计算题型汇总
一、 分类讨论 1．某金属氧化物的式量为m，对应氯化物的式量为n．则该金属的化合价为（ ） A．
2．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（ ） A．+
B．+
C．+
D．+
B．
C．
D．
二、极值讨论 1．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（ ） A．10% B．25% C．30% D．35%
2．密闭容器中盛有CH4、N2和O2的混合气，点火使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为12%，则反应前混合气中N2的质量分数可能为（ ） A．28% B．42% C．54% D．64%
3．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数24%，则其中氮气的质量分数可能为（ ） A．20% B．40% C．60% D．80% 4．汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和NOx在催化剂表面进行氧化还原反应．
（1）写出氮氧化物（用NOx表示）跟CO反应转化为无毒物质的化学方程式 ．
（2）若汽车尾气中含有38 g NO和NO2的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量（m）范围是 （计算结果保留1位小数）．
5．某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共10g，燃烧后充分反应，冷却到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中氢气和氧气的质量为（ ） A．1g和9g B．3g和7g C．2g和8g D．4g和6g
6．.现有CO,O2混合共10g,点燃后通过足量澄清石灰水,剩余气体1.2g,求混合物中各物质质量？判断剩余气体是什么？
7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B
A2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该
实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有关实验数据记录如下．试求丙学生实验中a：b的值可能是多少？
A的用量 B的用量 A2B的质量 7.0 g 1.0 g 5.0 g 甲
1
4.0 g 4.0 g 5.0 g 乙 a g b g 3.0 g 丙 三、巧解化学式计算 1．由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物，测得硫元素的质量分数是32%，则此混合物中氧元素的质量分数为（ ） A．22% B．45% C．20% D．无法计算
2.在CuS、CuSO4,CuSO3三种物质中,已知氧元素的质量分数为m%,则铜和硫元素的质量分数分别为_____________、__________________ 3．经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．6X% B．1﹣2X% C．1﹣7X% D．2X% 4．CH3OH，C2H5OH，C4H10O组成的混合物中氧元素的质量分数为y，则碳的质量分数为 ． 5.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为_____.
6．在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质组成的混合物中，铁元素和氧元素的质量比为21﹕8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为（ ） A．9﹕20﹕5 B．5﹕20﹕9 C．8﹕21﹕29 D．9﹕20﹕13
7．由BaCO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%，则下列各项中：①钡元素的质量分数 ②钙元素的质量分数 ③氧元素的质量分数 ④CaCO3的质量分数 ⑤BaCO3的质量分数 ⑥BaCO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是（ ）
A．都不能确定 B．只有③能确定
C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定 四、质量守恒定律应用
1．在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A与4.9克B恰好完全反应生成6.0克C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ） A．86 B．58 C．40 D．29
2．在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（ ） A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88 B．B与D的相对分子质量之比是16：9 C．同时生成D的质量是9克
D．反应中，A与C的质量之比是8：11
3．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D；若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩下C．下列说法正确的是（ ） A．第一次反应停止后，B剩余9g B．第二次反应后，C的质量为10g C．反应中A和B的质量比为3：2 D．第二次反应消耗的C的质量为4g
4．已知化学反应 2A+B=C+D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D 的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ） A．14克A参加反应可生成D22克
2
B．A的相对分子质量是28 C．B的相对分子质量是40
D．A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大
5．在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 甲 乙 丙 丁 4 10 1 25 反应前的质量/g 21 10 9 反应后的质量/g 未测定 已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1
6．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁 4.0 2.0 3.0 2.0 反应前的质量（g） 1.2 X 2.4 5.4 反应后的质量（g） A．X=2.0，乙可能是催化剂 B．甲和丙是反应物
C．参加反应的甲、丙质量比是1：2 D．丁一定是化合物
7．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 四种物质 甲 乙 丙 丁 25 15 2 5 反应前质量/g 14 2 19 反应后质量/g 未测 下列说法不正确的是（ ） A．未测值为3g B．丙可能是催化剂
C．该反应一定是化合反应
D．参加反应的甲与乙的质量比为11：3
8．密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质，反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见下表： M N P Q 物质 15.8 8.4 31.6 1.6 反应前质量（g） 14 21.6 6 一段时间后质量（g） 待测 下列说法中，正确的是（ ） A．一段时间后，M的质量大于15.8g B．物质P一定是化合物
C．反应生成的N与Q的质量比为7：3 D．M肯定为该反应的催化剂
9．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： A B C D 物 质
3
19.7 8.7 31.6 0.4 反应前质量/g 17.4 0 3.6 反应后质量/g 待测 下列说法正确的是（ ） A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为19.7 g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数之比为2：1 五、有机物相关计算
1．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0%、O占18.4%，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（ ） A．42 B．43 C．44 D．45
