（试卷满分100分，考试时间60分钟）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ．．① 18 g金刚石中，碳碳共价键数为3NA ② 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA
③ 常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
④ 一定温度下，1 L 0.50 mol·LNH4Cl溶液与2 L 0.25mol·LNH4Cl溶液中NH4的物质的量均小于0.5NA，且前者更少
⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2NA A． ② B． ②④⑤ C． ④⑤ D． ②④ 2．下列有关性质比较正确的是
A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3 C．原子半径：S＞F＞O D．酸性：HClO＞HNO3＞H2CO3 3．下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：NH4、Fe、SO4、CO3 B. 在含大量Ba溶液中：NH4、Na、Cl、OH C. 在强酸性溶液中：K、Fe、Cl、CH3COOD. 在强碱溶液中：Na、K、Cl、SO3
4. 己知 NH+A10+2H20===A1（0H）3↓+NH3 ·H20，向含有等物质的量的 NH、Al、H的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应： ①H+OH===H20 ②A1（0H）3+OH===A10 +2H20
1
+
---+
-+
3+
+
+
+
-2-+
2+
--
2+
+
+
--+
2+
2-2-━1
━1
+
③Al+30H===A1（OH）3 ↓ ④NH+OH===NH3 ·H20 先后顺序正确的是（ ）A
A.①→③→④→② B.①→③→②→④ C.①→②→③→④ D.①→④→③→② 5．下列说法正确的是
A． 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B． 反应4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
23
3+-+-
C． 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×10D． 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
6．一定量的锌片与浓度为1mol/L的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A． 再加入10 mL浓度为1mol/L的硫酸溶液 B． 加入几滴氯化铜溶液 C． 加入少量硝酸钠溶液 D． 加入少量氯化钠溶液
7. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为
A.0.2mol B.0.8mol C.0.6mol D.1.0mol 二、非选择题（共4小题，共58分）
8.（14分） 亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以
木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：①3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性条件下，NO或NO2 都能与MnO4反应生成NO3 和Mn； 完成下列填空：
(1)写出a仪器的名称 。
2
–
–
–
2+
(2)写出NO与过氧化钠在常温下转化成亚硝酸钠的化学反应方程式 (3)B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ， D装置中发生反应的离子方程式为 。 (4)检验C中产物有亚硝酸钠试剂是 。
(5)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。
(6)将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 ______g。 9. (13分)磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:
请回答:
(1)A的组成元素为____________(用元素符号表示),化学为 ____________。 (2)溶液C可溶解铜片,列举该反应的一个实际应用____________________________。 (3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518 g·L),该气体分子的电子式为___________。写出该反应的离子方程式____________________________。
(4)写出F→G反应的化学方程式____________________________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H、K、I)____________________________。
10．（14分）有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为：Mg、Cu、Fe、Al、NH4、 K、 Cl、HCO3
－
－
2＋
2＋
2＋
3＋
＋
＋
+
+
--1
、SO4。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生
2－
成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：
3
（1）淡黄色粉末的名称为 ；
（2）溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子， （3）写出下列反应方程式：
①淡黄粉末与水反应 ； ②产生刺激性气味气体的离子方程式 ； ③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程为 ；
（4）溶液中阳离子的物质量之比为（H及没有确定的离子除外） 。 11．(17分)研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
＋
已知：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH＝+180 kJ·mol−1 2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol−1
（1）2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH＝________________，该反应在________下能
自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。
①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝20MPa，则T ℃时该反应的压力平衡常数Kp＝________________；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3 mol，平衡将________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________(填字母)。
A．增大CO浓度 B．升温 C．减小容器体积 D．加入催化剂
Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
4
已知：亚硫酸：Ka1＝2.0×10− Ka2＝6.0×10−
2
7
（3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：____________________________________ ________________________________________________。
（4）如上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为________________________________________；若通入的NO体积为4.48 L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。
5
参考答案
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6.A 7.B 二、非选择题（共4小题，共58分） 8.(14分)(1)三颈烧瓶 （ 2分）
(2) 2NO + Na2O2 = 2NaNO2 (2分)
(3)铜片溶解,溶液变蓝（2分） 5 NO + 3MnO4+4H+ = 5NO3 + Mn + 2H2O (2分) (4) HCl 或 H2SO4 （2分） (5)碱石灰 (2分） (6)1.2 （2分） 9.(13分) (1)S,Fe(2分) Fe3S4 (2分) (2)制印刷电路板(2分) (3)H (2分) Fe3S4+6H
(4)H2SO3+I2+H2O
+
-
-2+
3H2S↑+3Fe+S(2分)
2+
H2SO4+2HI(2分) 取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有
S;过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO3(3分) 10．（14分）（1）过氧化钠（2分）
（2）NH4、Al、Mg（2分） Cu、Fe、HCO3（2分）
（3）①2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2分） ②NH4＋OH＝NH3↑＋H2O（2分） ③Al(OH)3＋OH＝
AlO2＋2H2O （2分）
（4）NH4︰Mg︰Al＝0.1︰0.2︰0.1＝1︰2︰1（2分） 11. (17分)（1）－744 kJ·mol (2分) 低温(2分)
7
（2）①0.0875(或)(2分) 不(2分) ②AC(2分)
80
（3）HSO3的水解常数K＝Kw/Ka1＝5.0×10 + − ＋ － −13 −7 － −1 ＋ 2＋ 3＋ － ＋ － － ＋ 3＋ 2＋ 2＋ 2＋ － 6 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容