硝酸教学设计

硝 酸 教 案 设 计 2010-12-8

教学主要内容流程：

教学流程图：

探究：硝酸 的物理性质 探究：硝酸的不稳定性 展 久置变示 黄的硝酸 问题：硝 酸如何保 存？ 交流： 原因 硝酸 酸 性 实对比观 验 察 假设、 实验 探究 假设、 实验 探究 交流：浓 硝酸强氧 化性 交流：稀 硝酸强氧 化性 问题：为什么不用浓硝酸制氢气呢？ 问题：稀硝酸有无强氧化性 比较： 两者氧化性强弱

李海汾

学科 教学课题 化学 年级 高中一年级 设计者 高中化学（人教版）必修一 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸和硫酸 （第3课时 硝酸） 1. 了解硝酸的物理性质。 2. 掌握硝酸的重要特性——不稳定性和强氧化性。 3. 结合浓、稀硝酸分别与铜反应的实验教学，培养学生尊重事实、教学 细心观察、善于思索的心理素质；认识反应条件是化学反应的外目标 因，对化学反应起着很大作用。 4．利用“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事，培养学生爱国主义思想和良好的思想素质。利用清洗黄金的案例，了解化学与生活的联系。 教学 重点：硝酸的特性——不稳定性，酸性，强氧化性 重点难点：硝酸的氧化性 难点

教学阶段 教学设计 个人设想 设计 意图 实验：分别用普通棉花和火棉（用硝酸浸泡之后再晾干的棉 新 课 导 入 花）分别包一张白纸，然后用火柴分别点燃，观察现象。 讲述：迅速燃烧的棉花是将普通棉花用硝酸浸泡20分钟，然后晾干之后得到的。其性质发生了很大的变化，这是硝酸的特性，我们今天就来学习一下这种常见而又不同寻常的酸——硝酸。 板书、投影：硝 酸 物 理 性 质 实验现象:普通棉花和计划用时纸一起燃烧，火棉迅速3分钟 燃烧，所包的白纸完好通过一个无损。 直观而有趣的小实由直观的实验引发学生验抓住学的思考，引起对硝酸性生好奇的质的学习兴趣。 心理特点，激发学生进入学习的兴趣，并能带着疑问进行学习。 讲述：首先我们来了解一下硝酸由学生先总结：通过观计划用时的物理性质。 察和书本介绍，我们应5分钟 知道：纯净的硝酸是无通过学生展示：拿出一瓶从药品库中取出色、具有刺激性气味的自己的观的浓硝酸，引导学生观察，对硝液体,易挥发,比水重察总结，启酸的物理性质了解、认识。 板书：一、硝酸的物理性质 投影：一、硝酸的物理性质： (ρ=1.5027g/ cm3)，沸点发学生自83℃,与水以任意比例主学习，同互溶。常见硝酸的质量时为下面分数约为69% ，98%以的难点自颜色、状态、气味、溶解性、上的硝酸为“发烟”硝学打基础。密度、熔沸点等 酸。 培养学生的观察能

物 理 性 质 实验：请一位学生上讲台，闻一学生回答：有气味。 闻硝酸的气味，并描述。 力和发现提示总结：刺激性气味。 问题的能 力。 讲述：能闻到气味，说明硝酸可 以从瓶中逸出，这说明硝酸的沸 点怎样呢？我们可以用学习氨 气时的一个实验来验证一下我 们的推测。 实验：将浓氨水和浓硝酸中的滴 管靠近，能看到生成大量白烟， 说明硝酸的沸点较低，挥发性 强。 板书：无色、易挥发、有刺激性 气味的液体 投影： ⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺 激性气味的液体。 ⑵能与水以任意比互溶； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃； ⑸常用浓硝酸的浓度为69％， 98％的浓硝酸叫作“发烟硝 酸”。 引导学生解决“发烟硝设问：请问你对屏幕上打出的这酸”中的“烟”实为“雾”些物理性质还有什么疑问吗？ 而并非“烟”。