2．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体．常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（ ）
A．CH4 B．C2H2 C．C2H6 D．C8H8
3．在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%．在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2﹣甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（ ）
A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2
4．某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该有机物可能是（ ）
A．C2H4 B．C12H22O11 C．C6H12O6 D．C2H5OH
5．常用燃烧法测定有机物的组成．现取1.6g某有机物在足量的O2中完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O．对该有机物组成有下列推断：①一定含C、H元素；②一定含有O元素；③一定不含O元素；④可能含有O元素；⑤分子中C、H原子个数比为1：3；⑥分子中C、H、O三元素的质量比为3：1：4．其中正确的推断是（ ）
A．①③⑤ B．①②⑥ C．①④⑤ D．①④⑥
6．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8gH2O，则对该物质相关判断正确的是（ ）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成 D．无法判断该物质的元素组成
7．液化石油气的成分中含有丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8），将二者的混合气体14 g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳44g，下列判断中不正确的是（ ） A．混合气体中碳与氢的质量之比一定是6：1 B．消耗O2的质量一定为48g
C．混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数一定为50% D．混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g
4
8．下列四组以任意比组成的混合物，分别在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分子数目一定比二氧化碳分子数目多的是（ ）
A．C2H4和C3H6 B．C2H2和C3H8 C．C2H6和C2H5OH D．C2H4和C2H6 9．有机物A在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水．为确定A的组成，某同学进行了如下探究．
【猜想】猜想Ⅰ：A中只含C、H两种元素 猜想Ⅱ：A中含C、H、O三种元素 【实验】如上图 【结论】
（1）猜想 正确（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．你的判断依据是 ． （2）在有机物A中所含元素的质量比为 ．
10．某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙 （假设每步吸收完全），称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
装置甲 装置乙 通气前质量 200g 180g 通气后质量 203.6g 184.4g 分析上表的数据，该有机物的化学式可能是（ ）
A．CH4 B．C2H4 C．C2H5OH D．CH3OH
11．在密闭容器中，将少量乙醇（化学式C2H5OH）置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如下：
W 物质 乙醇 氧气 二氧化水蒸气 碳 48 80 0 0 0 反应前质量/g 2 0 44 54 x 反应后质量/g 下列有关说法错误 的是（ ） A．W物质一定含有氢元素 B．该反应属于氧化反应 C．W物质一定含有氧元素 D．x的值为28 12．将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表．下列判断正确的是（ ） X 物 质 乙醇 氧气 二氧化水 碳 4.6 8 0 0 0 反应前质量/g 0 0 4.4 5.4 m 反应后质量/g A．表中m的值为2.8
5
B．X可能是该反应的催化剂
C．增加氧气的量可以减少X的生成
D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素
13.竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为（C6H10O5）n．下列说法错误的是（ ） A．竹炭可用于净化室内空气 B．竹炭纤维属于有机化合物
C．每个（C6H10O5）n分子中含有6n个碳原子
D．竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为6：10：5
14.复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用．其有效成分的分子模型如图．下列说法中不正确的是（ ）
A．该有机物中含氧元素的质量分数最小 B．该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8：3 C．该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水 D．该有机物的化学式为C8H8O3 六、差量法
1．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ） A．6g B．8g C．13.2g D．20g 2．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（ ） A．生成2.0gCO2气体 B．原来CaCO3的质量为14.3g C．生成了5.6gCaO D．剩余CaCO3的质量为3.0g
3．某同学实验时，用氢气还原16克氧化铜，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为14.4g，则下列结论正确的是（ ） A．有1.6g水生成 B．有1.4g铜生成
C．实际用去氢气的质量大于0.2g D．有80%的氧化铜参加反应
4.实验室用8克高锰酸钾分解制氧气，反应后称得固体质量为7.2g，则剩余固体物质的成分是（ ）
A．K2MnO4和MnO2 B. KMnO4和K2MnO4 C. KMnO4 D. KMnO4、 K2MnO4和MnO2 5.将100g含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%.则生成CaO的质量约为（ ）
A .28.0g B.44.8g C.56.0g D.78.0 g
6
6.石灰石是我市主要矿产之一。小江同学为了寻找纯度超过85％的石灰石，对某一石灰石样品进行了如下定量实验。请通过分析计算： ①称量③称取石灰石样品加入④待反应完全后，称实验 ②将适量盐酸加烧杯的烧杯中，使之与过量稀盐量烧杯及剩余物的步骤 入烧杯中并称重 质量 酸反应 质量 烧杯质实验 烧杯和盐酸的质石灰石样品的质量为烧杯及其剩余物的量为数据 量为100.0g 12.0g 质量为107.6g 50.0g （1）该实验中生成二氧化碳的质量是多少克? （2）该石灰石样品的纯度是否符合要求?（样品中的杂质不与盐酸反应） 7.请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算 （1）原固体混合物样品中钙元素的质量分数。（2）反应后溶液中溶质的质量分数。 已知：Na2CO3 + CaCl2 ==CaCO3↓ + 2NaCl
8．某同学把24.5g的KClO3和7.5g的MnO2混合物放在试管中，经加热完全反应并冷却后，称得试管中残余物质量为22.4g．则下列数据及分析正确的（ ） A．22.4g残余物是氯化钾
B．反应中产生的氧气质量为9.6g C．反应中产生的氧气质量为2.1g D．22.4g的残余物中含有7.5g MnO2 9．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（ ） A．2g B．3g C．3.5g D．4.5g
