化学高考模拟汇编卷 （八）
1、对以下古诗文中的现象，分析错误的是( )
A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
B. “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4
C. “试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大
D. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质 2、阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是( ) A．1L 1mol·L
－1
的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA
B．2.24L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1NA C．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
3、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是( )
A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+ C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 蚀
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐
4、化合物正确的是( )
(甲)、(乙)、
(丙)的分子式均为C8H8，下列说法不
A.甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰 B.甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面 C.等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，Br2的量:甲>乙 D.甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙
5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，
c(H)12110常温下将0.05mol P溶于水，配成1L溶液，其中；Z为金属元素，且Zc(OH)可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是( )
A．简单离子半径：X＞Y＞Z B．氢化物的沸点：W 探究浓硫酸的脱水性 实验过程 向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象 B 制取干燥的氨气 向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管 C D A．A 制备氢氧化铁胶体 向饱和氯化铁溶液中滴加氨水 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤 B．B C．C D．D 7、室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=－lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc( )、pc()与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是( ) HC2O4C2O24 A．M点时， B．pH=x时，C．常温下， 22c(HC2O4)+c(C2O4)>c(Na+) 2 c(HC2O4)c(H2C2O4)=c(C2O4)Ka2 (H2C2O4)=10－1.3 c2(HC2O4)D．随pH的升高而减小 2c(H2C2O4)c(C2O4)8、硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。 实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)： 已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3kJ/mol。 ② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。 ③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题： 1.装置A中发生反应的离子方程式为 。 2.装置B的作用为 ，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2 还可能发生反应的化学方程式为 。 3.仪器F的名称为 ，E中冷凝水的入口是 (填“a”或“b”)，F的作用为 。 4.当装置A中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 (填序号)。 ① 先通冷凝水，再通气 ② 控制气流速率，宜慢不宜快 ④ 加热三颈烧瓶 ③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 5.氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分离产物的方法是_________ A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 6.长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为 。 9、乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义： 反应I（热裂解）：CH3COOH(g)反应II（脱羧基）：CH3COOH(g) 2CO(g)+2H2(g) △H1 CH4(g)+CO2(g) △H2 （1）△H1=___________kJ/mol (用有关E的代数式表示)； （2）为提高H2的平衡产率，应选择的压强条件是_________(填“高压”或“常压”)； （3）在不同温度下，向密闭容器中充入等量醋酸蒸汽，反应相同时间后，测得各气体的产率与温度的关系如下图： ①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是；________________________________； ②约650℃之后，随着温度升高后，氢气产率高于甲烷的原因是：___________；（填编号） a. 