高一化学初高中知识衔接

高一化学初高中知识衔接

【本讲主要内容】

初高中知识衔接

本节课主要通过对物质的组成、分类以及物质之间的关系的总结，对初中所学内容进行整合，又为高中化学的学习打下基础。使同学们能在直观的层面上较明显的认识物质分类及同类物质间的相似性及其应用。认识分类这种科学方法对化学研究的作用。了解物质的组成、结构和性质的关系。起到初中化学和高中化学衔接的作用。

【知识掌握】

【知识点精析】

化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学。在初中我们已经了解了一些物质组成和结构的知识，对元素、分子、原子——等基本概念有了一定的认识。进入高中的学习我们不仅要能从以前学过的微观、宏观来认识物质，更应该从物质的结构入手以体会结构决定性质。

当然除了了解物质的组成我们还会在今后进一步去学习那些肉眼看不到的微粒是靠什么作用结合在一起的，这些作用会导致物质的性质有什么不同，从而理解物质结构决定性质的道理。

随着人类社会的进步，科学知识的丰富，原来那些只靠经验得到的化学成果已经无法满足人类的需求。一系列新的问题摆在化学家的面前要求得到圆满的回答。为什么煤能燃烧而其他的岩石却不能？金属为什么会生锈？为什么柔软的高岭土经过高温的焙烧就变成了晶莹坚固的花瓶？要得到这些问题的谜底，人类就必须对世界上的一切物质进行研究。可是我们所研究的对象是一个非常庞大的集体，所以为了更好地认识物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。“分类”是学习化学非常重要的一个学习方法。例如：根据组成对物质的分类：混合物、纯净物；单质、化合物；金属、非金属；氧化物、酸、碱、盐，我们可将它们以图表的形式展现出来。例如：

各类物质的概念及代表物

项目 名称 混合物 定 义 代表物 由两种或两种以上物质混合而成(宏观)。空气、石油 由不同种分子构成的物质（微观） 由一种物质组成的是纯净物（宏观），由同种分子构成的是纯净物（微观） 由同种元素组成的纯净物叫单质 由不同种元素组成的纯净物叫做化合物 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 氧气、铁、食盐 纯净物 单质 化合物 氧化物 金刚石、氧气、硫粉、铜 氯酸钾、氨气、水 氧化铁、二氧化碳 酸 硫酸、盐酸、硝酸、醋酸 碱 电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧氧根离子的化合物叫做碱 化铜 凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物 凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物 不属于氧化物但在中学写成氧化物形式 既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氧化物 酸跟碱完全中和的产物 酸中的氢离子部分被中和的产物 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物 三氧化硫、二氧化碳 酸性氧化物 碱性氧化物 氧化钠、氧化镁 特殊氧化物 两性氧化物 四氧化三铁 三氧化二铝 正盐 酸式盐 碱式盐 碳酸钙 碳酸氢钠、磷酸二氢钠 碱式碳酸铜

在这里要说明的是同一类物质在性质上相似，例如酸性氧化物，它还有一个俗名叫酸酐。我们中学所学的酸酐中大多数都能溶于水，不溶于水的很少像SiO2。于是同学们在学习的时候就应该记少的那半儿。而碱性氧化物中能溶于水的比较少见的有K、Na、Ba、

Ca的氧化物。如何判断酸性氧化物和它对应的酸呢？我们从已学过的知识入手，例如：C的氧化物我们学过两种即CO、CO2，那么谁是H2CO3的酸酐呢？我们的回答应该是CO2，它们之间的关系呢？进一步观察我们会发现CO2、H2CO3中的C元素都是+4价，因此今后我们可以用这种方法去判断酸性氧化物和它对应的酸。我们知道化学的研究对象是物质，随着学习的不断深入，你还要用发展的眼光不断地总结积累，你会发现碱性氧化物都是金属氧化物而酸性氧化物不都是非金属氧化物。

当然物质分类的方式不仅一种，根据我们研究的对象及内容的不同，可把我们研究的物质按不同的方式分类。例如：酸我们可以按元数分（H原子的个数）；从是否含氧（含氧酸、无氧酸）；从电离的程度（强酸和弱酸）；做氧化剂的元素的不同（氧化性酸和非氧化性酸）等。同理，像碱、盐等其它物质也可以多种分类。通过把不同的物质进行分类，我们会发现同一类别的物质在性质上有相似的地方即我们通常说的通性，然后在今后的学习中我们再通过物质结构等知识的学习，进一步去研究物质间的规律，就会逐步掌握元素化合物学习的规律和方法，变被动学习为主动学习。

