7．肼（N2H4）是一种常用的火箭燃料；对应的氧化剂通常用过氧化氢；如果火箭推进器中盛有液态的肼和液态过氧化氢；当它们混合反应时立即产生大量的氮气和水蒸气；同时放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量液态过氧化氢发生反应；可放出256.6 kJ的热量；下列热化学方程式正确的是
A．N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(l) △H B．N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) △H C．N2H4(l) + 2H2O2(g) = N2(g) + 4H2O(g) △H B．N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) △H 8．下列离子方程式正确的是
A．用Cu作电极电解NaCl溶液的阳极反应：2Cl-－2e-= Cl2↑ B．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- === BaSO4↓+ H2O
C．钢铁在弱碱性条件下受腐蚀的正极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
9．在2L的密闭容器中；充有2 mol SO2和一定量的O2；发生下列反应2SO2+O2 2SO3；当反应进行到4 min时；测得SO2为0.4 mol。若反应进行到2 min时；容器中SO2的物质的量为
10． 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香；其结构简式为：醛的下列叙述错误的是
A．茉莉醛属于芳香族化合物
B．能与新制的银氨溶液发生银镜反应 C．在加热和催化剂作用下；能被氢气还原 D．不能与氢溴酸发生加成反应
11．在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0mol/L；用石墨电极电解此溶液；当通电一段时间后；两极均收到22.4L（标准状况）气体；则原溶液中c(K+)为
A．2.0 mol/L
B．1.5 mol/L
C．1.0 mol/L
D．0.50 mol/L
12．在周期表主族元素中；甲元素与乙、丙、丁三元素相邻；甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是
A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁 B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲 D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
；关于茉莉
13．下列说法正确的是
A．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中；c(NH4+)相同
B．25℃时；在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体；溶液的pH一定小与7
C．25℃时；将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合；混合后的溶液pH=7 D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后；可以生成白色沉淀；并产生气泡
26．（16分）某兴趣小组的同学共同设置了如图所示的实验装置；即可用于制取气体；又可用于验证物质的性质。
（1）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2关闭；K1打开）；甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H2、NH3等气体；但不能收集O2和NO等气体；其理由是 。
乙同学认为：将Ⅱ装置作简单改进（不改变装置）；也可以集O2和NO等气体；但不能收集NO2气体；则改进的方法是 。
（2）利用Ⅰ、Ⅱ装置验证物质的性质（K2打开；K1关闭）；如证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2；则在A中加浓盐酸；B中加 ；C中加 ；观察到C中的现象是 ；
（3）请利用Ⅰ、Ⅲ装置自行设计实验（K2打开；K1关闭）；证明乙炔为不饱和的化合物；写出各仪器所加试剂：B中加 ； C中加 ；实验时证明乙炔为不饱和化合物的现象是 ；
（4）装置Ⅲ中仪器D的名称是__________；用于此外的作用是_______________________ ______________________________________________。
27．（15分）X、Y、Z三种短周期元素；他们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是气体；在适当的条件下他们两两化合可以分别生成化合物A、B、C；其转化关系如下：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个；B、C两种分子中的电子数均等于10。其回答下列问题：
（1）位于第四周期与X元素同族的元素M；原子核外的电子数为______；该元素最高价氧化物的水化物的化学式为______________；
（2）C在一定条件下；能与X单质反应生成的一种化合物A和B；写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________；
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W；C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、“等于”）；其原因是（用离子方程式表示） ；
（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应；△H＜0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中；在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有 。
①达到化学平衡时；正反应速率与逆反应速率相等 ②反应过程中；Y单质的体积分数始终为50%
③达到化学平衡时；Y、Z两种单质在混合气体的物质的量之比为1∶1 ④达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小 ⑤达到化学平衡后；升高温度；C的体积分数增大
（5）X与Y形成的化合物中；当X与Y的质量比与化合物分子中X原子所含的质子数与．．．Y原子所含的质子数之比相同时；其化合物的分子式为___________________。 ．．
28．（13分）根据下列反应框图填空；已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体；D、E为单质；其它为化合物；A是一种淡黄色固体；C在水中的溶解度随温度的升高而减小；F、G均能与L的水溶液反应放出B。
E A ①
F B
② G
C G H L的水溶液 ④ B 通入K的水溶液 ⑤ ③ I 光照 E
J D （1）F的俗名是 ；工业上利用反应③生产 ；
（2）写出F与FeCl3溶液反应的离子方程式
；
（3）某气体M具有漂白作用；将M和D等物质的量通入水中；所得溶液没有漂白作用；发生反应的离子方程式是 ；
（4）同时有B、H和M生成的反应的化学方程式是：
（5）假设各步转化率均为100%；则当收集到E在标准状况下的体积为V L时；计算所消耗的D的物质的量______________（用含V的式子表示）。
29．（16分）环己烯常用于有机合成。以环己烯为原料合成环醚、聚酯；现采用如下设计。其中D可作内燃机的抗冻剂。
B 溴水 ① A NaOH醇溶液 △ ② O2 ； Zn/H2O ③ C H2/催化剂 ④ D △⑥ 浓H2SO4 F（C4H8O2）六元环醚 ⑤ O2/催化剂 催化剂 G（C4H4O4）n ⑦ 高聚物 E 已知：
请回答以下问题：
（1）A的分子式为________________；F的结构简式为______________________； （2）属于加成反应的是（填反应序号）___________； （3）分别写出②、⑦反应的化学方程式
________________________________________________________________________
（4）F的同分异构体很多；其中属于酯类的有4个；现已知两个；请写出另外两个: HCOOCH2CH2CH3 CH3COOCH2CH3 ___________________ __________________
答 案
6、C 7、B 8、C 9、D 10、D 11、A 12、B 13、C 26．（共13分）
（1）O2的密度大于空气；NO易与空气中的O2反应；在装置Ⅱ中盛满水；（各2分；共4分） （2）KMnO4； NaBr溶液； 溶液由无色变成橙色或橙红色；（各1分；共3分） （3）CaC2（或电石）； 溴水； C中溴水的颜色变浅甚至退色； （各1分；共3分） （4）干燥管（1分）； 防止液体倒吸现象发生（2分） 27．（共16分）
（1）34； H2MO4（2）4NH催化剂（或
H6MO6）（各2分；共4分）
3 + 5O2 = △ 4NO + 6H2O；（3分） （3）小于（1分）； NH4+ + H2O NH3•H2O + H+（3分) （4）①②（2分）
（5）NO2、N2O4（只答对一个得1分；答对两个得3分） 28．（共15分）
（1）纯碱； 漂白粉；（各2分；共4分）
（2）2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2↑
（3）SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- （各3分；共9（4）C + 2H△=
分）
2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O （5）
V11.2mol（2分） 9．（共16分）
（1）C6H10Br2 （2分） （2分） （2）①④；（2分）
（3）
（3分）
催化剂
（4）HCOOCH(CH3)2 CH3CH2COOCH3 （各2分；共4分）
3分） （
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