2012~2013学年天津和平区天津市第一中学高一上学期期中化学试卷

2012~2013学年天津和平区天津市第一中学高一上学期期中化学试卷 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（    ）A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯2.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（    ）−−−A.2H2O−−−2H2↑+O2↑电解B.Cl2+H2O=HCl+HClOD.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O=4HF+O23.下列说法不正确的是（    ）A.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解100nm 但大于 1nm，能通过滤纸C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体4.下列说法正确的是（    ）A.电解质在熔融状态下都能导电B.由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D.某物质中仅含一种元素，该物质可能是单质也可能是化合物5.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（    ）A.Na2CO3→CO2B.HCl→Cl2C.H2SO4(浓)→SO2D.CuO→Cu6.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（    ）A.非金属单质在反应中只作氧化剂C.HCl 既有氧化性又有还原性B.某元素由化合态变成游离态，该元素一定被还原D.金属原子失电子越多，其还原性越强7.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（    ）A.用 B.用托盘天平称量 爱B.胶体的分散质粒子直径小于 智康25mL 量筒量取 12.36mL盐酸8.75g 食盐C.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH为 3.5D.用 500mL 的容量瓶配制 450mL溶液8.为了除去粗盐中的 Ca2+ 、Mg2+、SO2−4及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：（    ）①过滤②加过量 NaOH 溶液  ③加适量盐酸④加过量 Na2CO3 溶液A.①④①②⑤③爱BaCl2 溶液智B.①②⑤④①③⑤加过量 康C.①②④⑤③D.④②⑤9.下列叙述正确的是（    ）A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L 一氧化碳气体一定比 1L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等10.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（    ）−A.Na+ 、K+、SO2−4、HCO3−B.Cu2 、K+、SO2−4、NO3−D.Fe3+ 、K+、SO2−4、Cl+C.Na+ 、K+、Cl−、NO−311.已知反应：① Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，② KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（    ）A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6:1D.③中 1mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol12.下列说法正确的是（    ）A.冰水为混合物B.能在水中电离出 H+ 的化合物叫酸C.向稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钡溶液，溶液的导电能力先变小后变大D.金属氧化物均为碱性氧化物13.浓度为 2mol/L 的盐酸溶液 VL，欲使其浓度变为 4mol/L，下列方法可行的是（）A.通入标况下的 HCl 气体 44.8L智康B.将溶液加热蒸发浓缩至 0.5VC.加入 爱D.蒸发掉 0.5L 水10mol/L 盐酸 0.6VL，再将溶液稀释至 2VL14.人体正常的血红蛋白中含有 Fe2+ ，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中 Fe2+转化为 Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素 C可以解毒。下列叙述正确的是（    ）A.中毒反应中亚硝酸盐是还原剂B.中毒反应中 Fe3+ 是氧化剂C.维生素 C 能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒D.维生素 C 能将 Fe3+还原为 Fe2+，使其解毒15.已知在酸性条件下，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2的量最多的是（）A.Cl2→2Cl−2+B.MnO−4→Mn3+C.Cr2O2−7→CrD.HNO3→NO二．选择题（每小题有一至两个正确答案，每小题3分，共20分，少选扣1分，多选和错选均不给分）16.如果 Mg2+ 、M、Fe3+和 Cl−四种离子以物质的量之比 1:3:2:2共存于同一溶液，那么 M可能是（）A.CO2−3B.NO−3C.OH−D.SO2−417.完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl 、MgCl2、AlCl3溶液中的 Cl−，消耗等物质的量浓度的 AgNO3溶液的体积比为 3:2:1，则上述溶液的体积比为（    ）A.1:1:1B.3:2:1C.9:3:1D.6:3:218.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（    ）A.2 molB.1 molC.0.5 molD.0.25 mol19.下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是（    ）A.CH3COOH+Na2CO3 ；CH3COOH+NaHCO3智康B.KOH+CH3COONH4 ；Ba(OH)2+NH4ClD.BaCl2+Na2SO4 ；Ba(OH)2+(NH4)2SO420.