《单质碳的化学性质》教学设计

《单质碳的化学性质》教学设计

（1）单质碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼。

（2）掌握单质碳的化学性质——可燃性和复原性。

（3）初步了解氧化反响和复原反响，知道氧化剂和复原剂、氧化性和复原性。

（1）学会观察实验现象并记录。

（2）单质碳的化学性质。

（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。

（2）培养学生归纳分析的能力。

教学重点：单质碳的可燃性、复原性。

教学难点：氧化反响和复原反响的认识。

从常用的“启发——掌握”模式转变为“引导——探究”模式、“激活——同化”模式。

演示实验仪器

[复习提问]我们前面学习了碳的单质，现在我们来回忆金刚石、石墨的物理性质？

[引入新课]这节课接着学习单质碳的化学性质。

[思考]我国古代一些书画家常用墨，墨是由炭黑制成，书写或绘画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？

[理论探究]请同学在黑板上写出碳的原子构造示意图。

从碳的原子构造可以看出，最外层只有4个电子，在化学反响中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。

[阅读]在常温时，碳的化学性质是不活泼的。碳受日光照射或空气接触，都不容易起变化。

一、在常温下碳的化学性质不活泼（──稳定性）

[提问]在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性

又如何呢？ [板书]

二、碳与氧气的反响（──可燃性）

[教师]请同学们回忆在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式

1、碳的可燃性 C+O2

CO2（氧气充足）

[思考]空气污染物中有一种碳的氧化物，你们知道是什么气体吗？它是怎样产生的呢？

[讲解]当碳在氧气不充足时，燃烧会生成CO 。[板书] 2C+O2 2CO（氧气缺乏）

[教师总结]我们可以看出，当反响物的量不同时，生成物可能不同。例如碳与氧

气充足时，反响生成CO2，碳与氧气充足时，反响生成CO。

（1）这两个反响是不是氧化反响呢？

（2）这两个反响都是放热反响吗？

[提问引入]在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO2或CO，那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能，反响会生成什么物质呢？

三、碳与某些氧化物的反响──复原性 [展示实验仪器]

[演示实验] 氧化铜与木炭混合加热。[提问]我们需要哪些实验仪器？

1、边操作边讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺序及装配要点等。

2、引导学生反响物是两种固体物质，并需要加热，所以采用固固加热型的实验装置。

3、提示学生观察的重点：①反响物颜色的改变；②石灰水是否变化。

4、实验完成后，向学生展示实验结果。 [提问] 根据实验现象，分析反响产物是什么？

[学生]反响中看到有红色物质出现，说明有Cu生成；小烧杯中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。

[板书] 书写化学方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑

[提问]在反响中，碳与CuO中的氧结合变成CO2。这是什么反响？ [学生]氧化反响。

[讲解]CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反响称为复原反响。

[讲解]那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生复原反响呢？是碳。因此，

像碳这种能够夺取氧的物质叫做复原剂，具有复原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。 [板书]

[讲解]可以看出，反响中如果存在得氧那么必定存在失氧，即氧化反响、复原反响必定同时存在。我们称整个反响为氧化复原反响。

现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。即3C +2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

工业上运用碳与二氧化碳来制造煤气CO。CO2+C 2CO（吸热反响）

↑C：得氧，复原剂，具有复原性，发生氧化反响

CuO：失氧，氧化剂，具有氧化性，发生复原反响

碳的化学性质：①常温下不活泼。②高温时活泼，碳具有可燃性与复原性。

1、写出由碳生成一氧化碳的两个化学方程式 和，前者说明碳具 有 性；后者说明碳具有性。

2、以下性质中，不属于碳的化学性质的是

(A)稳定性 （B）吸附性 （C）可燃烧 （D）复原性

3、下面关于用木炭复原氧化铜的实验现象的说法中，符合实验事实的是（ ）

A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊

B、有红色物质出现，石灰水无变化

C、有红色物质出现，澄清石灰水变浑浊

D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色

4、试管中装有黑色粉末，一种单质C和另一种物质D，加热后变成红色固体A，

同时有一种无色气体B生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断：

A B C D