1．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2或K2O2的说法正确的个数是 ①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1
②K2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等 ③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等 ④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 ⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3 和O2
⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 ⑦K2O2与水反应，K2O2既是氧化剂，又是还原剂 ⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
2．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是 A．相同浓度溶液的碱性Na2CO3＞NaHCO3 B．常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
C．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＞NaHCO3 D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 3．下列叙述中正确的是
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
1
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 4．下列叙述正确的是
A．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，会生成红色沉淀 B．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，无K+ C．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物 D．小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂 5．有关焰色反应的说法正确的是 A．焰色反应是金属单质表现的性质 B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生
C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素 D．可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色反应中用到的铂丝
6．某同学将一小块金属钠置于表面皿上，并露置于空气中，观察到下列现象：
①②④⑤银白色变灰暗变白表面出现液滴 白色固体白色粉末，下列说法
③正确的是
A．过程①钠转化为过氧化钠
B．过程③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成溶液 C．过程④只发生了物理变化
D．如果时间足够长，最后得到的白色粉末是Na2CO3 7．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO4－
2-B．K＋、AlO2、Cl－、SO4
2
-2-C．Ca2＋、Mg2＋、NO3、HCO3
--D．Na＋、Cl－、CO3、SO3
2-2-8．将0.46g钠用铝箔包好并刺一些小孔，放入足量水中充分反应后生成标准状况下896mL H2，此时溶液体积为100mL，则下列说法正确的是 A．该实验中仅发生了一个氧化还原反应 B．反应后溶液中有两种溶质
C．反应后溶液中NaOH的浓度为0.2mol/L D．反应后溶液中NaAlO2的浓度为0.2mol/L
9．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L
B．1.5 mol/L
C．0.18 mol/L
D．0.24mol/L
10．已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ，现把14.8g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶
于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol•L﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是
A．6.36g
B．3.18g
C．4.22g
D．5.28g
-1
11．将0.8g NaOH和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是( )
稀盐酸。
A B C D
12．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是 ．①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
3
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最强的是钾 ④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
A．②③⑥
B．②③④
C．④⑤⑥
D．①③⑤
13．NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH，下列说法正确的是
A．安全漏斗的作用是“液封” B．装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌 C．装置B中的试剂是NaOH溶液
D．实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 14．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 不正确的是 ．．．
H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
4
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2
5
参考答案
1．A 【解析】
①Na2O2中含有Na+、O22-，阴、阳离子的个数比是1∶2，故①错误；
②K2O2与水反应的方程式是2 K2O2+2H2O=4KOH+ O2↑，K2O2与CO2反应的方程式是
2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2↑，产生等量氧气时，需水和CO2的物质的量相等，质量不相等，故②错误； ③Na2O2分别与水及CO2反应，生成1mol氧气转移2mol电子，产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等，故③正确；
④Na2O2能漂白是因为Na2O2具有氧化性，SO2有漂白性是因为SO2与有色物质化合生成无色物质，漂白原理不相同，故④错误；
⑤Na2O2具有氧化性、SO2具有还原性，Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故⑤错误； ⑥Na2O2能与酸反应生成盐、水、氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，故⑥错误；
⑦K2O2与水反应生成氢氧化钾和氧气，K2O2中氧元素由-1升高为0、由-1降低为-2，所以K2O2既是氧化剂又是还原剂，故⑦正确；
⑧Na2O2与水反应生成氢氧化钠，Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，Na2O2具有氧化性，所以石蕊褪色，故⑧正确； ③⑦⑧正确，选A； 2．C 【解析】
A. 由于Na2CO3发生两步水解，所以相同浓度的Na2CO3和NaHCO3 ，Na2CO3 的水解程度大碱性强，故A正确；
B. 常温下, NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，故B正确；
C. 因为106g Na2CO3与盐酸反应放出1molCO2，84g NaHCO3与盐酸反应放出1mol CO2，等质
6
量 Na2CO3和NaHCO3的固体，NaHCO3的物质的量大于Na2CO3，放出CO2的质量NaHCO3>NaCO3 故C错误；
D.NaHCO3受热分解，Na2CO3受热不分解，所以稳定性Na2CO3大于NaHCO3，故D正确； 答案选C。 3．D 【解析】
A、CaCO3与CO2在水中反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3不反应，不会有沉淀生成，A项错误； B、向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，无CO2气体放出，B项错误；
C、等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错误；
D、发生的反应为：Na2CO3+ CO2+ H2O =2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，D项正确，答案选D。 4．D 【解析】
A、向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，但不是沉淀，A错误；
