高一上期末化学常考题型
☆是较难题，★是难题
D.配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体
8.下实验装置不用于分离物质的是( )
一． 合金
1下列物质不属于合金的是（ ）
A.铁锈 B、不锈钢 C、青铜 D、焊锡 2下列物质不属于合金的是（ ） A． 青铜 B． 铝 C． 钢 D． 生铁
3合金具有许多优良的性能．下列物质不属于合金的是 A.青铜 B.水银 C.碳素钢 D.黄铜
A.
B.
C.
二． 实验仪器与实验操作（必考）
D.
的是( )
4(1)现仅有下列仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是_____．
A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．分馏 (2)用下列仪器的编号回答问题：
①容量瓶 ②蒸馏瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗
a．使用时必须检查是否漏水的有_____；b．标有使用温度的有_____．
5（1)选用下列物质填空(填序号)：①二氧化碳，②二氧化硫，③氮氧化物，④氟氯昂
①会破坏臭氧层的物质是_____．
②过量会导致温室效应加剧的物质是_____． ③造成酸雨的物质是_____． ④导致光化学烟雾的物质是_____．
(2)用下列仪器的编号回答问题：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③分液漏斗，④量筒，⑤试管，⑥烧杯，⑦蒸发皿，⑧坩埚 ①可以直接用酒精灯加热的是_____； ②使用时必须检查是否漏水的是_____．
6下列有关实验的叙述，不正确的是( )(填标号)。 ①用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上
②配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀
③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离 ④把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润 ⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 ⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置
⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上 7下列有关实验的叙述正确的是() A.用分液的方法分离水和酒精的混合物
B.蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部 C.容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
9下列实验基本操作(或实验注意事项)中，是处于实验安全考虑①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石 ②用H2还原CuO时应先通H2再点燃酒精灯 ③点燃可燃性气体前要验纯
④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中． A.①②③④ B.①③④ C.③④ D.只有③
10列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是( ) A.用过滤的方法分离溶液和胶体 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘
D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
11.三组混合物：①苯和水、②汽油和柴油、③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
三．
A．CO2
电解质（必考）
B．H2
C．Na2SO4
D．Cu
12下列物质中，属于电解质的是（ ）
13判断下列物质中属于电解质的是( ) A．熔融的硝酸钾 C．金属铜
B．蔗糖 D．食盐水
14.下列物质中，属于电解质的是______________(填序号)，写出任意电解质在水溶液中的电离方程式_______________ A．氯化钠溶液 B．硫酸 C．醋酸 D．氯化银 E．酒精 F．蔗糖 G．氨气H．三氧化硫 I．铜 J．硫酸钡．
四． 物质的量 （必考）
15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.1 mol N2所含有的原子数为NA
B.标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C.标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 16.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的( ) A.1 mol N2所含有的原子数为NA
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8
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B.标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
D.常温常压下32g SO2与标准状况下11.2L N2含有相同的分子数 17.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA B.常温常压下，2.3g NA失去的电子数为0.1NA C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA 18. NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关NA的叙述中，正确的是( )
A.1 mol任何物质所含的分子数均为NA个 B.14 g氮气所含的N原子数为NA个
C.标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA个
D.在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 NA个 ☆ 19. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A． 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA B． 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA C． 2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1 NA D． 28g N2中所含的质子数目为7 NA
20. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是 A． 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相
同
B． NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
C． 标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧气分子数
数为NA
D． 常温常压下17g氨气所含电子数目为10NA
21.下列有关0.1mol•LNaOH 溶液的叙述正确的是( ) A.1L该溶液中含有NaOH 40g B.100mL该溶液中含有OH0.01mol
C.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L
D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•LNaOH溶液 ☆22.现用5mol•L的氢氧化钠溶液配制1mol•L的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A.1：5 B.1：4 C.3：1 D.1：1
23.下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是( )
A.150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B.75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C.150 mL 2 mol/L KCl溶液 D.75 mL 1 mol/LAlCl3溶液
--1
-1-1
-1
--1
-
25.下列不存在丁达尔效应的分散系是：（ ） A.有尘埃的空气 B.溴水 C.沸水中加几滴FeCl3浓溶液 D．淀粉溶液
☆26.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A.分散质颗粒直径都在1nm-100nm之间 B.能透过半透膜 C.加热蒸干.灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色 27.氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（ ） A． 稀硫酸
B． 酒精
C． 饱和硫酸钠 D．磷酸钠溶液
☆28.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4 ③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 ④向石灰水中通入过量CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量 A.①②③ B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①③
☆29.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2； ②向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液； ③向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A.①③④ B.①② C.③④ D.②③
