皋市2020_2021学年高二化学上学期期末教学质量调研试题选修
江苏省如皋市2020-2021学年高二化学上学期期末教学质量调研试题（选
修）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．开发和使用新型能源，有利于节约资源、保护环境。下列能量转化过程中，会大量排放温室气体的是
A．太阳能发电 C．水力发电
B．燃煤发电
D．氢氧燃料电池放电
2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子：17Cl ··
B．HCl的电子式：H＋[:Cl:]－
··C．硫离子的结构示意图：+16 2 8 8
－
D．HCO－3的水解方程式：HCO3＋H2O
－
H3O＋＋CO23
20
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．HClO具有酸性，可用于漂白色素 B．铝制品密度小，可用于贮运浓硝酸 C．浓硫酸具有吸水性，可用于除铁锈 D．Al(OH)3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 4．室温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
－－
A．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO24、Cl
B．能使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、Al3＋、CH3COO－、ClO－
w－1－13＋＋－－
－＝1×10 mol·LC．c------的溶液中：Fe、K、NO3、Cl (OH)
2－2－
D．由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH＋4、CO3、SO4
K5．下列表示对应反应的离子方程式正确的是
电解
A．用石墨电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H＋
－＋
B．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CO23＋2H＝CO2↑＋H2O
C．用稀硝酸溶解FeO：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
－ D．H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO24＝BaSO4↓
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6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O2H2O
A．N2----→NO----→HNO3 放电电解O2
B．NaCl----→Na---→Na2O2 熔融△
稀盐酸Ca(OH)2
C．MnO2------→Cl2(g)-------→Ca(ClO)2
过量NaOH溶液△
D．AlCl3(aq)---------------→Al(OH)3----→Al2O3
7．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X和W位于同一主族，X元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．单质与水反应的剧烈程度：Y＜Z C．简单氢化物的稳定性：X＜W
D．化合物Y2X2中既含有离子键，又含有共价键 8．工业上合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)说法正确的是 A．该反应的ΔS＞0
B．该反应反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C．工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率
D．该反应使用催化剂能加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数 9．下列各图所示装置能达到实验目的的是
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol。下列
－1
铁钉用 食盐水 浸泡过 水
钢铁设备铜块 FeFeSO4溶液Zn 图甲 图乙 图丙 图丁 A．图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B．图乙，保护水体中的钢铁设备 C．图丙，在铁制品表面镀锌
D．图丁，蒸干FeCl3溶液制FeCl3固体
10．一种微生物电池处理含氮（NO－3）废水的装置如下图所示。下列说法正确的是
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负载出水出水CO2H＋C6H12O6进水电极A电极BN2H＋NO3－ 进水微生物膜质子交换膜A．电池放电时将电能转化为化学能 B．放电时，电极B附近溶液的pH降低
C．放电时的负极反应为：C6H12O6－24e＋6H2O＝6CO2↑＋24H D．理论上，电极A每消耗1mol C6H12O6，电极B处生成1mol N2
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11．右图所示化合物X的结构简式如右图所示。下列有关X的说法正确的是
A．分子中含有两种官能团 B．所有的碳原子可能在同一平面上 C．能发生银镜反应
D．1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应 12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 A B C 实验操作和现象 结论 －
＋
