化 学
〔试卷总分值：60分 考试时间：60分钟〕
准考证号___________________姓名_____________座位号 ________
考前须知：
1．全卷两大题，16小题，试卷共4页，另有答题卡。 2．答案一律写在答题卡上，否那么不能得分。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65
一、选择题〔本大题共10小题，每题2分，共20分。每题只有1个选项符合题意〕 1．有理论认为，从疾病发活力制上考虑，氧化损伤几乎是所有疾病最根本的病理过程。研究人员发现，氢气对一些疾病有治疗作用。根据上述理论，氢气对一些疾病有治疗作用的原因可能是
A．氢气有复原性 B．氢气是密度最小的气体 C．常温下氢气较稳定 D．氢气对人体无毒
2．二氧化碳和氢气可在一定条件下反响生成一种重要的化工原料甲醇，反响的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O。以下有关该反响的说法正确的选项是 A．钌-膦铬合物的质量在反响前后发生了变化 B．氢原子数在反响前后发生了改变 C．为CO2的利用创造了一种新途径 D．属于复分解反响 3．以下结论正确的选项是
A．组成元素一样的物质其化学性质一定一样 B．化学反响中一定伴随能量的变化 C．饱和溶液降低温度一定会析出晶体
D．质子数一样的两种粒子其核外电子数一定相等
4．分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，以下分类正确的选项是 A．硫酸氢钠能解离出H+，属于酸
B．一氧化碳中含有碳元素，属于有机物 C．臭氧中含有氧元素，属于氧化物 D．碘酸钾的化学式是KIO3，属于盐
5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右以下图所示。以下表达中错误的选项是 ．．．．．． A． t2℃时甲的溶解度比乙的大 B． 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大 C． 升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液 D． t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等 6．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反响，一段时
间后，测得有关数据如下表。以下关于此反响的认识正确的选项是
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物 质 反响前的质量／g 反响后的质量／g X 20 4 Y m 6 Z 16 60 W 14 50 A．参加反响的X与Y的质量比为1︰4 B．假设W为水，那么X或Y必定为酸或碱
C．m的数值为64
D．假设X为化合物，Y为单质，那么该反响一定为置换反响 7．以下四个图象中，能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 选项是
B．向一定量的稀C．一定量的稀盐酸盐酸中参加中参加铁粉 大理石 D．加热一定量的高锰酸钾固体 8．将56 g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反响，生成2 g氢气。以下有关铁粉的说法正确的
A．铁中含有碳 B．铁外表有铁锈
C．铁中含有碳和锌 D．铁中含有碳和铝
9．将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液与以下物质不．能发生反响的是 ．
A．Fe B．Ba(OH)2 C．HCl D．FeCl3
10．某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取a g样品，按以
下方案进展实验，合理的是
A．与足量稀盐酸充分反响，用排水法搜集到V mL气体
B．与足量稀盐酸充分反响，称量反响后的溶液质量为m1 g
C．与足量Ca(OH)2溶液充分反响，将沉淀过滤、洗涤、枯燥，得到m2 g固体
D．与足量浓盐酸充分反响，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3 g 二、填空与简答题〔本大题共6小题，共40分〕 11．〔4分〕镍〔Ni〕是一种用处广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显
绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。 〔1〕氢氧化镍的化学式为 。
〔2〕将硫酸镍溶液参加试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。
①反响的化学方程式为 ； ②预测反响现象： 。
12．〔8分〕核电荷数为1～18的元素的原子构造示意图等信息如下表所示，答复以下问题：[友谊提醒：反面还有试题！] 〔1〕在第三周期中，各原子构造的共同之处是 ；
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该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。 〔2〕在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到
元素，并以稀有气体结尾。
〔3〕写出核外电子排布与氖原子一样的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ，
阴离子 。
13．〔3分〕化学的学科特征是在原子、分子程度上研究物质和创造物质。请从微观角度答
复以下问题：
〔1〕从Na、Mg原子构造示意图〔如右图所示〕推知，
金属Na、Mg性质不同的原因是 ；
〔2〕一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是 ； 〔3〕NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能使酚酞溶液变红的原因是 。 由此可见，物质的构造决定物质的性质。