设问： 学生回答：我们学过的大家刚才看到的硝酸是保存在氯水、AgNO3 、AgCl棕色试剂瓶中，我们学过的物质等均用棕色试剂瓶保中，还有没有要保存在棕色试剂存。它们的特点是见光瓶中的?它们会具有怎样的性受热易分解，硝酸具有质？由此我们可推测硝酸具有不稳定性。 什么性质呢？ 计划用时5分钟， 通过问题引导，使学生在复习旧知识的同时学习新知识。紧接上一步问题学习，具有连贯性。通过学习，培养学生观察现象思考本质的能力，并复习了展示：观察装在无色试剂瓶中久因为硝酸不稳定，见光置的浓硝酸： 化 学 性 质 不 稳 定 性 分解，产生的NO2溶于硝酸在见光或受热时易分解,越溶液中。学生思考硝酸浓越易分解,我们看到装在无色见光分解化学方程式，试剂瓶中的浓硝酸变黄色,说明并请同学上黑板写出： 是HNO3分解产生的NO2又溶解在硝酸中的缘故。那么这个是属于物理性质还是化学性质呢？请大家写出硝酸分解的化学方程式。 板书：二、硝酸的化学性质 1、具有不稳定性 思考:根据硝酸的不稳定性,硝酸应如何贮存? 4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑ 结论:因硝酸分解产生相关内容。的NO2溶于硝酸中使硝酸呈黄色,故硝酸应盛放在棕色瓶里,并贮放在黑暗、阴凉处。

化 讲述： 学生集体回答：使指示计划用时我们学过盐酸、硫酸、等常剂变色、与金属反应、6分钟，通见的酸，他们在化学性质上会有与碱反应…… 一些相同点，不如说…… 投影：酸的通性 过学生对实验现象的观察，并做深入思学生回答：都能电离出考，得到实验本质，并能有深刻讲述：不同的酸具有一些相同性氢离子。 质的原因是什么呢？ 实验现象及现象解释： 的映像。而实验：往稀硝酸、浓硝酸分别滴石蕊试液变红，说明硝酸的通性酸也具有酸的通性。 在学习其它酸时已有讲解，本堂课主要学习硝酸的特性，不必做太多有关酸性的实验。 学 加石蕊试液，观察实验现象。 性 质 讲述：硝酸能使石蕊试纸变红， 酸 性 说明硝酸也具有酸的通性。同时 也就说明硝酸也能电离出氢离 子。 板书：2、具有酸的通性 请一位同学上来写出硝酸的电HNO3=H＋＋NO3－ 离方程式。 投影：硝酸电离方程式

化 学 性 质 强 氧 化 性 实验（边讲边做）： 实验现象: 计划用时接下来我们把滴加了石蕊的浓浓硝酸中红色褪去，溶15分钟 硝酸进行加热，观察一下实验现液变黄；稀硝酸中仍为难点知识象； 红色。 通过实验给滴加了石蕊的稀硝酸加热，观结论：浓硝酸具有强氧演示，使学察实验现象。 板书：3、具有强氧化性 化性。 生对知识和现象有深刻的理解和掌握。通过实验将难点变成较简单的理解方式。同时可以对比硫酸与铜的反应加深对硝酸强氧化性的理解。并复习了前面NO2、NO的知识。并通过设问加深学习层次。通过（1）浓硝酸能使紫色石蕊试液 先变红后褪色。 提问：我们在学习第三章的时学生回答：金属单质 候，知道有一类物质，它们只具 有还原性，是什么呢？ 讲述：那我们就来看看两种常见学生回答：铁 的金属——铁和铜与硝酸反应 的情况。初中时，我们知道活泼 金属能与酸反应生成盐和氢气， 这两种金属谁更活泼呢？ 那我们先来看看不与酸反应产 生氢气、不太活泼的铜放入到浓 硝酸中会有现象没有。 实验：浓、稀硝酸与铜的反应 浓硝酸： 观察实验现象并解释相关现象生成红棕色气体，铜不问题思考原因、写出化学方程式。 断溶解，溶液由无色变改变学生（我们这里用一个医务室中的成绿色。气体应为NO2错误的认