反应II速率减慢 b. 反应I速率加快的程度比反应II大 c. 反应I正向移动，而反应II逆向移动 d. 反应I正向移动的程度大于反应II正向移动的程度 ③根据图像分析，该容器中一定发生了另外的副反应，理由是：______________。 （4）利用合适的催化剂使另外的副反应不发生。温度为TK，达到平衡时，总压强为PkPa，反应I消耗乙酸20%，反应II消耗乙酸50%，乙酸体积分数为__________(计算结果保留l位小数，下同)；反应II的平衡常数Kp为_________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，某物质分压=总压×该物质的体积分数)。 10、CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，6H2O的工艺流程如下： 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2· 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②酸性条件下， ClO3不会氧化Co2+， ClO3－ 转化为Cl； ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L) 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 6H2O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。 ④CoCl2·请回答： 1.写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式___________。 2.向浸出液中加入 NaClO3发生主要反应的离子方程式___________。 3.“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀Ⅹ成分为___________。 4.萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是___________。(填选项序号字母) Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Co(OH)2 7.6 9.2 Al(OH)3 4.0 5.2 Mn(OH)2 7.7 9.8 A 1.0-2.0 B 2.5-3.5 C 4.0-5.0 5.制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是___________。 6.为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶，加入K2CrO4做指示剂( Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至终点，重复2-3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为___________。用K2CrO4做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5-10.5，试分析原因______________________。 11、中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。 1.氮原子的价层电子排布图为___________，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是___________，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。上述反应涉及的元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。 2.碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(结构式为C2O3与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)。 ①C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO2分子的立体构型为___________。 ②草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、-7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是______________________。 ③CO分子中π键与σ键个数比为___________。 3.超氧化钾的晶胞结构图如下： )。 则与K+等距离且最近的K+个数为___________，若晶胞参数为d pm，则该超氧化物的密度 － 为___________g·cm3(用含d、NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 12、抗血栓药物氯贝丁酯（ 部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。 ）的一种合成路线如图， 回答下列问题： 1.E中官能团的名称为______。 2.有机物A的化学名称为______，B的结构简式为______，反应Ⅱ的反应类型为______。 3.要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的是______。 A． NaHCO． B NaOH C． Na2CO3 D． CH3COONa 4.写出反应Ⅲ的化学方程式______。 5.产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体G有______种。 ①属于酯类且与FeCl3溶液显紫色：②能发生银镜反应；③1molG最多与2 molNaOH反应；④苯环上只有2个取代基且处于对位。 6.结合以上合成路线信息，设计以 CH3CH2 COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物 的合成路线______。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”， 描述的是黑火药，黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，故A正确； B、司南中“杓”能指示方向，说明具有磁性，主要成分为Fe3O4，故B正确； C、玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满” 说明“玉”的熔点较高，故C错误； D、“缣帛者谓之为纸”，文中“纸”是丝织品，主要成分是蛋白质，故D正确。