《离子反应》的教学设计

一、教学目标 知识与技能:

1、掌握强电解质与弱电解质的概念；能区分强弱电解质，并能书写电离方程式。 2、知道离子反应的本质和离子反应发生的条件。 3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 过程与方法：

1、让学生通过探究实验的猜想，从实验的现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生归纳整理知识的能力。

2、通过观察化学现象和反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题、寻找规律的方法。

情感态度与价值观：

通过实验探究，培养学生动手参与的能力和对反应现象的观察，激发学生的兴趣，从而产生严谨求实、勇于探索的科学态度。

二、教学重、难点

教学重点：强弱电解质的概念、离子方程式的书写。

教学难点：离子方程式的书写。 三、教学方法

实验探究、启发与讨论、归纳与演绎

四、教学过程 教学流程 教师活动 【投影】非法电鱼的图片 学生活动 设计意图 通过生活常识创设情景，提出问题，引导学生产生问题，唤起学生的求知欲和探究热情。 【问题1】1、为什么河水可以导观看投影， 创设电? 思考、回答 情景模拟河水导电的实引入【学生实验1】新课 验：用接有电源的电流计测蒸馏水和0.1mol·L-1NaCl溶液的电流值 实验探究影响溶液导电能力的因素

【问题2】溶液导电能力的强弱与思考、讨论、设让学生通过实验离子的哪些因素有关？请同学们计实验、观察现亲自探究溶液导设计实验并验证 象、得出结论 电与离子的哪些

因素有关，刺激-1 【学生实验2】往0.1mol·LNaCl

学生的求知欲望。 溶液滴加蒸馏水，测电流值的变化。

【问题3】相同浓度的电解质溶

实验

探究相同浓度的电解质溶液的导电能力

盐酸、NaCl溶液、醋酸溶液、氨

观察、记录实验

水，它们电离产生的自由移动离

现象、分析、得培养学生的实验

子浓度是否相同？ 出结论 观察能力和分析

能力 【演示实验】测定相同条件下，

-1

浓度均为0.1mol·L的盐酸、NaOH

溶液、NaCl溶液、醋酸（CH3COOH）液，如：0.1mol·L-1的NaOH溶液、溶液、氨水的导电情况。

总结

强弱结果

电解【总结】强电解质和弱电解质的质的

概念 概念

【投影】HCl、CH3COOH的电离的

讨论、交流。

通过HCl、CH3COOH的电离结果的动画展示，撞击学生的思维 学生的归纳可能会缺乏条理性，教师还有必要进行梳理、归纳。

【问题4】强、弱电解质在电离方学生进行书写

归纳

程式上的书写有何不同？请写出电离方程式的

电离

上述五种电解质的电离方程式 活动， 方程

式的书写规律 从强弱电解质过渡到离子反应

【问题5】我们知道了Ba(OH)2和H2SO4属于强电解质，请同学们写出它们的电离方程式。

加强电离方程式

一位同学上黑的书写，引入离

子反应的有关内板书写

容

【问题6】Ba(OH)2在溶液中完全 实验探究离子反应的相关概念

以小组为单位，让学生讨

电离电离Ba2+ 和OH-，H2SO4完全

论，提出合理的

+2-电离出H 和SO4。现在如果将两猜想，依据初中

掌握的部分知

种溶液混合，会发生复分解反应，

识，设计有关的

生成BaSO4和H2O。那么在溶液中实实验方案。

充分利用和开

发教材资源，让学生主动思考，大胆猜想，胆于动手实验，发现问题并在组内或小组间讨论解际参加反应的离子有哪些呢？请

交流各小组实决，增强同学间同学们设计实验并验证

验结果，分析反的合作意识，。

【学生实验3】往Ba(OH)2溶液中应的实质，尝试 滴入几滴酚酞溶液，再继续往溶导出离子反应液中滴加H2SO4溶液。 的定义 【总结】离子反应的定义

归纳

离子方程式的书写步骤

【问题7】离子反应一般用离子

方程式表示，怎样来书写离子方阅读、分析得出程式呢？ 离子方程式书请大家阅读教材第54页的“信写的步骤(写、息提示”，归纳总结书写离子方拆、删、查)。 程式的步骤，并用一个字来描述 每个书写步骤。