B、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，但不一定无K+，因为观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，B错误； C、Na2O2不是碱性氧化物，C错误；
D、小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂，D正确； 答案选D。 5．C
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【解析】
A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，根据定义知，无论某元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，所以是元素的性质，故A错误；
B．焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁产生不同的光，属于物理变化，故B错误； C．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，故C正确；
D．做焰色反应实验用的铂丝，每检验一种样品后都必须用稀盐酸洗涤，是因为盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以用盐酸洗涤，故D错误； 答案选C。 6．D 【解析】
银白色金属钠在空气中被氧气氧化，生成白色固体Na2O，颜色变暗，生成的Na2O与空气中的水分结合生成氢氧化钠，表面变白，氢氧化钠潮解，表面出现了液滴，氢氧化钠继续与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体，失水后变为白色粉末，据此分析判断。 A. 过程①钠与氧气常温下反应，生成了白色固体氧化钠，A项错误；
B. 过程③是生成的Na2O与空气中的水分结合生成氢氧化钠，表面变白，氢氧化钠潮解，表面出现了液滴，B项错误；
C. 过程④氢氧化钠继续与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体，发生了化学变化，C项错误； D. 如果时间足够长，碳酸钠晶体失水，最后得到的白色粉末是Na2CO3，D项正确； 答案选D。
解答本题要熟悉金属钠在空气中的变化过程，并掌握过程中发生的反应。
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7．B 【解析】
Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH电离出Na+和OH-，据此解答。 A．Na2O2有强氧化性，能将Fe2＋氧化，不能大量共存，A不满足题意； B．Na+、OH-、K＋、AlO2、Cl－、SO4不反应，能大量共存，B满足题意；
C．OH-和Mg2＋、HCO3分别反应生成Mg(OH)2沉淀、H2O和CO32-而不能大量共存，生成的CO32-和Mg2+、Ca2+也不能大量共存，C不满足题意；
D．Na2O2有强氧化性，能将SO3氧化，不能大量共存，D不满足题意； 答案选B。 8．D 【解析】
0.46gNa的物质的量是n(Na)=0.46g÷23g/mol=0.02mol，Na与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式中物质反应关系产生0.02molNaOH，同时得到0.01molH2，反应共放出氢气的物质的量是n(H2)=0.896L÷22.4L/mol=0.04mol，说明发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，放出H2 0.03mol，消耗NaOH0.02mol，反应后溶液为NaAlO2溶液。
A.用铝箔包裹金属钠，并刺一些小孔，放入足量水中发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，这两个反应中都有元素化合价的变化，因此都属于氧化还原反应，A错误；
2---2- 9
B.Na与水反应产生NaOH和H2，反应产生的NaOH与Al及水恰好反应产生NaAlO2，所以反应后溶液中只有NaAlO2一种溶质，B错误；
C.反应后溶液中溶质只有NaAlO2，没有NaOH，C错误；
D.根据上述分析可知0.46gNa发生两个反应后得到溶液的溶质为NaAlO2，由于溶液的体积是0.1L，根据Na元素守恒，可知反应后溶液中NaAlO2的浓度c(NaAlO2)=0.02mol ÷0.1L=0.2mol/L，D正确； 故合理选项是D。 9．C 【解析】
当碳酸钠滴入盐酸中，先反应生成二氧化碳，后无气体，碳酸钠完全反应，需要盐酸的浓度为
0.20mol/L0.12L2＝0.24mol/L。当盐酸加入碳酸钠中先反应生成碳酸氢钠，无气体放出，
0.2L0.20mol/L0.12L需要盐酸的浓度＝＝0.12mol/L，后再加入盐酸，才有气体放出，所以要满
0.2L足滴加方式不同，产生的气体体积不同，则盐酸的浓度应该在0.12mol/L～0.24L/mol之间，答案选C。 10．A 【解析】
n（Na+）=1.2mol•L﹣1×0.1L=0.12mol，根据题意可得2n（Na2CO3•10H2O）+n（NaHCO3）=0.12mol，n（Na2CO3•10H2O）×286g/mol+n（NaHCO3）×84g/mol=14.8g，解得n（Na2CO3•10H2O）=0.04mol，（NaHCO3）n=0.04mol。14.8g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物加热至恒重，0.04molNa2CO3•10H2O转化为0.04molNa2CO3，0.04molNaHCO3转化为0.02molNa2CO3，所以残留固体质量是(0.04+0.02)mol×106g/mol=6.36g，故选A 11．D 【解析】
对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生
10
Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
0.8g1.06g0.01mol；0.8g NaOH的物质的量是0.02mol、1.06g Na 2CO 3的物质的量是
40g/mol106g/mol当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O反应，消耗盐酸的物质的量是0.02mol，盐酸体积是0.2L；再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl消耗盐酸的物质的量是0.01mol，盐酸体积是0.1L，生成碳酸氢钠的物质的量是0.01mol；最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，消耗盐酸的物质的量是0.01mol，盐酸体积是0.1L，生成二氧化碳的物质的量是0.01mol，故选D。 12．A 【解析】
①钾的密度大于煤油，和空气中水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应，少量K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触，故①正确；
②碱金属是活泼金属和皮肤中水反应生成碱具有强腐蚀性，取用时不能直接用手拿，故②错误； ③依据同主族性质递变分析，碱金属中还原性最强的是钫，故③错误；
④金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+，故④正确；
⑤同主族电子层数相同，随核电荷数增大而增大，碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，故⑤正确；
⑥从Li到Cs，碱金属的密度呈增大的趋势，K的密度反而比Na小，从上到下熔沸点降低，故⑥错误； 故答案为A。 13．A 【解析】
A．加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，故A正确；
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B．硝酸具有强氧化性，与Zn反应不生成氢气，故B错误； C．B是干燥氢气的装置，B中试剂应该为浓硫酸，故C错误；
D．先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，故D错误；故选A。 14．D 【解析】
根据实验探究可以看出，试管①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，试管②中高锰酸钾具有氧化性，产生气体，溶液褪色，则体现了过氧化氢的还原性；试管③中过氧化氢与氯化钡发复分解反应生成过氧化钡沉淀与稀盐酸，试管④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，试管⑤中探究过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，据此分析作答。 A. 试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确； B. ①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；
C. ②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，但②中过氧化氢全部被氧化⑤中的过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相同，C项正确；
D. 根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误； 答案选D。
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