一致的是（ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓ B．石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑ C．硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- == H2O
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- == AgCl↓+NO3—
13．在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为
A．5∶1 B．1∶5 C．6∶1 D．1∶6 14．2.16 gX2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ）
A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol
15．与50 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度相同的溶液是 （ ）
A．50mL0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL0.2mol/L的NaNO3溶液 C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液 16．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，
下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abc B．bcd C．abcd D．acd 17.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4L B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na与Cl离子总数为0.2NA D．17g氨气中所含原子数为NA
18.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（ ）
A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4
2
19.鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被氧化。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（ ）。 A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性 20．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
－C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2＝BaSO4↓ 42－＋2H＋＝HO＋CO↑ D．碳酸钙与盐酸反应：CO322
二、非选择题(本题包括5个小题，共30分)
21．(5分)在2KMnO4+16HCl====2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O的反应中： （1） 元素被氧化， 是氧化剂 （2）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。
2KMnO4+16HCl====2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O
22．(6分)按要求写出下列方程式：
（1）一种单质与一种盐发生反应的方程式： （2） 小苏打电离的电离方程式： （3） 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：
－－2－
23．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO24、CO3、Cl。
(1)当溶液中存在大量H＋时，则溶液中不可能有________________。 (2)当溶液中有大量的Ba2＋存在时，则溶液中不可能有________________。
－－＋－24．(6分)已知离子反应：ROn3＋6I＋6H===R＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须－“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在RO23中的化合价是
______________。
25．(7分)将1mol·L－1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为____________色，得到的是____________；反应的化学方程式为________________。用此分散系进行实验：
(1)将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色逐渐变深，这表明______________________，这种现象称为______________。
(2向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是________________；原因是 ____________________________________________。
3
三．实验题(本题包括2个小题，共20分)
26. (8分)可用于提纯或分离混合物的方法有：A.过滤 B.结晶 C.蒸馏 D.萃取 E.蒸发 F.
加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上。 ①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 ；
②分离沸点不同但又互溶的液体混合物 ； ③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液 ； ④提取碘水中的碘单质 ；
27. (12分)为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（ ）中填写所使用除杂试剂的化学式，在 中填写实验操作名称。
(1)
①＋（ ） ②＋（ ） ③＋（ ） ④＋（
粗盐 溶液 除Mg 除SO4 ⑤ ⑥＋适量（ ） ⑦ 纯净NaCl溶液 除CO32-、OH -
(2)写出④⑥两步反应离子方程式
④ ； ⑥ ； 四、计算题(本题包括1个小题，共10分 任选1题)
28．相同条件下，H2、N2两种气体按体积比为2∶1的比例混合，所得混合气体中N2质
量为1.4g，问：
①该混合气体的总质量为多少？
②该混合气体在标准状况下的体积为多少？
29．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。 ①此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
②配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算) ③用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
2＋
2-2＋
）
2＋
除Ca、Ba
NaCl晶体
4
高一化学 (第1-2章)单元测试题参考答案
班级______________姓名____________学号____________得分_____________ 题号 答案 题号 答案 一．选择题
答案：1-5DCCAD6-10BBADB11-15ACACB16-20CCCBA 二、非选择题
21． Cl，KMnO4 10e
-
1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 22.（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（符合题意的都可以）;
（2）NaHCO3 == Na + HCO3; （3）CaCO3 + 2H== Ca + H2O + CO2↑
－－2－2－
23． (1)CO23、OH (2)SO4、CO3 24 1 ＋5价
△
25．红褐 Fe(OH)3胶体 FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl (1) Fe(OH)3胶粒带正电荷 胶体的电泳 (2)先
2
出现红褐色沉淀，后沉淀消失 H2SO4电离出的SO4使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H使Fe(OH)3沉淀溶解
－
＋
+
2+
+
-
三、实验题
26. （1）① A ， ② C ， ③B ，④D
27. （1）H2O 溶解 NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 HCl 蒸发 （2）Ca + CO3 = CaCO3 Ba + CO3 = BaCO3
2+
2-2+
2-
2H + CO3= CO 2 + H2O H + OH = H2O
+2- +-
四、计算题 28.①n（N2）=
m(N2)1.4g==0.05mol
M(N2)28g/mol ∵相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比
∴n（H2）=2 n（N2）=2×0.05mol=0.1mol ∴m（混）=1.4g+0.1mol×2g·mol=1.6g（2分）
②V（混）=n（混）×Vm=（0.05mol+0.1mol）×22.4L·mol=3.36L（2分） 答：该混合物气体的总质量为1.6g，标准状况下的体积为3.36L。 29.①C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L ②（4分）设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L＝ 12.0mol/L·X X＝25 mL
③（2分） ①③⑥⑤④⑦⑧② 。
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