含某物质的溶液，其体积为 VmL 、密度为 ρg/mL，物质的量浓度为 cmol/L，溶质的质量分数为 W%，其中溶质为 mg，溶质的相对分子质量为 M ，则下列表示正确的是（    ）A.c=1000WρM爱C.AgNO3+HCl ；AgNO3+BaCl2B.m=VρW100C.W%=cM1000ρ%D.c=1000mVM21.下列离子方程式正确的是（    ）A.向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+H+B.石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.醋酸和氨水混合：CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2OD.向 NaHSO4 溶液逐滴滴加 Ba(OH)2溶液至溶液的呈中性：Ba2++OH−+H++SO2−4=BaSO4↓+H2O22.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A.铁与足量稀硫酸反应，产生 11.2LH2 ，铁失去电子数目为 NAB.标准状况下，2.24L 乙醇所含的碳原子数为 0.2NAC.1molOH− 中含有的电子数为 9NAD.常温常压下，NO2 和 N2O4的混合物 23g中含有 NA个氧原子23.下列实验中，实验设计及所选装置合理的是（    ）HCl 气体从长导管通入并用水吸收，选⑤24.在同温同压下，由 CO2 、H2和 CO组成的混合气体的密度与氮气的密度相同。则该混合气体中 CO2、H2和 CO的体积比为（爱智C.将 康A.回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选④B.用酒精提取碘水中的碘，选③D.粗盐提纯，选①和②）A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:29D.26:16:5725.已知 2−3+A2O2−反应，B2−被氧化，产物为 B单质，A2O2−。且知 100mLc(A2O2−n 可与 Bn被还原，产物为 An)=0.3mol/L的溶液与 150mLc(B2−)=0.6mol/L的溶液恰好完全反应，则 n值为（A.4B.5C.6）D.7三．填空题（共34分）26.有以下物质：A 、熔融氯化钠；B、H2SO4；C、硫酸钡固体；D、蔗糖 ；E、二氧化碳；F、液态氯化氢；G、铜；H、氢氧化钙溶液；I、醋酸钠固体（1）下列物质中，能导电的是 （2）将足量的 E 通入 H中，反应的离子方程式：，属于电解质的是，属于非电解质的是（填序号）。。（3）写出 B 和 I在水中反应的离子方程式。27.在 NaHSO4 溶液中分别滴加（或加入）下列溶液（或物质）：① Ba(OH)2溶液至溶液呈中性  ②氨水  ③ Fe(OH)3④ Zn粒⑤ Al2O3粉末 ⑥ NaHCO3溶液。写出有关反应的离子方程式：（1）① （2） ②；；（3）③ （4）④ （5）⑤ （6）⑥ ；；；。28.请回答下列问题：11.2L 的 NH3中约含有爱（1）标准状况下，体积约为 智康个电子。。同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S ）的体积比为 。（3）在某温度时，一定量的元素 A 的氢化物 rmAH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了 75%。则 A单质的一个分子中有为 。个 A原子，AH3分解反应的化学方程式29.某反应体系中的物质有 KMnO4 、FeSO4、H2SO4、Fe2(SO4)3、MnSO4、K2SO4、H2O。（1）请将除水之外的反应物、产物填入以下横线中：++——+++H2O（2）反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是，还原产物是。（3）将氧化剂和还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。30.现有失去标签的四瓶溶液 A 、B、C、D，只知它们为 K2CO3、K2SO4、BaCl2、NaHSO4，为鉴别它们，进行如下实验：① A+D→ 溶液 +气体；② B+C→ 溶液 +沉淀；③ B(过量)+D→ 溶液 +沉淀；④ A+B→ 溶液 +沉淀；⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）A 、B、C、D四种无色溶液分别为：A（2）写出下列各步反应的离子方程式：① ； B；C； D。；⑤ ；四．实验题（共8分）31.请回答下列问题：（1）实验室用 Na2CO3⋅10H2O 晶体配制 50g质量分数为 21.2%的 Na2CO3溶液。回答下列问题：1应用托盘天平称取 Na2CO3⋅10H2O 晶体 g。2托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是 g 。。实际称量的碳酸钠晶体质量为（2）实验室要配制 2.5mol/L 的稀硫酸溶液 90mL，回答下列问题：1用量筒量取质量分数为 98% ，密度为 1.84g/cm3的浓硫酸mL。2配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是 3配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A.用量筒量取浓硫酸时俯视B.稀释硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C.量取浓 H2SO4 后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．。。D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E.容量瓶不干燥五．计算题（共8分）32.已知 H2S 和 SO2反应生成 S和 H2O。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 （2）上述反应中被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为 （3）现有 。。H2S 和 SO2混合气体 1mol，充分反应后得到的产物中，若还原产物比氧化产物少 1.6g，则反应中转移电子数为 NA，原混合物中 H2S和 SO2的物质的量可能各是多少。