选C 2答案及解析： 答案：C 解析：A.HSO3不能完全电离，故A错误；B.未讲明气体的状况，故B错误；C.两种物质的最简式均为CH2，则有0.4mol CH2，故C—H键数目为0.8NA，故C正确；D.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，故D错误。 3答案及解析： 答案：C 解析：A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为:Fe-2e-=Fe2+，故A错误; B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误; C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确; D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误; 综上所述，本题应选C. 4答案及解析： 答案：C 解析：甲、乙、丙分子式均为C8H8，含碳量高，燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰，故A正确;乙、丙中含有饱和碳原子，不可能所有原子处于同一平面，甲中含有苯环和碳碳双键，所在平面可以重合，所以只有甲的所有原子可能处于同一平面，B 正确;苯环不和溴水反应，甲和乙与溴水发生碳碳双键上的加成反应，由于乙中含有3个碳碳双键，所以消耗Br2的量:甲<乙，C错误;由于丙的对称性最好，故甲、乙、丙中二氯代物数目最少的是丙，只有三种，故D正确。 5答案及解析： 答案：B 解析：元素W、X、Y、Z分别为C、O、Na、Mg，故有离子半径O2＞Na＞Mg2，A正确；碳的氢化物有多种，其沸点可能高于氧的氢化物，B错误；P为Na2O2，既含有离子键又含有共价键，C正确；W、X、Y三种元素形成的物质为Na2CO3或Na2C2O4，其水溶液显碱性，D正确。 6答案及解析： － ＋ ＋ 答案：D 解析： A．胆矾加入浓硫酸，失去水，与浓硫酸的吸水性有关，故A错误； B．氨气与P2O5反应，不能作干燥剂，故B错误； C．向饱和氯化铁溶液中滴加氨水，发生复分解反应生成沉淀，应在沸水中水解制备，故C错误； D．加入足量MgO粉末，促进铁离子水解转化为沉淀，过滤可分离，故D正确； 故选：D 7答案及解析： 答案：A 解析：A．电荷守恒 ++，M点pH=4.3偏酸2c(HC2O4)+c(C2O24)+c(OH)=c(Na)+c(H)性，c(OH−) )+c()>c(Na)，故A正确；B．因为pc=－lg c，HC2O4C2O24所以纵坐标越大，浓度越小，根据图示可知，pH=x时，应该是c( )>c(H2C2O4)=c()，故B不正确； HC2O4C2O24C．根据图示pH=4.3的点计算， +−4.3 ，故C不2+ =c(H)=10Ka2 (H2C2O4)= c(C2O4)c(H)c(HC2O4)正确； D． c2(HC2O4)2c(H2C2O4)c(C2O4)= Ka1(H2C2O4)/ Ka2 (H2C2O4)，K只与温度有关，温度不变就 是定值，故D不正确；正确答案A。 8答案及解析： 答案：1. 2MnO4+10Cl—+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O 2.除去HCl;SO2 + Cl2 + 2H2O＝2HCl + H2SO4 3.球形干燥管;a;防止空气中的水蒸汽进入；吸收尾气，防治污染空气 4.80%;①②③ 5.C 6.硫酰氯分解产生氯气溶解在硫酰氯中导致其发黄 解析：(1)装置A中发生反应的离子方程式为 ，因此，本题正确答案 是: ; 与 还可能发生反应的化 (2)装置B的作用为除去HCl，若缺少装置C，装置D中学方程式为 因此，本题正确答案是:除去HCl; ， ; (3)仪器D的名称为三颈烧瓶，E中冷凝水的入口是 a，F的作用为吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入， 因此，本题正确答案是:三颈烧瓶;a;吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入; (4)论上生成 为 ，由═ ，最终得到 可以知道，理纯净的硫酰氯，则 硫酰氯的产率为，为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需 要注意的事项有①②③，结合信息可以知道不能加热， 因此，本题正确答案是: ;①②③; (5)生成物均为液体，但沸点不同，可选择蒸馏法分离，因此，本题正确答案是:C; (6)由信息③可以知道，硫酰氯易分解，则长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为硫酰氯分解产生氯气，因此，本题正确答案是:硫酰氯分解产生氯气. 9答案及解析： 答案：（1） E3-E2 （2）常压 （3）①反应I的活化能高于反应II，使生成H2的速率低于生成CH4的 ②bc ③根据反应I看出，生成CO与H2的比例为1：1，但图像中这两种气体的产率显然非1：1。 （4）14.3% 0.4P 解析： (1)图像分析可知，反应为吸热反应，反应Ⅰ(热裂解):CH3COOH(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H1 >0，反应焓变=E3−E2，故答案为：E3−E2； (2)CH3COOH(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，H2的降低，所以增大压强不利于H2的生成，为提高H2的平衡产率，应选择的压强条件是常压， 故答案为：常压； (3)①约650℃之前，脱酸基反应活化能低速率快，反应I的活化能高于反应II，使生成H2的速率低于生成CH4的速率，故氢气产率低于甲烷； 故答案为：反应I的活化能高于反应II，使生成H2的速率低于生成CH4的速率； ②热裂解反应CH3COOH(g)⇌2CO(g)+2H2(g)正向是吸热反应，升高温度有利于反应正向进行，并且平衡进行的程度增大，使H2的生成量增多，而脱酸基反应CH3COOH(g)⇌CH4(g)+CO2(g)正向是放热反应，升高温度，反应会逆向进行，使CH4的生成量减少，所以随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时氢气产率高于甲烷，故选bc， 故答案为：bc； ③反应Ⅰ(热裂解):CH3COOH(g)⇌2CO(g)+2H2(g)根据反应I看出，生成CO与H2的比例为1:1，但图像中这两种气体的产率显然非1:1，说明该容器中一定发生了另外的副反应， 