六． 物质的分类 （必考）
30.在下列物质种类中，前者包含后者的是（ ） A.混合物 溶液 B.电解质 化合物
C.浊液 胶体 D.酸性氧化物 非金属氧化物
31.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是( )
A.A B.B C.C D.D
七． 氧化还原反应 （必考）
32.下列关于氧化还原反应说法正确的是( ) A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
☆33.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是( ) A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂
C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂
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五． 胶体
24.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是( ) A.①② B.②③ C.①④ D.②④
8
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☆34.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( ) A.F2+H2O（生成O2和HF） B.Na+H2O C.NaH+H2O（生成H2和NaOH） D.Na2O2+H2O
35.下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是( ) A.NO2只作氧化剂 B.NO2只作还原剂 C.NO2既作氧化剂，又作还原剂 D.NO2既不作氧化剂，又不作还原剂 36.有反应：
①2H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 针对上述两个反应回答：
(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ， 还原剂的还原性强弱顺序为 。 (2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为 。 ☆37.1 SiO2+3C═SiC+2CO↑在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比( )
A.2：1 B.1：2 C.5：3 D.3：5
38.用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好将4×10mol， XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是( ) A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
39.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClN2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是( )
A.NaNO2是氧化剂 B.生成1molN2时转移的电子为6mol C.NH4Cl中的N元素被还原 D.N2既是氧化剂又是还原剂 40.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况： 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．
(3)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为______mol．
41.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由。
(2)密度为1.19g·cm、溶质的质量分数为36.5％的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量。
-3
-3
-
G. Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-
43.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是( )
A.Al、NO3、K、SO4 B.Ca、H、CO3、AlO2 C.OH、SO4、NH4、Al D.K、Ca、HCO3、OH
☆44.下列无色溶液中离子能大量共存，且加入OH有沉淀析出，加入H有气体放出的是（ ）
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42- B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3- C．H＋、Al3＋、Cl－、NO3- D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3- ☆45.实验室欲配制一种仅含四种离子的溶液(不考虑水电离)，且溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol•L，能达到此目的是( )
A.Al、K、SO4、NO3 B.ClO、K、I、Na C.Ba、OH、CO3、K D.Mg、Na、Cl、SO4
2+
-2-+
2+
+
-2-3+
+
2---+
-+-1
＋
－
-2-+
3+
+
2+
--3+
-+
2-2+
+
2--
九． 离子方程式 （必考）
+
-
46.离子方程式H+OH═H2O所表示的反应是( ) A.所有酸和碱之间的中和反应 B.所有强酸和强碱之间的中和反应 C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 47.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
NaCl＋
A.铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H＝2Fe
+
-+
3+
+3H 2↑
-2-
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH+ HCO3＝ CO3+ H2O C.钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na＋2OH＋H2↑
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al+4NH3·H2O＝AlO2+4NH4+2H2O
48.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( ) A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋2Cl===MgCl2＋H2↑
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba＋SO4===BaSO4↓
C.碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出CO3＋2H===CO2↑＋H2O D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO3
－
2－
＋
2＋
2－
＋
－
+
3+
－
―
＋Ba＋2OH===BaCO3↓＋2H2O＋CO3
－
－
2＋－2－
49.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铝粉投入到NaOH溶液中2Al+2OH══ 2AlO2+H2↑ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水Al+3OH══Al(OH)3↓ C三氯化铁溶液中加入铁粉：
D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl
2+
3+
－
3+
－
十． 物质的鉴别 （必考）
50有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( ) A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D.KSCN溶液 51.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )
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八． 离子共存（必考）
42.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．NH4+ Fe3+ SO42- NO3- B．Na+ Cu2+ Cl- SO42- C．Na+ K+ NO3- HCO3- D．K+、Na+、MnO4-、SO42- E．Na+、H+、Cl-、CO32- F．Al3+、CH3COO—、Cl—
8
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A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
52.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH；②MgSO4；③FeCl3；④Ba(NO3)2；⑤KCl。则正确的鉴别顺序是( )
A.②④③①⑤ B.③①②④⑤C.①③②④⑤ D.③②④①⑤ 53.能用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )
A.澄清石灰水 B.品红溶液C.紫色石蕊试液 D.氯化钡溶液
(1)甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ； ②将溶液转移到容量瓶中的正确操作
是 ； ③定容的正确操作
是 。 (2)乙：用100ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
。
十一． 物质的除杂
★54.除去括号内杂质
