广东省广州市第八中学高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，合理的方法是（） A．只加入硝酸钡溶液
B．加入氯化钡和氯化氢的混合溶液 C．先加入氛化钡解液．再加入稀硝酸 D．先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液
A. HCO3-＋OH-=H2O＋CO32- B. H3PO4＋3OH-=PO43-＋3H2O C. Fe（OH）3＋3H+=Fe3+＋3H2O
D. 3Fe2+＋4H+＋NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O 参考答案： D 略
4. 下列有机物命名正确的是
参考答案：
D
考点：常见阴离子的检验．
分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除其它离子如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整． 解答：解：A．只加入硝酸钡溶液，不能亚硫酸根离子的干扰，故A错误； B．加入氯化钡和氯化氢的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；
C．先加BaCl2溶液，再滴加稀硝酸，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误； D．先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子；再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确； 故选D．
点评：本题考查硫酸根离子的检验，浓度不大．要注意排除SO32﹣离子、碳酸根离子和Ag+离子的干扰．
2. 下列说法中不正确的
是 （ ）
A．含金属元素的离子不一定是阳离子 B．金属原子只有还原性
C．元素由化合态变为游离态一定被氧化 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【分析】由于要求电子数大于质子数，据此分析粒子的种类；然后根据质子数大于中子数来分析． 【解答】解：A、由于电子数大于质子数，故离子须为阴离子，故A不选； B、由于电子数大于质子数，故离子须为阴离子，故B不选；
C、OD﹣是阴离子，故电子数大于质子数；OD﹣中质子数为9，中子数也为9，故C不选； A．D2O
B．Li+ C．OD﹣
D．OH﹣
参考答案： B 略
5. 下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
参考答案：
参考答案：
C 略
3. 下列离子方程式表示氧化还原反应的是
1 / 4
D、OH是阴离子，故电子数大于质子数；OH中质子数为9，中子数为8，故质子数大于中子数，故D选； 故选D．
6. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ） A. 丝绸 B. 瓷器 C. 茶 D. 中草药叶
﹣
﹣
参考答案： D 略
10. 等质量的锌与过量的盐酸在不同条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气的 体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能 是（ ）
参考答案：
B
A．丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故A错误；B．瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故B正确；C．茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；D．中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误；故选A。
7. 泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（ ） A．投茶
B．注水
C．出汤
D．斟茶
参考答案：
C
解：投茶、注水涉及茶的溶解，出汤涉及过滤操作。
8. 某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是（ ）
A. 该氯原子的相对原子质量一定是12a/b B. 该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol
C. Wg该氯原子的物质的量一定是W/(aNA)mol D. Wg该氯原子含的电子个数为17W/(aNA)
A．③①②④ B．③①④② C．②④③① D．③④②① 参考答案：
参考答案：
D
A、该氯原子相对原子质量= ，故A正确；B、氯原子的质量为a g，故其摩尔质量为aNA
g·mol－1，故B正确；C、氯原子的质量为a g，故其摩尔质量为aNA g·mol－1，故x g该氯原子的物质
D 略
的量=
错误；故选D。
,故C正确；D、Wg该氯原子含的电子个数为 ，故D
11. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－ Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是( )
A．1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol B．x=4
C．每生成1 molFe3O4，反应转移的电子总数为4 mol D．S4O62－是还原剂
9. 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
2 / 4
参考答案：
A 略
错误；正确选项C。
15. 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是
A.淀粉 B.葡萄糖 C．蔗糖 D.果糖 参考答案：
A．H半径比Li半径小
－
＋
12. NH4H与NH4Cl相似，都是离子化合物。NH4H可与水反应生成H2，以下说法正确的是
B．NH4H与水反应生成两种可燃性气体
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
C．NH4H是既含离子键又含共价键 D．NH4H的水溶液呈酸性 参考答案：
C
13. 下列情况可能引起大气污染的是（ ）
①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放 A．只有①② B．只有②④ C．只有①②③
D．①②③④
16. （11分）（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
①第5步实验操作需要烧杯、____________、___________玻璃仪器。 ②步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是： 。
③除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足 。 ④若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。
(2)为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-请根据内容填空： ①首先检验 离子，应先加入过量的 。
②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂 检验另一离子。 参考答案：
参考答案：
D
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理．
【分析】根据对空气造成污染的有害物质大致可分为：粉尘和气体两大类．从世界范围看，排放到空气中的有害气体主要有二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮．
【解答】解：因煤燃烧、工业废气任意排放、放鞭炮、飞机及汽车尾气排放等都会产生大量的有害气体和粉尘，都可能引起大气污染．故选：D． 14. 现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是( ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
参考答案：
C
根据反应①可知：还原性：I－> Fe2＋，反应②可知：Fe2＋> Cl－，反应③Cl－>Mn2+；综上还原性：I－> Fe2＋> Cl－>Mn2+，氧化性：KMnO4> Cl2> FeCl3> I2；现要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，只能加FeCl3试剂，C正确；而Cl2 和KMnO4都能氧化Fe2和I，达不到目的，A 、B均错误，盐酸不能氧化I，D
＋
－
－
3 / 4
略
19. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu和较少的Na以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。
2+
+
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下列物质之间有如下反应关系:
（1）操作1的名称 ____
（2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1 ，试剂
2 。
已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:[ （3）滤渣2所含物质的化学式为
(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙________。
（4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。
式 _
为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。
（5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入 。 式 _
(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程
参考答案：
式 。
（1）过滤（1分）
参考答案：
（2）试剂1 铁粉 （1分） ，试剂2 稀硫酸 （1分） (1) Cl2 KSCN
（3）滤渣 2 Cu （1分）
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 （4）Fe + Cu2+ ＝ Fe2+ + Cu （2分） （5）Fe +2H+＝ Fe2+ + H2↑ （2分）
（3）铁粉 （4）3Fe + 4H20（g）
Fe3O4 ＋ 4H2
18. (5分)镁和钙是第ⅡA族元素。
⑴镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。
⑵钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？ 参考答案：
（1）Be在常温下不与H2O 反应，Ba在常温下与H2O 剧烈反应
⑵大量的钡在容器内严格密封保存。少量的钡，向容器内加煤油浸过钡并封口保存。
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