化 学 性 质 强 氧 化 性 废品来完成这个实验，请同学们实验方程式： 边看实验，边进行思考，看看此Cu+4HNO3(浓)= 装置有什么好处？） 识，对氧化还原反应Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 有更深入稀硝酸： 的理解。 产生无色气体。铜在不通过演示 板书：（2）硝酸能将铜氧化 Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O 根据实验现象填表： 现象 酸 稀硝酸 浓硝酸 实验气体现象 可能组成 如何验证产物 断的溶解，溶液由无色铁的钝化变为蓝色。无色气体遇实验，吸引空气变成红棕色，证明学生学习生成的气体应为NO。 实验方程式： 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O 验证气体的方法：往红棕色气体中注入水；往无色气体中注入空气。 兴趣，使学生在课堂中处于兴奋状态，从而学习钝化和王水。能突出知识连贯性。同时对一些生活中的事例进提问：用这个自制的装置来进行环保、节约、现象明显、行分析了这个实验，有哪些优点呢？ 便于操作等 解。能增强 学生的生讲述：浓、稀硝酸都能将不活泼现象：开始时看到有少活能力。 的铜氧化，那应该可以将更活泼量气泡，随即停止。（学 的铁氧化，我们一起来看看。 生回答，老师补充说 明。） 讲述：虽然浓硝酸在常温下使 铁、铝钝化。但是加热条件下，浓硝酸在常温下使铁、 浓硝酸可氧化大多数金属（Au、铝钝化。 Pt等除外），但不产生H2。

化 学 性 质 强 氧 化 性 金和铂不能被浓硝酸溶解。但化 学上还是有办法将其溶解的。在 二战时期，诺贝尔奖获得者—— 丹麦物理学家为了保存其金质 奖章而将它溶解在一种化学试 剂中，等战争结束后，他又用活 泼金属将金置换出来，重新铸成 奖章。这种可以溶解黄金的溶液 就是王水。王水是浓盐酸和浓硝 酸体积比为3:1的混合液。还有 一些不法分子以清洗黄金首饰 为由，趁机盗窃黄金。 硝酸与非金属的反应不属于重点，且本节课知识过多，只做简单介绍，有大概了解。 通过习题对所学进行转化应用。 板书：（3）硝酸将某些非金属 氧化 C+4HNO3 习题： △ 4NO2 ↑ +CO2↑+2H2O 1.下列反应中既体现硝酸的氧 化性又体现酸性的是（ ） A.铜与稀硝酸 B.木炭与稀答案：1.A 2.C 硝酸 C.氢氧化钠与硝 酸 D.氧化铜与硝酸 2.常温下，能溶于浓HNO3的 单质是（）。 A.Al B.Fe C.Ag D.Au

计划用时2分钟 扩宽知识面 硝酸1.重要的化工原料,广泛用于制的用炸药、塑料、人造纤维、染料 途 小 结 本节课的重点内容是硝酸的特 性即不稳定性和强氧化性。硝酸的不稳定性决定了硝酸应存放在棕色试剂瓶中，这也是造成浓硝酸显黄色的原因；其酸性在初中已经对其有学习，此处只是复习和进一步学习；其强氧化性与浓硫酸的强氧化性很类似，也主要表现在与不活泼金属铜的反应，对金属Fe、Al的钝化现象，以及与非金属碳的反应，所以大家将硝酸的氧化性与浓硫酸对比来理解和掌握就容易的多了。 板 书 设计： 硝酸 一、硝酸的物理性质： 无色、易挥发、有刺激性气味的液体 二、硝酸的化学性质 1、具有不稳定性 4HNO3 光照 4NO2↑+2H2O+O2↑ 2.重要的化学试剂 计划用时3分钟 通过复习，对本节课的知识进行梳理，帮助学生整理笔记，并在下面的复习中有好的思路。 2、具有酸的通性 HNO3=H＋＋NO3－ 3、具有强氧化性 （1）浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红后褪色。 （2）硝酸能将铜氧化

板 书 设Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （3）硝酸将非金属氧化 △ 计： C+4HNO 3 4NO2 ↑ +CO2↑+2H2O 三、硝酸的用途：氮肥，染料、炸药等。 资料教材《化学》必修I，人民教育出版社，[2004] 《教师教学用书》化学必修I 选用 《学海导航》高中化学必修I，首都师范大学出版社，主编 卢昌柱 教 学 后记：