(1)SO2(HCl)：__________________ (2)Cl2(HCl)_____________________ (3)NO(NO2)_____________________ (4)CO2(SO2)_______________________ (5)HCl气体(Cl2)__________________________ （6）FeCl2溶液(CuCl2) _________________ （7）NaHCO3固体(Na2CO3) ____________ （8）Na2CO3固体（NaHCO3）_______________ （9）NaCl溶液（NaHCO3）_______________
☆55.除去NaCl中含有的Ca、Mg、SO4、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是( )
A.①②③④ B.③①②④C.④②①③ D.③②①④
2+
2+
2--
十三． 金属及其化合物（必考）
60.下列说法或做法正确的是( )
A.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D.正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7
61.下列化合物中，不能由化合反应制得的是( ) A.Fe(OH)3 B.FeCl2 C.Fe(OH)2 D.FeCl3
62.下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )。 A.FeCl2 B.Na2S C.FeCl3 D.SO2
63.下列情况会对人体健康造成较大危害的是( ) A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B.利用SO2的漂白作用使食品增白
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
★64.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是( )
A.Fe2（SO4）3 B.KNO3 C.FeSO4 D.Na2CO3
☆65.有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误的是( ) A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体
3
十二． 配制溶液实验 （必考）
56.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A.所用NaOH已吸潮
B.向容量瓶中开始时残留少量蒸馏水 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
57.配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是( ) A.称取10.6g无水碳酸钠加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
☆58.用质量分数为98%、密度为1.84g/cm的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒；F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)：__ ___． ☆59.甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。
积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀
D.同物质的量浓度的两种溶液,Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性
☆66.下列叙述中正确的是( )
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A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用饱和石灰水
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
67.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是( ) A.Na2O2与CO2 B.NaOH与CO2 C.Ca(OH)2与NaHCO3 D.Na与O2
☆68.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是( ) A.仅有Fe B.有Cu、Fe和Fe C.仅有Cu 和Fe D.仅有 Fe和Fe
☆69.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是( )
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.有铁有铜 D.无铁无铜
70.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是( )
A.氯水和氯化亚铁溶液 B.铁屑和氯化铜溶液 C.铁屑和过量稀硫酸 D.过量铁屑和氯化铁溶液 71.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是( ) A.生成白色沉淀及气泡 B.生成红褐色沉淀及气泡 C.仅有气泡产生 D.无变化
72.化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用．如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：
(1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：______________________________．
(2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝)，请设计实验验证其主要成分．(写出实验步骤和实验现象)：
__________________________________________________． (3)自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe氧化成Fe，写出相关的离子反应方程式：__________________．检验Fe常用的试剂除碱外，还可以用______(填化学式)，现象是________________________．
3+
2+
3+
2+
2+
3+
2+
2+
2+
2+
3+
B.SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 C.纯净的SiO2是光纤制品的基本原料 D.用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
75.下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是( ) A.氢氟酸 B.氢氧化钠溶液C.盐酸 D.水玻璃
76.实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞．用化学方程式解释：___ _．
十五． 氯 （必考）
77.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 (2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。 (3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。 (4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号) 。
十六． 硫 氮
78.关于SO2和Cl2的叙述错误的是( ) A.都是大气污染物、B.密度都比空气的大
C.水溶液都呈酸性D.都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色 79.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是( ) A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B．NO不是亚硝酸酐
C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D．NO是红棕色气体
十七． 氨 硝酸 硫酸 （必考）
80.某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验．他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉．下列组合中不可能是该同学设计的组合的是( )
A.氯化氢和水 B.氧气和水 C.二氧化碳和NaOH溶液 D.氯气和NaOH溶液 81.常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸 82.下列叙述不正确的是( ) ①NH3易液化，液氨常用作制冷剂
②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
③氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气．
十四． 硅
73.赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是( ) A.硫酸 B.烧碱 C.盐酸 D.氢氟酸
74.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是( )
A.硅是地壳中含量最多的元素
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A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不正确 87.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置如图，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