【问题8】根据理解，大家觉得在

培养学生的阅读

理解能力和归纳总结的能力

“拆”是书写离子方程式中比较关键且比较难掌握的一步步骤，在这里通过先讲后练的方法来突破难点的。

突破书写离子方程式过程中的难点

书写过程中，哪一步比较关键而且较难掌握呢？

【投影】请大家来判断，在书写离子方程式过程中下列哪些物质能拆，哪些物质不能拆？ HCl、H2SO4、BaSO4、NaOH、Na2CO3、CH3COOH、H2O、CaCO3、CO2、MnO2

思考、讨论、

判断在书写离子方程式过程中哪些物质能拆，哪些物质不能拆。

巩固离子方程式的书写

【问题9】请大家书写下面3个反

学生通过书写离子方程

应的离子方程式

式，在合作交流

1. 盐酸与氢氧化钠溶液反应。 中．研讨总结出

离子反应方程

2. 硫酸与氢氧化钾溶液反应。

式的意义(①能

3. 碳酸钠溶液与醋酸溶液反应。 揭示反应的实

加深学生对离子

方程式书写步骤的掌握；通过对离子方程式的书写归纳总结出离

步骤 4. 大理石与盐酸反应。 【问题10】①与②化学方程式、离子方程式是否相同？说明了什么？ 【总结】离子方程式的意义 【问题11】是不是任何两种电解质溶液混合，都能发生离子反应？离子反应的条件是什么？ 探究离子反应发生的条件 设计实验判断离子反应发生的条件 【学生实验4】利用所给的试剂(HCl溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、酚酞试剂)两两进行反应 【总结】离子反应发生的条件 课堂小结 结本节学习内容 指导学生分别从三维目标角度小质；②不仅表示子方程式的意义 某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应) 以小组为单位，交流、讨论、提出方案，实验验证，得出结论。 培养学生实 验 探究、合作交流的能力；培养学生分析问题和解决问题的能力。 学生思考、讨培养学生归纳问论、小结。 题的能力、对比分析的能力。 1．下列物质中，属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ；并写出电解质在水溶液中的电离方程式 。 ①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 (11)CO2 (12)NaHCO3 随堂 2．写出下列反应的离子方程式： 检测 ①Cl2通入水中 ②Na投入水中 ③氯气与氢氧化钠溶液的反应 ④二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠的反应 ⑤大理石溶于醋酸反应 ⑥过氧化钠与水的反应 ⑦电解饱和食盐水的反应 五、板书设计

离子反应

一、 强、弱电解质

强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液里不能完全电离的电解质。 HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- NaCl = Na++ Cl- CH3COOH

NH3•H2O

二、离子反应

1. 离子反应的定义：有离子参加的化学反应。 2. 离子反应的表示方法：离子方程式

写、拆、删、查。

3.离子方程式的意义：能表示同一类化学反应

4.离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离物质中的一种。 六、教学反思

本节课《离子反应》是高一必修教材中的一节概念教学课，这节课的重点有两个，一个是对强弱电解质的理解，还有一个是离子方程式的书写，难点是离子方程式的书写。为了便于学生的理解，本课从电离方程式作为切入点，借助探究氢氧化钡和硫酸反应的实质，引出离子反应。通过分析碳酸钠与盐酸反应的化学方程式入手，介绍了以“写—拆—删—查”四步走的方式来解说离子方程式的书写方法。同时将哪些物质能拆，哪些物质不能拆对学生做了归纳，使他们的知识点有了一个小结。

本节课的教学安排充分以学生为主体，满足高一学生探索及发现的需求，让学生通过自主、合作、探究的学习很快的融入到课堂中来。同时，充分利用学生对化学实验的兴趣，以实验探究贯穿整个教学过程。对难点的教学，更是让学生自己动手动脑，在参与中加深对知识的理解。

本节课的不足是给学生继续发展的空间不是很充分，与实际生活中的应用联系不够紧密，这些都有待在以后的教学中逐步改善。

CH3COO- + H+ NH4+ + OH-