向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡CuSO4是该反应生成速率加快 向0.1 mol·L－1的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大 的催化剂 HCOOH是弱酸 常温下，分别测定0.01 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.01 非金属性： mol·L的Na2SiO3溶液的pH，Na2SiO3溶液的pH大 向10 mL含0.01 mol·L的NaCl和1 mol·L的KI－1－1－1C＞Si D 的混合溶液中，滴加1滴0.01mol·L的AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 －1Ksp(AgCl)＞ Ksp(AgI) 阅读下列资料，完成第13~14题。碳单质可应用于脱硝。向容积为2 L的密闭容器中加入炭（足量）和NO，模拟发生脱硝反应：
C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)
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测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示： 13．T1时，下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是
A．2v(NO)正＝v(N2)逆
B．气体的密度不再发生变化
物质的量/mol2.01.51.00.80.50510MT2NT115时间/minC．容器内的气体的压强不再发生变化 D．N2和CO2的物质的量之比不再发生变化 14．下列有关说法正确的是
A．该反应ΔH＜0
B．T1时，0~15 min时的反应速率v(NO)＝0.08 mol·L·min C．正反应速率：M＜N
－1－1
D．T1时，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各1mol，平衡时，NO的体积分数为40% 15．常温下，测得0.5 mol·L－1的CH3COONa溶液的pH＝9。下列说法正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(OH)＝1×10 mol·L B．该溶液中存在：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) C．该溶液中存在：c(H)＋c(CH3COOH)＝c(OH)
＋
－
－
－9
－1
c(CH3COOH)
D．向溶液中加入少量水，--------------c(CH3COO－)增大
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非选择题(共60分)
16．（9分）根据要求完成下列各题
⑴一种以FeSO4溶液为原料制取氧化铁黄（FeOOH）的路线如下：
NH4HCO3FeSO4溶液沉铁CO2空气、NaOH溶液用电器过滤滤液氧化FeOOH
NON2O5石墨1石墨2O2N2O5熔融KNO3①“沉铁”时有FeCO3沉淀生成，该反应的化学方程式为 ▲ 。 N2O5②“氧化”反应的离子方程式为 ▲ 。
⑵一种以NO、O2和熔融KNO3制成的燃料电池，其工作原理如右上图所示。该电池放电时的正极反应方程式为 ▲ 。
17．（10分）一种由菱镁矿(主要成分MgCO3、还含少量FeCO3及SiO2)制备高纯氧化镁的工艺如下：
盐酸菱镁矿浸取H2O2过滤滤渣氧化MgO调pH过滤Fe(OH)3Na2CO3沉镁煅烧氧化镁
滤液⑴“浸取”时加入盐酸需过量，原因是 ▲ 和 ▲ 。
⑵ “调pH”时控制溶液的pH≈4。“调pH”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。 ⑶“沉镁”时，溶液中有Mg(OH)2和MgCO3析出。若此时溶液的pH＝9，则“沉镁”所得溶液中
－－1
c(CO23)＝ ▲ mol·L
。
，Ksp(MgCO3)＝3.6×10）
－8
（已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10
－11
18．（8分）草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂，易溶于水。某兴趣小组测定某草
酸铁铵样品纯度的实验如下：
步骤一：准确称量4.000 g草酸铁铵样品配成100 mL溶液。
步骤二：取20.00 mL步骤一所得溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，加
入20.00 mL 0.2000 mol·L
－1
KMnO4标准溶液，充分反应。
液面18步骤三：向步骤二所得溶液中滴入0.4000 mol·L－1FeSO4标准溶液与剩余的
KMnO4反应，恰好完全反应时消耗FeSO4标准溶液的体积为20.00 mL。
已知步骤二、三中所发生反应的离子方程式如下：
2－＋2＋MnO－＋CO2↑＋H2O（未配平） 4＋C2O4＋H－Mn2＋＋2＋3＋MnO－4＋Fe＋H－Mn＋Fe＋H2O（未配平）
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⑴实验中使用的滴定管规格为50 mL。某次滴定过程中，滴定管中液面如右图所示，则此时滴定管中液体的总体积 ▲ （填字母）。
a．等于18.80 mL b．等于19.20 mL c．等于31.20 mL d．大于31.20 mL ⑵步骤三中滴定终点时的实验现象是 ▲ 。
⑶计算草酸铁铵样品的纯度。（写出计算过程，已知杂质不参与反应，(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374 g·mol－1）
19．（12分）“奋斗号”全海深载人潜水器创造了中国载人深潜的新记录，其外壳材料使用的是国产钛合金。钛具有密度小、强度大、耐腐蚀等性质，可以由TiO2为原料制得。
⑴工业上，采用“加碳氯化”的方法以高钛渣（主要成分为TiO2）为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为：
反应1 TiO2(s)＋2Cl2(g)反应2 2C(s)＋O2(g)
TiCl4(g)＋O2(g) ΔH1＝＋181 kJ·mol 2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol－1