故答案为：根据反应I看出，生成CO与H2的比例为1:1，但图像中这两种气体的产率显然非1:1； (4)设起始时n(CH3COOH)=1mol，热裂解反应消耗乙酸20%，根据热裂解反应CH3COOH(g)⇌2CO(g)+2H2(g)有n(CO)=n(H2)=0.2mol×2=0.4mol，脱酸基反应消耗乙酸50%，根据脱酸基 反应CH3COOH(g)⇌CH4(g)+CO2(g)有n(CH4)=n(CO2)=0.5mol，剩余n(CH3COOH)=1mol−0.2mol−0.5mol=0.3mol，所以平衡时 乙酸体积分数=0.3mol0.4mol+0.4mol+0.5mol+0.5mol+0.3mol×100%=14.3%;平衡时 p(CH4)=p(CO2)=0.5mol2.1mol×p=5p21，p(CH3COOH)=0.3mol2.1mol=p7，脱酸基反应的平衡常数Kp=P(CH4)P(CO2)P(CH3COOH)=5p21×p×5p21×pp7≈0.4PkPa， 故答案为：14.3%；0.4P。 10答案及解析： 22答案：1. Co2O3 + SO3 +4H+ = 2Co2+ + SO4+2H2O 2.6H+ + 6Fe2+ + ClO3= 6Fe3+ + Cl- + 3H2O 3.Fe(OH)3， Al(OH)3 4. B 5.降低烘干温度，防CoCl2·6H2O 高温下失去结晶水 6.59.5%；pH太小K2CrO4氧化Cl-(或转化为Cr2O7)； pH太大生成Ag(OH)沉淀 (或Ag2O沉淀) 解析：1. 水钴矿主要成分为Co2O3、Co（OH）3，加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：Co2O3 + +2H2O； SO242+2+ 2 +4H = 2Co + SO32.NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，其反应的离子方程式为： ClO3+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O； 3.NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3调pH至5.2，铝离子与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3++3 2 +3H2O=2Al（OH）CO33↓+3CO2↑；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程 式为：2Fe3++3 Al（OH）3； 2 +3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，所以沉淀X的成分为：Fe（OH）3、CO34.根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液pH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为 Co（OH）2沉淀，故选B； 5.根据题意知，CoCl2•6H2O常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，为防止其分解，制得的CoCl2•6H2O需降低烘干温度； 6.CoCl2·6H2O～2AgNO3 238g 2mol xg 0.2mol/L×0.01L X=0.238g CoCl2·6H2O的纯度为 259.5% pH太小K2CrO4氧化Cl-(或转化为Cr2O7)， pH太大生成AgOH沉淀，所以需要控制溶液pH值为6.5～10.5。 11答案及解析： 答案：1. ；由高能量状态跃迁到低能量状态；N>O>S>K；O 2.sp2；直线型；草酸分子间能形成更多氢键；2：1 28410303.12； NAd3解析：1. N原子价电子数为5，其电子排布图为 ；焰色反应属于发 射光谱，故电子是由高能量状态跃迁到低能量状态，由第一电离能递变规律及N原子的2p能级处于半充满状态得第一电离能的大小顺序为N>O>S>K；上述反应涉及的元素中氧元素的非金属性最强，故电负性最大， 故答案为： ；由高能量状态跃迁到低能量状态；N>O>S>K；O； 2.①C2O3中碳原子形成3个σ键、为sp2杂化；CO2中C原子采取sp杂化，立体构型为直线型； ②草酸分子中有2个O-H键，丁酸分子中只含有一个O-H键，故草酸分子间形成的氢键数 目比丁酸分子间形成的氢键数目多，因此其沸点比较高； ③CO与N2互为等电子体，结构相似，故π键与σ键个数比为2:1； 故答案为：sp2；直线型；草酸分子间能形成更多氢键；2：1； 3.由晶胞图知，同一平面内与K+距离相等且最近的K+有4个，通过某一个K+且相互垂直的平面有3个，故共有12个K+符合条件；由均摊原理知每个晶胞中含有4个KO2，质量为4/NA×71g，晶胞的体积为d3×10-30cm3，故密度为： 28410NAd330g/cm3， 2841030故答案为：12； 。 NAd3 12答案及解析： 答案：1.羧基、醚键 2.2-甲基丙酸;;取代反应 3.BC 4. 5.5 6. 解析：1.E中官能团的名称为羧基、醚键，故答案为：羧基、醚键； 2.有机物A的化学名称为：2-甲基丙酸。由分析可知，B的结构简式为，反 应Ⅱ的反应类型为取代反应， 故答案为：2-甲基丙酸；；取代反应； 3.苯酚的酸性比碳酸、乙酸弱，比碳酸氢根强，苯酚能与氢氧化钠、碳酸钠反应生成苯酚钠，不能与碳酸氢钠与乙酸钠反应， 故选：BC； 4.反应Ⅲ的化学方程式： ， 故答案为： ； 5.产物E有多种同分异构体G满足下列条件：①属于酯类且与FeCl3溶液显紫色，说明还含有酚羟基，②能发生银镜反应，说明含有甲酸形成的酯基；③1mol G最多与2mol NaOH反应，说明是甲酸与醇形成的酯基；④苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个为-OH，另外为HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2中烃基去掉1个H原子形成的基团，前者有3种、后者有2种，故符合条件的G的结构共有3+2=5种， 故答案为：5； 6.丙酸与PCl3反应生成CH3CHClCOOH，然后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下反应生成CH2=CHCOONa，再酸化得到CH2=CHCOOH，最好发生加聚反应得到合成路线流程图为： ， ， 故答案为： 。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容