物质分类的作用除了便于了解掌握同类物质的性质还在于引导我们去发现物质之间的转化关系，下面我们就对单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系进行以下讨论：

O2 H2O （ ） C——（ ）——（ ）——CaCO3 （ ） （ ） HCl Ba——（ ）——Ba(OH)2——（ ）

相信同学们利用初中所学知识不难完成上述转化关系，接下来同学们可以以单质、氧化物、酸、碱和盐分别为出发点去寻找它们之间的反应关系并将它们之间的关系绘制成一个表格，在这里给同学们举一个例子：

从这两条系列、八个点，我们不难看出这些物质在纵向上的衍生关系以及横向及交叉的相互关系，八点图间蕴藏了多少化学反应，下面我们就重点解读一下“八点图”中的反应。

1. 金属单质＋非金属单质→无氧酸盐

2. 碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐

3. 碱＋酸→盐＋水

4. 酸性氧化物＋碱→盐＋水

5. 碱性氧化物＋酸→盐＋水

6. 酸＋盐→新酸＋新盐

7. 碱＋盐→新碱＋新盐

8. 盐＋盐→新盐＋新盐

9. 金属单质＋盐→金属单质＋盐

10. 金属单质＋酸→盐＋H2

我们应该怎样运用这些关系，在用的过程中要注意些什么呢？

一. 找规律：

我们都很熟悉碱＋酸→盐＋水，通过对3、4、5的观察你会发现酸性氧化物广义上来讲就是酸，碱性氧化物在广义上就是碱，这样在今后的学习中我们就可以用这个规律去书写化学方程式。例如：

CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O

SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O

二. 反应条件限制：

1. 酸＋金属→盐＋H2

金属为活泼金属；酸一般用稀硫酸、稀盐酸；不用两者，稀HNO3

制备氢气时，不用K、Ca、Na特别活泼的金属；

2. 碱＋盐 碱+盐反应时要求两者都必须可溶，生成物之一为不溶即可；

3. 碱＋指示剂 碱必须可溶。

三. 酸和盐反应的规律：

1. 强酸制备弱酸

2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2+H2O

2HCl+Na2SO3＝2NaCl+SO2+H2O

2. 高沸点、难挥发性酸制备低沸点、易挥发性酸

2NaCl+H2SO4（浓）＝Na2SO4＋2HCl

NaNO3+H2SO4（浓）＝NaHSO4＋HNO3

当然我们本节课的活动不是想把所有的知识局限在“八点图”上，而是以它为例说明如何寻找各类物质之间的关系，同学们也可以从不同的角度进行总结归纳。

【解题方法指导】

例1. 下列说法正确的是：

（A）非金属氧化物都是酸性氧化物

（B）凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成相对应的酸

（C）与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐

（D）金属氧化物都是碱性氧化物

本题考察同学对氧化物的分类，酸酐及酸的认识，由于像CO、NO这些不成盐氧化物所以A不对。SiO2难溶于水，Al2O3为两性氧化物故C正确。

2. 下列关于氧化物的叙述正确的是：

（A）酸性氧化物均可与碱反应

（B）酸性氧化物在常温常压下均为气态

（C）金属氧化物都是碱性氧化物

（D）不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

本题要求利用初中对酸性氧化物性质的知识的积累，不难得出酸性氧化物在广义上可认为就是酸，不难得出A正确。

3. 下列物质中：①Cl2O7，HClO ②SO2，H2SO4 ③NO2，HNO3 ④SiO2，H2SiO3 ⑤Mn2O7，HMnO4

（A）②③ （B）③④

（C）④⑤ （D）①③④

抓住酸酐与其对应的酸中该元素的化合价一致这一特点即可选出C正确。

【考点突破】

【考点指要】

本部分知识属于基本概念，独立出题的地方不多，但其思想渗透的面非常广，高考题此部分的出题分数可在6分左右，同时对学好今后的化学知识起着重要的作用。

【典型例题分析】

1. 只含有一种元素的是

A. 可能是纯净物也可能是混合物

B. 可能是单质也可能是化合物

C. 一定是纯净物

D. 一定是一种单质

解析：在今后的学习中我们还要学习同素异形体的概念，即同种元素组成的不同的单

质叫做同素异形体，那么像P元素可以形成白磷或红磷等单质，而白磷或红磷是两种不同的物质。所以A选项正确。

2. 下列有关氧化物的叙述正确的是

A. 酸性氧化物均可跟碱起反应

B. 金属氧化物都是碱性氧化物

C. 非金属氧化物都是酸性氧化物

D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

解析：在高中的学习中要不断地总结和积累，逐渐加深对概念的理解。例如：Al2O3是两性氧化物，NO、CO是不成盐氧化物（既不与酸也不与碱反应成盐）。因此，只有A正确。