－1
①氯化反应（反应1）中，加碳的所用是 ▲ 和 ▲ 。
②已知反应1和反应2的平衡常数：K1＝3.4×10－29、K2＝1.2×1048。计算“加碳氯化”总反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)
TiCl4(g)＋2CO(g)的平衡常数：K＝ ▲ 。结合平衡
常数进一步说明氯化过程中加碳的作用是 ▲ 。
⑵一种以石墨、TiO2为电极，以用传导O2－的熔融盐为电解质的电化学装置如下图所示，该装置可通过电解法获得海绵状的单质钛。
①电解时的阴极反应为 ▲ 。
②电解一段时间后，阳极需更换，原因是 ▲ 。
20．（10分）H2A是一种二元弱酸，25℃、不同pH时，H2A、HA－、A2－的物种分布如下图所示：
石墨电源TiO2熔融盐800~1000 6 / 96
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⑴向0.1 mol·L－1 H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3至5时所发生反应的离子方程式： ▲ 。
⑵pH＝2.2时，溶液中c(H2A)∶c(HA)＝ ▲ 。
⑶请结合相关平衡常数说明0.1 mol·L NaHA的酸碱性： ▲ 。
⑷将0.1 mol·L NaHA和0.1 mol·L Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)＝ ▲ （用只含H2A、HA－、A2－三种粒子的表达式表示）。
21．（11分）化合物G属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物G的路线如下：
OHH3CACH2CNOHH3COOHCOH－/ BrH3COOOH3COOCCH3OHC6H5NO2AlCl3H3CHCHOHCl－1
－1
＋
－1－
CH3C－O－CCH3H3PO4CH3CODNaCNBCH2CNOHCH＝CHBrCH2CNI2/H2SO4DMSOOH3COGBr
CH3EF⑴A→B的反应类型为 ▲ 反应。
⑵D的分子是C10H11O2Cl，D的结构简式为 ▲ 。
⑶B的一种同分异构体X同时符合下列条件。写出X的结构简式： ▲ 。 Ⅰ．既能发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应； Ⅱ．含1个手性碳原子，分子中含6种化学环境不同的氢。
OO⑷设计由
OH为原料，制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选）。
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化学试题（选修）参考答案及评分标准
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意 ．．．．1．B 2．C 3．D 4．C 5．A 6．B 7．D 8．D 9．A 10．C
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11．BD 12．C 13．B 14．AD 15．CD
非选择题(共60分)
16．⑴①FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋CO2↑＋(NH4)2SO4＋H2O
②4FeCO3＋O2＋8OH＝4FeOOH＋4CO3＋2H2O ⑵O2＋2N2O5＋4e－═4NO－3
（每空3分，共9分）
17．⑴使菱镁矿充分反应，提高镁元素的浸出率（2分）
抑制金属离子的水解（2分）
⑵2Fe＋3MgO＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3Mg（3分） ⑶2.0×10－7（3分）
（共10分）
18．⑴d （2分）
⑵溶液红色消失 （2分）
⑶n(FeSO4)＝0.4000 mol·L×20.00×10
－1
－3
3＋
2＋
－
2－
L＝8×10 mol
－3
n(KMnO4)＝0.2000 mol·L－1×20.00×10－3 L＝4×10－3 mol
（FeSO4 、KMnO4算到任意一个给1分）
根据电子得失守恒可得：n(C2O4)×2＋n(FeSO4)×1＝n(KMnO4)×5
－－3
n(C2O24)＝6×10 mol （2分）
2－
4 g样品中n(C2O4)＝6×10 mol×5＝0.03mol n[(NH4)3Fe(C2O4)3]＝0.01mol
m[(NH4)3Fe(C2O4)3]＝0.01mol×374g·mol－1＝3.74g
2－－3
w[(NH4)2Fe(C2O4)3]＝————×100%＝93.5%（1分）
3.74 g
4.000g
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(共8分)
19．⑴①与O2反应，促进平衡向正反应方向进行 为反应1提供能量(促进平衡向正反应方向进行)
②4.08×10 （4×10或4.1×10都对）
反应1平衡常数小，正反应进行程度小；加碳后总反应的平衡常数较大，正反应方向进行较为完全。
⑵①TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－
②阳极有O2生成，高温下O2与石墨电极反应生成CO2，随着反应的进行，阳极（石墨电极）不断被损耗
(每空2分，共12分)
20．⑴HA＋OH＝A＋H2O（2分）
⑵0.1（3分）
⑶HA的电离平衡常数为10溶液呈酸性（3分）
3
2－－
⑷2[c(A)＋c(HA)＋c(H2A)]（2分）
（共10分）
21．⑴取代 （2分）
CH2ClOH－
－4.2
－
－
2－19
19
19
，水解平衡常数为10
－9.8
，所以HA的电离程度大于其水解程度，
－
⑵
H3COCH3 （2分）
CH3⑶HOOCH－CHO （3分）
OOH2O催化剂/ OHO2Cu/ OCHOOH－/ O⑷
OHO浓H2SO4 或
O浓H2SO4 HBrONaOH/H2O OO2Cu/ OHOCHOOH－/ O BrOH（4分） （共11分）
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