10．镁、锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，经处理后得不含结晶水的固体22.1g，则反应中生成氢气的质（ ） A．0.1g B．0.2g C．0.3g D．0.4g 11．已知Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，硅不与盐酸反应．将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同．则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是（ ）
A．112：81：28 B．336：27：84 C．324：135：36 D．56：81：56 七、无数据计算
7
1．铜粉和碳酸钙粉末的混合物在空气中充分煅烧，所得固体产物与原混合物的质量相等，则原混合物中铜和碳酸钙的质量之比为（ ）
A．16：25 B．44：25 C．8：7 D．4：11 2.木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙全部分解，木炭完全氧化．如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量百分比含量为（ ）
A．82.6% B．54.3% C．21.5% D．17.4% 3. 铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后,得到的黑色物质与原混合物质量相等,则原混合物中碳粉的质量分数W为__________
4.在一氧化碳和二氧化碳的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将10克混合气体通入足量的石灰水中，得到白色沉淀（ ）
A．2.8克 B．4.4克 C．5克 D．10克 八、关系式—元素守恒法
1.10.6g碳酸钠和足量盐酸反应,把生成的CO2通入足量的澄清石灰水中,能生成沉淀__________克.
2. 用含FeS260%的黄铁矿（主要成分为FeS2）800t,通过下列反应制取硫酸： 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 若在整个制取过程中损失硫元素7%,能制得98%的硫酸多少t?
九、表格型数据分析型计算题
1．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，在原实验基础上增加了称量操作，具体
做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下： 反应过程 反应前 反应后 34.3g 32.7g 质量变化（不含容器质量） 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，下列结论不正确的是（ ） A．二氧化锰的质量为0.3g B．最多得到氧气的质量为1.6g C．双氧水中过氧化氢的质量为3.4g D．反应后容器中水的质量为1.8g
2. 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表： t1 t2 t3 t4 加热时间 2.08 2.04 2.04 剩余固体质量（g） 2.12 (1) 写出发生反应的化学方程式。 (2) 加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？___________（填是或否）。 (3) 求完全反应后产生氧气的质量。 (4) 求该样品中氯酸钾的纯度。
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3.现有某铜粉和镁粉的混合物样品。为了测定样品中铜的百分含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表： 学生 甲 乙 丙 丁 物质质量 15 10 10 所取固体样品的质量（g） 20 100 100 120 加入硫酸溶液的质量（g） 100 12.6 7.6 7.6 反应后剩余固体的质量（g） 17.6 分析实验数据，回答下列问题： （1）混合物中铜的质量百分含量是多少？ （2）反应后溶液的质量是多少？
（3）若将生成的溶液在t摄氏度时，配成饱和溶液，还需蒸发掉多少克水？（t摄氏度MgSO4的溶解度：S=20克/100克水）
4.有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）。某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见表 稀盐酸的用量 第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g 0.63 0.3 0.3 剩余固体的质量 1.315 （1） 石灰石样品的纯度是多少？ （2） 20g稀盐酸的质量百分比浓度是多少？
（3） 100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少kg?
5.为测定NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，某化学课外小组取29g该混合物放入烧杯中，分五次连续加入稀盐酸（每次50g）．实验所得数据如表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量 50g 50g 50g 50g 50g 烧杯和烧杯内物质的总质
159.1g 206.9g 254.7g 302.5g 352.5g
量
请你计算：
（1）烧杯的质量是多少克？
（2）原固体混合物中Na2CO3的质量分数．
（3）实验完毕后，溶液中NaCl的质量分数（以上计算结果均保留一位小数）．
十、图像型计算题
9
1．往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉．己知反应的先后顺序和化学方程式分别
为：2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系．则下列说法不正确的是（ ）
A．B点后溶液的颜色为蓝色 B．D点对应纵坐标为6.4
C．该200g溶液中的CuCl2 质量分数为6.75%
D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
2.在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题： （1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学
式） 。
（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
3.向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。回答下列问题：(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为 S。
(2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量 g。 (3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？
4.在一烧杯中盛有100 g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。请根据题意回答下列问题：
10
（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是______ g。 （2）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时所得溶液的pH是____7 (填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
5.有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2 。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。
次数 加入盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 第2次 第3次 20 30 20 a 20 20
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为________________g。
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）（3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
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