3. （00年全国）下列广告用语在科学性上没有错误的是

A. 这种饮料中不含有任何化学物质

B. 这种蒸馏水绝对纯净，其中不含有任何离子

C. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌微量元素

D. 没有水就没有生命

解析：这是生活中经常遇到的话，考察同学们对基本概念的综合应用能力。答案为D

【综合测试】（30分钟）

1. 下列物质为纯净物的是（ ）

A. 水煤气 B. 冰水混合物 C. 生铁 D. 食盐水

2. 下列物质中一定属于氧化物的是（ ）

A. 含有氧元素的化合物 B. 能分解出氧气的化合物

C. 氧气跟某物质反应的生成物 D. 由氧元素和另一种元素组成的化合物

3. 某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是（ ）

A. 一定是纯净物 B. 一定是混合物

C. 一定是单质 D. 无法确定

4. 下列说法中，正确的是（ ）

A. 含氧的化合物一定是氧化物 B. 酸根中不一定含有氧元素

C. 盐的组成中一定含有金属元素 D. 酸中一定不含金属元素

5. 下列各组物质中，属于化合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______。

①水银 ②空气 ③氯酸钾

⑧氨气

④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦加热

碱式碳酸铜后的剩余固体

6. 下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇⑦C60⑧甲烷⑨纯碱。其中属于单质的是____（填序号，下同）；属于酸性氧化物的是____；属于盐的是____，属于酸的是____；属于有机物的是____。

7. 下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。

（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，____；

（2）O2、N2、Al、C____；

（3）空气，氢气，碘酒，盐酸____；

（4）食盐，蔗糖，酒精，醋酸____。

8. 为达到下列实验目的，请从I项中选择合适的实验方法、从II项中选择可确定结论的现象，把所选答案的标号填写在相应的空格内。

实验目的 答 案 I II ①检验生石灰中含有石灰石 ②检验白色粉末是否有NaCl I、实验方法：

A. 加入氯化钾溶液 B. 加入酸性KMnO4

C. 加入盐酸 D. 加入硝酸酸化的AgNO3

II、实验现象：

a. 产生白色沉淀 b. 有气泡产生 c. 溶液呈红色 d. 溶液紫色褪去

9. 有白色粉末状A，①加入过量试剂B后，生成有色沉淀，过滤后得滤液为无色，滴加酚酞后呈红色；②向沉淀中加入过量稀硝酸后，沉淀部分溶解，过滤后所得溶液为蓝色，滤纸上残留白色固体。试回答：

（1）A物质是_____，B试剂是__________；

（2）写出①发生反应的化学方程式_________________________；

（3）写出②发生反应的化学方程式_________________________；

（4）纸上残留的物质是（写化学式）_________________________。

综合测试答案

1. B 因冰与水的化学式均为H2O

2. D 因为根据定义由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物

3. D

4. D 要考虑NaHSO4酸式盐的情况

5. 水银为Hg，Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O+CO2↑

所以答案为：③④⑦⑧ ①⑥ ④⑦

6. 根据定义可得出：单质①⑦；酸性氧化物③；盐⑤⑨；酸④；有机物⑥⑧

7. （1）NaOH 它属于碱，而其它均属于氧化物

（2）Al 它属于金属，而其它均属于非金属

（3）氢气 它属于纯净物，而其它均属于混合物

（4）食盐 它属于无机物，而其它均属于有机物

8. ①C、b ②D、a

9. 滴加酚酞后呈红色说明加入的一定是碱，向沉淀中加入过量稀硝酸后，沉淀部分溶解说明产生了BaSO4、AgCl这样的沉淀；过滤后所得溶液为蓝色，说明有铜离子。

总结归纳：

（1）A物质是CuSO4，B试剂是Ba(OH)2

（2）CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓

（3）Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O

（4）纸上残留的物质是BaSO4