14．〔5分〕鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体〔H2S〕，硫化氢气体溶于水后形成氢硫酸。硫化氢气体是一种大气污染物，它在点燃条件下，能与空气中的氧气反响生成二氧化硫气体和一种无色液体。把硫化氢气体通入浓硫酸时，发生反响的化学方程式为：H2S+H2SO4=SO2+S↓+2X 。
〔1〕写出硫化氢气体在空气中燃烧的化学方程式： 。 〔2〕硫化氢气体与浓硫酸反响时，生成物X的化学式为 。硫化氢气体
不用浓硫酸吸收，其原因是 ，为有效防止硫化氢气体污染空气，可用 溶液吸收〔填一种详细物质的化学式〕。
15.〔8分〕现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、
硫酸、碳酸钾中的一种，检验步骤如下：
〔1〕分别取少量溶液混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性。由
此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是 〔填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同〕；
〔2〕向上述混合溶液中参加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。那么这两瓶溶液中的溶
质至少是 中的一种。
试推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有 〔填数字〕种，请写出其中含
阳离子种类最少的一种组合： 。
16.〔12分〕某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，
进展了有关实验，请你参与他们进展的探究活动： 【猜测与假设】
猜测Ⅰ：全部是NaOH；
Na
Mg
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猜测Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜测Ⅲ： 。 【实验与探究】 〔1〕设计如下实验：
实验操作步骤 实验现象 结论及解释 那么证明猜测 成立。 步骤一：取少量固体样品于试管假设实验过程中中，加蒸馏水完全溶解，始终没有气泡产然后参加足量的稀盐酸。 生。 步骤二：取少量固体样品于试管假设实验过程中那么证明猜测Ⅱ或Ⅲ成立，中，加蒸馏水完全溶解，产此过程中发生反响的化学然后滴加氢氧化钡溶液。 生 。 方程式为 。 〔2〕为了进一步验证猜测结果，小明同学提出了如下实验方案：在完成步骤二的实验
后，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，假设酚酞变红，那么猜测Ⅲ成立；假设酚酞不变红，那么猜测Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道：氯化钡溶
液呈中性。因此氯化钡溶液不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈 性〔填“酸〞或“碱〞〕，能使酚酞试液变红。所以，他认为该实验方案中应改良的是 （3）实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质
量来证明猜测Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称量m克固体样品于试管中，参加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钙溶液，充分反响后过滤、洗涤、枯燥称得沉淀的质量为n克，假设猜测Ⅱ成立，那么m与n的关系式为〔用含m和n的等式或不等式表示，下同〕 ；假设猜测Ⅲ成立，那么m与n的关系式又为 。
2021年厦门市高中阶段招生考试
化学参考答案
一、选择题〔共20分〕 序号 答案 1. A 2. C 3. B 4. D 5. B 6. A 7. B 8. D 9. A 10. C 二、填空与简答题〔本大题共6小题，共40分〕
〔注：化学方程式各2分，除有说明外，其余每空1分〕 11．〔4分〕
〔1〕Ni(OH)2
〔2〕①NiSO4 + 2NaOH ==== Ni(OH)2 ↓+ Na2SO4
②有绿色沉淀生成，溶液从绿色变成无色〔划线局部为关键词，答全才有分〕
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12．〔8分〕〔第3小题每空2分〕 〔1〕各原子的电子层数一样； 最外层电子数依次递增 〔2〕金属； 非金属 ； 〔3〕Na+〔或Mg2+或Al3+〕； O2-〔或F-或N3-〕〔此小题每空2分〕 13.〔3分〕 〔1〕原子构造不同〔或最外层电子数不同〕〔合理即可〕； 〔2〕分子构造不同〔或1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子〕〔合理即可〕； 〔3〕都含有OH- 14．〔5分〕 〔1〕2H2S+3O2 2SO2+2H2O 〔2〕H2O；硫化氢气体与浓硫酸反响生成污染空气的二氧化硫；NaOH或 Ca(OH)2等 15.〔8分〕〔此题每空2分〕 〔1〕Cu(NO3)2、K2CO3； 〔2〕Na2SO4、H2SO4； 4； H2SO4、HNO3； 16.〔12分〕〔此题最后3空每空2分〕 【猜测与假设】固体为氢氧化钠和碳酸钠； 【实验与探究】
〔1〕结论及解释：猜测 Ⅰ 成立；
实验现象：白色沉淀；
Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH
〔2〕碱； 将步骤二中的氢氧化钡溶液改为参加过量的氯化钡〔或氯化钙〕溶液 〔3〕n= 50m ； n＜ 50m
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