写出CCl4分子形成过程中所采用的杂化类型，空间结构是什么，键角是多少，解释！！！！

发布网友发布时间：2022-04-23 10:23

共3个回答

热心网友时间：2023-10-11 09:58

杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数

孤电子对数=1/2(a-xb)

a:中心原子价电子数；

x：与中心原子成键的原子数；

b：中心原子所结合的原子所能接收的电子数。

CCl4中的C原子，无孤对电子，与4个Cl原子成键。应该有4个轨道即为sp3杂化（碳原子拿出来s轨道和p上的三个轨道，掺到一起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化）

成键电子对数=4，孤电子对数=1，所以空间构型应为四面体。又因为成键的原子相同，所以空间结构为正四面体。键角为10°28′

其实他跟甲烷的中心原子杂化方式、键角相同，空间构型也是相似的。

热心网友时间：2023-10-11 09:59

sp3杂化，正四面体，109度28分追答和甲烷一样

热心网友时间：2023-10-11 09:59

与甲烷一样的…追答sp3杂化

结构：正四边形