(1)写出该反应的方程式；___________________，该反应中的还原剂是 _________，氧化剂是___________。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，检查方法是 ________ _。 (3)圆底烧瓶中装有水，该装置的主要作用是____________；烧瓶底部放置几片碎瓷片，其作用是__________。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是____________，理由是 ______________ ________。 (5)干燥管中的物质是_________，作用是_____________。 (6)试管中收集的气体是______________，如果要在A导管口点燃气体，之前必须___________，方法是________________，目
83.试写出下列反应的化学方程式并描述主要实验现象： (1)氢气在氯气中点燃： ， 现象： (2)分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠
近： ，现象： 84.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性 (1)浓硫酸可以干燥氢气、(2)浓硫酸使木条变黑 (3)热的浓硫酸与铜片反应
Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。 请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的
有 (选填序号)，还缺少的仪器有 (写仪器名称)； (2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用 (选填①10mL、②50mL 、③100mL)规格的量筒；
的是_____________。
88.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 。 (2)收集氨气应使用 法。 (3)要得到干燥的氨气可选用下列 做干燥剂。 A．浓硫酸
B．碱石灰
C．NaOH固体
D．P2O5固体
(4)用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。 该实验的原理是 。
十八． 电荷守恒定律 （必考）
85.某盐的混合物中含有0.2mol/L Na、0.4mol/L Mg、0.4mol/L Clˉ，则SO4ˉ为( )
A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L
2
+
2+
十九． 实验大题
86.实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾，为了获得纯净的氢气，可选用图中的第______套装置来净化．
89.某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的
其中左瓶中应盛______以除去______；右瓶中应盛______以除去______．
实验完成后，如果回收的废液中含有少量硫酸及硫酸亚铁，怎样利用废液再回收较纯净的硫酸锌晶体？______．
化学式是( )。 第1组 S(单质)
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(5)如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法 。
第2组
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
第3组
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
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(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：
(熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃)
试
回答：
(1)写出B的化学式 D的化学式 ．
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；
装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
2+
(2)写出由E转变成F的化学方程
式 ． (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程
式 ； 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 92.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
二十． 推断题 （必考）
★90.下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，X分解所得A、B、C混合气体的平均相对分子质量为24，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答下列问题。
(1) 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是____________________________。 (2) B、C、D、E四种物质的化学式为：
B__________、C__________、D__________、E__________。 (3) 写出下列反应的离子方程式：
沉淀F与NaOH溶液反应________________________________。 沉淀E与稀硫酸反应____________________________。
(1)写出下列各物质的化学式：
X： ；F： ；G： 。 (2)写出下列变化的离子方程式： F→
G： ； G→
E： 。
(3)实验室里，C常采用 法来收集。
91.已知有以下物质相互转化：
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A____，B____，C____，F____，H ____，乙____
(2)按要求完成下列填空：
反应①的离子方程式____________________； 反应⑤的化学方程式___________________；
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溶液G与过量稀氨水反应________________________________。 93.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图所示的反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
提示：A的焰色反应呈黄色，H为红褐色固体。请根据图中信息
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反应⑥的化学方程式____________________。
(3)将一定质量的金属B和金属C的混合物加入到足量的物质E中，充分反应后得到标准状况下的气体8. 96 L；如果将等质量的该混合物加入到足量的物质D中，充分反应后得到标准状况下的气体6.72 L，则混合物中金属B和金属C的质量分别为________和________。
94.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是含氧酸。 (1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质(用化学式表示)：
a ；b ；c ；d ；e 。
(2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质(用化学式表示)： a ；b ；c ；d ；e 。
95.某溶液中含有Ba，Cu，Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如下(写出最佳答案) (1)沉淀的化学式：
沉淀1_____沉淀2_____沉淀3_____
(2)写出混合液+A的离子方程式 _ 写出溶液+B的离子方程式__ ___．
2+
2+
+
☆99.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。.则下列说法不正确的是（ ）
A.镁和铝的总质量为9 g
B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
－1
二十二．
100.
化学方程式的计算 （必考）
6g 铁粉放入100mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L(标准状况下)气体．试计算： (1)最后所得溶液中FeSO4的物质的量； (2)原CuSO4溶液的物质的量浓度．
101.在100mL 18mol/L的浓H2SO4中投入12.8gCu片，充分反应后铜片完全溶解(假设反应前后溶液体积不变)求： (1)产生的气体在标准状况下的体积； (2)反应后溶液中SO4的物质的量浓度；
(3)若使溶液中的Cu全部生成Cu(OH)2沉淀，则需加入多少升2mol/L的NaOH溶液？
2+2-
二十一．
☆96.
小题计算
2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体，据此可判断其产物为（ ）
A.只有Na2O2 B.只有Na2O C.Na2O和 Na2O2 D.无法确定 ☆97. 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe，且生成的Fe与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( ) A.1：1 B.2：5 C.4：1 D.3：1 ☆98.120℃、101.3kPa，甲烷(CH4)和过量的O2的混合物，用电火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为( )
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶7 D.7∶1
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